首頁 > 優(yōu)秀范文 > 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
時(shí)間：2023-01-05 00:48:36
序論：速發(fā)表網(wǎng)結(jié)合其深厚的文秘經(jīng)驗(yàn)，特別為您篩選了11篇初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)范文。如果您需要更多原創(chuàng)資料，歡迎隨時(shí)與我們的客服老師聯(lián)系，希望您能從中汲取靈感和知識(shí)！
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣?/p>
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色：
H2、S（空氣中）
藍(lán)色：CO、CH4
藍(lán)紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4
6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：
點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：
CO
點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點(diǎn)燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
點(diǎn)燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
點(diǎn)燃
刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點(diǎn)燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點(diǎn)燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點(diǎn)燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點(diǎn)燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點(diǎn)燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點(diǎn)燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點(diǎn)燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點(diǎn)燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點(diǎn)燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點(diǎn)燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點(diǎn)燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點(diǎn)燃
=
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點(diǎn)燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；
二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。
一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)
元素和根的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
元素和根
的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮?dú)?/p>
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學(xué)式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學(xué)式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學(xué)式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學(xué)式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學(xué)式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學(xué)式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學(xué)式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學(xué)式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學(xué)式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機(jī)物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學(xué)式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學(xué)式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍(lán)色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學(xué)之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學(xué)中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學(xué)式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>
17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?。
40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
14、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。
16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。
23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍(lán)：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號(hào)
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對(duì)原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號(hào)元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2
點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2
藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點(diǎn)燃或光照
2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C
+O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計(jì)算：
成分
氮?dú)?/p>
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮?dú)?/p>
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略?。换瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機(jī)物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時(shí)表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復(fù)合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機(jī)合成材料
（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。
常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機(jī)物。
大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。
（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細(xì)軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復(fù)使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導(dǎo)電性
幾乎不導(dǎo)電
良好
不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導(dǎo)體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學(xué)方程式
（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫
（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。
（6）書寫化學(xué)方程式口訣：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；
中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強(qiáng)酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強(qiáng)堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。
以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”
47、
化學(xué)方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實(shí)例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子
（2）
化學(xué)方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）
B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學(xué)式的意義
化學(xué)式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個(gè)分子
表示一個(gè)水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
51、
溶液的相關(guān)計(jì)算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
52、
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，
俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)
氣體
檢驗(yàn)方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)
CO
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍(lán)
pH＞7
變紅
生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時(shí)間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1006—5962（2012）09（a）—0088—01
初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間緊、任務(wù)重，知識(shí)點(diǎn)多而散，在結(jié)束新課后，很短時(shí)間內(nèi)復(fù)習(xí)好上、下兩冊(cè)的知識(shí)，如何上好中考化學(xué)復(fù)習(xí)課，對(duì)我們每位初中化學(xué)教師來說年年都是新課題；而中考在注重對(duì)“雙基”考查的同時(shí)，更突出對(duì)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查，即從學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，考查學(xué)生對(duì)所學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問題的能力。面對(duì)這樣的形勢(shì)和教學(xué)中的實(shí)際問題，提高化學(xué)復(fù)習(xí)的有效性顯得尤為重要。而構(gòu)建初中化學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，將有助于提高化學(xué)復(fù)習(xí)的效率。
下面就構(gòu)建初中化學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)作簡要說明。
首先，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以在新課學(xué)習(xí)的章（節(jié)）復(fù)習(xí)時(shí)。如學(xué)生學(xué)習(xí)完氧氣時(shí)，可引導(dǎo)學(xué)生從氧氣的制取、性質(zhì)、驗(yàn)證、用途來歸納整理，形成體系，到學(xué)生學(xué)氧化碳或其它物質(zhì)時(shí)，自然就會(huì)想到從這些方面來學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)，然后再將氧氣和二氧化碳進(jìn)行對(duì)比、聯(lián)系。發(fā)現(xiàn)二者可以相互轉(zhuǎn)化，還可以將二氧化碳與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（性質(zhì)）相聯(lián)系，這就形成一個(gè)很有用的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
其次，專題復(fù)習(xí)時(shí)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)更能加強(qiáng)知識(shí)間的聯(lián)系，使學(xué)生加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，對(duì)所學(xué)知識(shí)一目了然，起到事半功倍的效果。構(gòu)建初中化學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，要以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體。如我在復(fù)習(xí)專題二（物質(zhì)構(gòu)成的奧秘）和專題三（物質(zhì)與化學(xué)變化）時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)研究的對(duì)象（物質(zhì)）、化學(xué)的概念（研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律）入手，形成了關(guān)于物質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)【附：中考專題復(fù)
培養(yǎng)學(xué)生能力是教師重要的教學(xué)任務(wù)之一，在初中化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)是其重要組成部分，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力貫穿于化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的始終，而實(shí)驗(yàn)的整個(gè)科學(xué)探究過程都離不開學(xué)生的證據(jù)推理能力?；瘜W(xué)核心素養(yǎng)一般分為3個(gè)維度，分別是化學(xué)知識(shí)與技能、化學(xué)過程與方法、化學(xué)情感態(tài)度與價(jià)值觀。筆者經(jīng)過多年初中化學(xué)教學(xué)研究和實(shí)踐，認(rèn)為在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理能力，不僅要以化學(xué)核心素養(yǎng)為基礎(chǔ)，還要掌握一定的教學(xué)策略，現(xiàn)總結(jié)如下，望能起拋磚引玉之效。
一、夯實(shí)學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
夯實(shí)學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是提高學(xué)生證據(jù)推理能力的前提，是學(xué)生邏輯推理和判斷的依據(jù)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，只有學(xué)生牢固掌握了化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，才能在推理時(shí)思路清晰，進(jìn)行正確的推理?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)不僅包括化學(xué)概念、原理和性質(zhì)，還包括學(xué)生在其學(xué)習(xí)過程中所形成的化學(xué)基本觀念，包括元素觀、變化觀、守恒觀等，這也是學(xué)生在推理過程所需要的“證據(jù)”，是初中化學(xué)教學(xué)的核心內(nèi)容。如在氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，我讓學(xué)生推測(cè)本實(shí)驗(yàn)所要使用的制取裝置和收集裝置。在推測(cè)制取裝置時(shí)，學(xué)生需要知道自己制取氧氣時(shí)所使用藥品的狀態(tài)，是液體與液體、固體與固體還是液體與固體，反應(yīng)條件時(shí)加熱還是常溫，實(shí)驗(yàn)室常用的制取氧氣的藥品是KMnO■，反應(yīng)條件是加熱，因此應(yīng)選擇的制取裝置是固固加熱型，又由于所用藥品粉末在受熱時(shí)易進(jìn)入導(dǎo)管，所以在導(dǎo)管口還要放一團(tuán)棉花；在推測(cè)收集裝置時(shí)，學(xué)生需要知道氧氣的基本物理性質(zhì)是不易溶于水，密度比空氣大的氣體，可使用向上排空氣法或排水法進(jìn)行收集。由此可知，扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行正確推理的前提和保障，只有在教學(xué)中幫助學(xué)生牢固掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，才能讓學(xué)生的推理有理可依、有理可據(jù)，讓推理變得順理成章。
二、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力
在初中化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，是化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重要目標(biāo)之一，也是學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ闹匾w現(xiàn)，更是學(xué)生推理能力的重要表現(xiàn)形式。實(shí)驗(yàn)探究能力包括：發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，在此過程中可以極大程度地提高學(xué)生思維的靈活性，是科學(xué)探究的基礎(chǔ)和前提，能讓學(xué)生的分析、綜合和歸納能力得到發(fā)展；科學(xué)猜想能力，是學(xué)生利用已有知識(shí)和所給信息進(jìn)行的合情推理，為實(shí)驗(yàn)探究提供目標(biāo)，在此過程中可以培養(yǎng)學(xué)生的縝密性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案能力，是遵循基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)的科學(xué)、簡易、可行的實(shí)驗(yàn)具體步驟，是學(xué)生推理能力的具體體現(xiàn)，在此過程中可以培養(yǎng)學(xué)生思維的條理性；收集和處理數(shù)據(jù)的能力，是學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)規(guī)律的過程，在此過程中可以培養(yǎng)學(xué)生思維的敏銳性和快捷性。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，是提高學(xué)生思維能力的重要過程，也是學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰χ胁豢苫蛉鄙踔潦顷P(guān)鍵的組成元素。如在燃燒的條件實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，我們要探究燃燒的條件常用的方法是對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，控制其中一種影響燃燒的條件，保持其他條件一致，逐步總結(jié)得出燃燒的必備條件。學(xué)生在推理總結(jié)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，必須綜合考慮各種影響因素，作出合理的猜想，然后通過科學(xué)、合理的實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證猜想的正確與否，最后作出正確的判斷，得出物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)是可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
三、提高學(xué)生語言表述能力
學(xué)生具備了一定的邏輯推理能力，還要匹配相應(yīng)的語言表述能力，否則自己的推理過程只能成為“只可意會(huì)不可言傳”的“雞肋”。教師在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中要注意讓學(xué)生學(xué)會(huì)把“內(nèi)部信息”轉(zhuǎn)化為外部語言，讓其他人感受到自身推理的縝密性、條理性，讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程變得言之有理、落筆有據(jù)。學(xué)生在表述自己的證據(jù)推理過程時(shí)，不僅要“知其然”，還要“知其所以然”，表述的語言要準(zhǔn)確、嚴(yán)謹(jǐn)、精煉、規(guī)范，在細(xì)微之處見真章。如在溶液酸堿性的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，在實(shí)驗(yàn)過程中，我給學(xué)生提出這樣一個(gè)問題：在使用pH試紙時(shí)，若用蒸餾水潤濕試紙，則所測(cè)溶液的pH會(huì)如何變化？大多學(xué)生的答案是：因?yàn)闈駶櫾嚰埾喈?dāng)于稀釋了溶液，則所測(cè)pH會(huì)降低。是這樣嗎？我們來分析下：若用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液，導(dǎo)致所測(cè)溶液的pH不準(zhǔn)。對(duì)酸性溶液來講，測(cè)得的pH將偏大；對(duì)堿性溶液來講，測(cè)得的pH將偏??；對(duì)中性溶液來講，測(cè)得的pH不變。由此可見，在分析推理過程中，語言的嚴(yán)謹(jǐn)性直接關(guān)系著答案的準(zhǔn)確性，在實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程中提高學(xué)生的語言表述能力是初中化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)中重要教學(xué)目標(biāo)之一。
四、加強(qiáng)學(xué)生自我反思的能力
證據(jù)推理能力的提高還需要學(xué)生加強(qiáng)自我反思的能力，在反思中自我監(jiān)控、自我調(diào)節(jié)，使獲得的知識(shí)得到升華，使已學(xué)的化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，內(nèi)化為學(xué)生自身的能力，進(jìn)一步提升學(xué)生的證據(jù)推理能力。通過反思，學(xué)生可以找出自己對(duì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)的缺失，強(qiáng)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，形成實(shí)驗(yàn)的自我內(nèi)化。我在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，每進(jìn)行完一個(gè)實(shí)驗(yàn)后會(huì)安排“疑難解答”環(huán)節(jié)，針對(duì)實(shí)驗(yàn)中常考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)向?qū)W生提出問題，讓學(xué)生在反思實(shí)驗(yàn)的過程中得到答案，使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)有個(gè)更清晰的認(rèn)識(shí)。
聚焦核心素養(yǎng)，落實(shí)立德樹人的根本任務(wù)，是每一位初中化學(xué)教育工作者義不容辭的使命。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中重視核心素養(yǎng)的形成，提高學(xué)生的證據(jù)推理能力，是提高學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ闹匾緩健?/p>
【參考文獻(xiàn)】
[1]潘嘉燕.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究 培養(yǎng)學(xué)生興趣[J].中國校外教育，2011（05）
在高一化學(xué)教學(xué)中存在著這樣的現(xiàn)象：很多學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)遇到較大困難，他們有很多問題聽不懂，失去了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，甚至產(chǎn)生厭學(xué)心理。究其原因，這些學(xué)生在初中階段用的是新教材，而高中階段用的卻是舊教材，有好多知識(shí)初中階段沒有涉及，與高中教材嚴(yán)重脫節(jié)，這就給我們的教學(xué)銜接帶來一系列的問題。針對(duì)這種情況，教師應(yīng)該及時(shí)地調(diào)整教材內(nèi)容，在教學(xué)過程中探索有效的教學(xué)方法，進(jìn)而提高化學(xué)教學(xué)效率。下面是我在初中高化學(xué)銜接教學(xué)中的幾點(diǎn)嘗試，僅供大家參考。
一、幫助學(xué)生樹立學(xué)好化學(xué)的信心
初三學(xué)生剛剛接觸化學(xué)這門學(xué)科，特別是面對(duì)新教材，他們往往存在著畏懼心理，不少學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)不敢操作，怕這怕那。主要原因是學(xué)生沒有實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，感到迷茫，不知道如何開始。針對(duì)這種情況，我對(duì)學(xué)生積極進(jìn)行表揚(yáng)與鼓勵(lì)，并給他們講述身邊成功的例子，讓學(xué)生明白自己能夠取得好成績，只要有信心，就會(huì)學(xué)好化學(xué)。
二、針對(duì)教材搞好基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)
現(xiàn)在的高中化學(xué)教材，在基礎(chǔ)知識(shí)和技能要求上與初中教材有很大的區(qū)別。因此，在學(xué)習(xí)人教版初中化學(xué)教材時(shí)，我結(jié)合高中化學(xué)教材要求，對(duì)初中化學(xué)做了“查缺補(bǔ)漏“的復(fù)習(xí)：（1）化合價(jià)。初中化學(xué)教材中的介紹是一些常見元素的化合價(jià)，有些化合價(jià)沒有涉及，因此在復(fù)習(xí)時(shí)，我給學(xué)生做了這樣的補(bǔ)充：硫最高是+6價(jià)，最低是-2價(jià)；Na2S2O3是+2價(jià)；FeS2是-1價(jià)等。（2）初中化學(xué)教材對(duì)酸、堿、鹽的定義做了介紹，卻沒有給它們進(jìn)行分類。在復(fù)習(xí)時(shí)，我給學(xué)生補(bǔ)充了酸式鹽和正鹽的生成以及酸式鹽和正鹽之間的轉(zhuǎn)化。（3）原子核外電子的排布規(guī)律。初中化學(xué)對(duì)原子核外電子排布的知識(shí)只是做了常識(shí)性的介紹，為了讓學(xué)生順利地學(xué)好高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，我根據(jù)初中化學(xué)教材中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，給學(xué)生補(bǔ)充了質(zhì)子數(shù)是1～18的元素原子核外電子排布規(guī)律。（4）氧化物分類。在初中教材中沒有氧化物的定義，只是讓學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)自己總結(jié)，對(duì)于氧化物的分類沒有提及，因此，在復(fù)習(xí)初中化學(xué)教材時(shí)，我給學(xué)生補(bǔ)充了酸性氧化物與堿性氧化物的概念。
三、針對(duì)學(xué)生實(shí)際搞好學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
新課改后的初中化學(xué)教材，在基礎(chǔ)知識(shí)與技能上較之舊教材難度有所降低，學(xué)習(xí)深度與知識(shí)的系統(tǒng)性也降低了。因此，在學(xué)習(xí)人教版初中化學(xué)教材時(shí)，我認(rèn)真研究《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》與教材，針對(duì)學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與學(xué)習(xí)能力，積極研究初高中化學(xué)教材銜接教法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。在學(xué)習(xí)人教版初中化學(xué)教材時(shí)，我根據(jù)學(xué)生的已有知識(shí)水平和學(xué)習(xí)能力，充分考慮他們的思維水平和學(xué)習(xí)習(xí)慣，幫助他們突破教學(xué)重、難點(diǎn)。例如，在學(xué)習(xí)“如何正確書寫化學(xué)方程式”時(shí)，我指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用小組討論法；在學(xué)習(xí)“鹽、化肥”時(shí)，我指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用調(diào)查法；在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”時(shí)，我指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法；在學(xué)習(xí)“燃燒和滅火”時(shí)，我指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用了觀察法。
總之，初高中化學(xué)銜接教學(xué)是擺在我們面前的一項(xiàng)重要課題，面對(duì)課改出現(xiàn)的這些問題，我們教師只有多學(xué)習(xí)、多實(shí)踐，才能消除新舊教材銜接不暢的問題。在今后的教學(xué)中，我將繼續(xù)努力，探索初高中化學(xué)銜接教學(xué)的有效策略，為學(xué)生進(jìn)入高中順利學(xué)習(xí)化學(xué)繼續(xù)努力。
對(duì)于初中學(xué)生而言，化學(xué)科目是既有意思又復(fù)雜的，有意思在于學(xué)生對(duì)新科目的好奇，而復(fù)雜則是在接觸化學(xué)后，面對(duì)各種各樣的化學(xué)概念，學(xué)生感覺無從下手，每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是獨(dú)立的，不能將它們?nèi)跁?huì)貫通。在傳統(tǒng)的化學(xué)概念教學(xué)中，教師往往借助死記硬背的方法向?qū)W生們灌輸化學(xué)概念，這樣學(xué)生難以深化化學(xué)概念理解，容易產(chǎn)生厭學(xué)情緒。思維導(dǎo)圖作為一種將放射性思考具體化的信息加工與問題解決工具，近幾年來日益受到教師們的追捧。在初中化學(xué)概念的教學(xué)中引用思維導(dǎo)圖，不僅能幫助化學(xué)教師的改良新的教學(xué)方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，而且能夠培養(yǎng)學(xué)生收集信息和處理信息的能力，逐步養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣。
一、思維導(dǎo)圖在初中化學(xué)概念教學(xué)中的運(yùn)用策略
轉(zhuǎn)變學(xué)生的思維方式和學(xué)習(xí)方法是運(yùn)用思維導(dǎo)圖教學(xué)的基本要求，教師在日常教學(xué)中應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生自主思考，而不是一味的將書本內(nèi)容灌輸給學(xué)生，造成學(xué)生學(xué)生效率低下，學(xué)習(xí)積極性不高。那么利用思維導(dǎo)圖幫助學(xué)生建構(gòu)初中化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)，應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手：
1. 構(gòu)建以小節(jié)為對(duì)象的初中化學(xué)知識(shí)體系
“小節(jié)”代表著某個(gè)單元或者知識(shí)點(diǎn)的完結(jié)，是構(gòu)建知識(shí)中最具體、最小的部分，它既是最基本的又是最重要的組成部分。教師在講完本課的知識(shí)點(diǎn)時(shí)，應(yīng)該注意運(yùn)用思維導(dǎo)圖進(jìn)行總結(jié)，再將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)充分的聯(lián)系起來，使其系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。以《碳和碳的氧化物》為例，運(yùn)用思維導(dǎo)圖對(duì)本小節(jié)進(jìn)行構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系，根據(jù)本單元的知識(shí)點(diǎn)我們可以在以下幾個(gè)方面進(jìn)行總結(jié)：物理性質(zhì)：一氧化碳和二氧化碳的主要物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)室制取方法：實(shí)驗(yàn)室中用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫正確的化學(xué)方程式；這些看似散亂但有相互聯(lián)系的知識(shí)點(diǎn)，在以往的化學(xué)課題中，基本上是化學(xué)教師的重中之重，每次都會(huì)反復(fù)強(qiáng)調(diào)，課后反復(fù)聯(lián)系，然而在進(jìn)行初中總復(fù)習(xí)時(shí)，總會(huì)被學(xué)生所忽略，達(dá)不到預(yù)期的效果。利于思維導(dǎo)圖，在課堂中在使用思維導(dǎo)圖形式的板書形式，幫助學(xué)生找到相互關(guān)聯(lián)的關(guān)鍵詞，讓學(xué)生積極參與到板書構(gòu)建中，及時(shí)發(fā)現(xiàn)和糾正學(xué)生的容易混淆的概念點(diǎn)，提高教學(xué)效率，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2. 構(gòu)建以專題為對(duì)象的知識(shí)體系
在以專題為對(duì)象的知識(shí)體系主要用于復(fù)習(xí)階段，運(yùn)用思維導(dǎo)圖對(duì)某個(gè)專題進(jìn)行具體知識(shí)歸納整理建構(gòu)知識(shí)體系，通過這種方法，學(xué)生能夠通過思維導(dǎo)圖將學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理，不僅能夠加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理和學(xué)習(xí)，而且能夠培養(yǎng)學(xué)生自身的接收和處理信息的能力，提高學(xué)生的邏輯思維能力。教師也能夠通過思維導(dǎo)圖改良自身的教學(xué)方式，通過對(duì)某一專題的知識(shí)建構(gòu)，將相聯(lián)系的概念都匯總，整理為一個(gè)系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這樣既能提高教學(xué)質(zhì)量，又能夠使學(xué)生在學(xué)習(xí)中，在腦海中形成一幅清晰具體的化學(xué)概念知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)。
教師運(yùn)用思維導(dǎo)圖構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系，就是將普通的化學(xué)概念學(xué)習(xí)階段升華為系統(tǒng)學(xué)習(xí)階段，使學(xué)生將單一的化學(xué)知識(shí)概念，轉(zhuǎn)變?yōu)榫唧w的、系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這充分體現(xiàn)了教學(xué)改革的思想，發(fā)揮了學(xué)生的學(xué)習(xí)作用，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、初中化學(xué)教學(xué)中實(shí)施思維導(dǎo)圖應(yīng)該注意的問題
思維導(dǎo)圖作為一門新的學(xué)習(xí)工具，通過對(duì)知識(shí)點(diǎn)的梳理建構(gòu)一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，由中心概念將外散出成千上萬個(gè)支點(diǎn)，每一個(gè)支點(diǎn)都是與中心概念的一個(gè)連接點(diǎn)。將思維導(dǎo)圖運(yùn)用到化學(xué)教學(xué)中，是有利于教師的日常教學(xué)和化學(xué)復(fù)習(xí)。但是在日常的初中化學(xué)教學(xué)中實(shí)施思維導(dǎo)圖應(yīng)該注意的問題有以下幾點(diǎn)：
1.基礎(chǔ)知識(shí)掌握牢固
扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握是實(shí)現(xiàn)順利思維導(dǎo)圖的基礎(chǔ)。只有以牢固的基礎(chǔ)知識(shí)作為依據(jù)，在面相關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn)時(shí) ，才能夠?qū)⑺鼈冴P(guān)聯(lián)起來，解決相關(guān)的問題，明白在解題過程中，需要運(yùn)用到那些定義、公式等。例如，在學(xué)習(xí)人教版九年級(jí)上冊(cè)《自然界的水》時(shí)，可將課題1“水的組成”，將上個(gè)單元學(xué)習(xí)的《我們周圍的空氣》中的課題2“氧氣”結(jié)合起來，這樣不僅僅學(xué)習(xí)了新的知識(shí)，又能夠?qū)⑶懊鎸W(xué)習(xí)過的知識(shí)點(diǎn)結(jié)合起來，形成一個(gè)小型的知識(shí)網(wǎng)，幫助學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)記憶。
2.善于聯(lián)想和類比
聯(lián)想和類比都是思維導(dǎo)圖的基本要求，根據(jù)已知的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)將剛剛學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)利用聯(lián)想的方法相關(guān)聯(lián)起來，化學(xué)是一個(gè)完整的知識(shí)體系，各個(gè)部分的知識(shí)相互聯(lián)系，相互滲透、在復(fù)雜的化學(xué)問題中，利用已知的化學(xué)知識(shí)對(duì)問題進(jìn)行適當(dāng)?shù)暮喕纱送茖?dǎo)出正確的答案。在化學(xué)問題解答的過程中，初中化學(xué)教師要不斷引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用思維導(dǎo)圖的方法對(duì)問題進(jìn)行解答，通過對(duì)問題的觀察、分析，根據(jù)題型和相關(guān)條件、結(jié)構(gòu)、圖形聯(lián)想到與之有關(guān)的概念、公式等相關(guān)的問題的知識(shí)點(diǎn)解法，不斷簡化，建立相似點(diǎn)從而找到問題的解題思路。如在學(xué)習(xí)《碳和碳的氧化物》中“一氧化碳和二氧化碳”相關(guān)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，我們可以根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，將它們的特性、制取方法、實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行對(duì)比，再與我們前面所學(xué)的氧氣的制取、水的組成相聯(lián)系，梳理成一個(gè)中型的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。這樣從知識(shí)分支點(diǎn)推出中心概念，逐步了解初中化學(xué)知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造。
初中化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科，其中所包含的化學(xué)概念涵蓋了所有單元，作為初中化學(xué)教師幫助學(xué)生們建構(gòu)初中化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，掌握概念學(xué)習(xí)方法是十分重要的。因此，在初中化學(xué)概念教學(xué)中，教師要重視思維導(dǎo)圖的運(yùn)用，巧用思維導(dǎo)圖，幫助學(xué)生深化概念理解，掌握化學(xué)概念的本質(zhì)內(nèi)涵。
參考文獻(xiàn)
[1]楊凌：概念圖、思維導(dǎo)圖的結(jié)合對(duì)教與學(xué)的輔研究[J]，電化教育研究，2006年06期
在新時(shí)期，如何更好地開展教學(xué)活動(dòng)是我們探討的重點(diǎn)課
題，學(xué)生的基礎(chǔ)存在差異，綜合素質(zhì)也有所不同，如何更加全面地做好初中化學(xué)教學(xué)工作，是值得我們進(jìn)行深入探討的。自主分層教學(xué)模式的實(shí)施對(duì)于提升初中化學(xué)的教學(xué)效果有著良好的意義。在新形勢(shì)下，隨著網(wǎng)絡(luò)技術(shù)的發(fā)展，各類新型教學(xué)手段出現(xiàn)，這些新型的教學(xué)手段為初中化學(xué)教學(xué)活動(dòng)的順利開展有十分積極的作用。本文主要針對(duì)初中化學(xué)自主分層教學(xué)模式的構(gòu)建進(jìn)行
分析。
一、在初中化學(xué)中應(yīng)用自主分層教學(xué)模式的意義
分層教學(xué)模式建立在布魯姆學(xué)習(xí)理論的基礎(chǔ)上，這一觀點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，在必要情況下予以學(xué)生幫助，讓學(xué)生可以更好地完成教師所布置的學(xué)習(xí)任務(wù)。分層教學(xué)法集多種教學(xué)方法于一體，將其與教學(xué)評(píng)價(jià)模式相結(jié)合可以有效解決學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的各類問題。分層教學(xué)思想可以將傳統(tǒng)教學(xué)模式與現(xiàn)代教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來，是新形勢(shì)下教學(xué)改革的重要方向?？鬃右苍?jīng)提出，教學(xué)要遵循“因材施教”“因人而異”的原則，如果教學(xué)活動(dòng)可以考慮到學(xué)生的差異性，實(shí)施分層教學(xué)，就可以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展?？梢钥闯?，分層教學(xué)模式的核心原則就是根據(jù)因材施教來開展教學(xué)活動(dòng)。
二、初中化學(xué)自主分層教學(xué)模式的構(gòu)建策略分析
在開展自主分層教學(xué)模式時(shí)，需要先對(duì)學(xué)生來分層，學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)不同，個(gè)人能力和學(xué)習(xí)態(tài)度也具有一定的差異。在教學(xué)初期，為了弄清楚學(xué)生的情況，教師可以先對(duì)學(xué)生進(jìn)行摸底，這不僅可以分析出學(xué)生存在的個(gè)性差異，還可以為后續(xù)的分層奠定良好的基礎(chǔ)。在分析清楚學(xué)生的情況之后，即可根據(jù)他們的基礎(chǔ)能力劃分為A、B、C、D四個(gè)不同的層次，每一個(gè)層次的學(xué)生安排一名小組長，盡可能提升學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，保護(hù)好學(xué)生的個(gè)性和學(xué)習(xí)熱情。一般情況下，A層教學(xué)目標(biāo)不僅需要幫助學(xué)生掌握所學(xué)的理論知識(shí)，還需要熟練歸納和總結(jié)，在學(xué)習(xí)完成后，要求學(xué)生可以將其應(yīng)用在實(shí)際生活中，以此來解決自己遇到的各類問題；B層教學(xué)目標(biāo)要求學(xué)生掌握大綱內(nèi)容，提高學(xué)生的個(gè)人能力；C層教學(xué)目標(biāo)即讓學(xué)生掌握基本知識(shí)，要求把握好教學(xué)大綱，在學(xué)習(xí)完成之后可以及時(shí)歸納和總結(jié)，有所進(jìn)步；D層教學(xué)目標(biāo)則要求學(xué)生理解和掌握課堂的基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)來完成作業(yè)與課本知識(shí)。
每堂課結(jié)束之后，可以大約用35～40分鐘的時(shí)間完成基本教學(xué)目標(biāo)，余下的時(shí)間可用于課堂知識(shí)的拓展和對(duì)基礎(chǔ)薄弱學(xué)生的輔導(dǎo)。對(duì)基礎(chǔ)薄弱學(xué)生的輔導(dǎo)可以采用個(gè)別化指導(dǎo)的方法，有目的地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，幫助他們達(dá)到一類教學(xué)目標(biāo)。同時(shí)，為要求達(dá)到二類教學(xué)目標(biāo)的學(xué)生提供訓(xùn)練題，通過訓(xùn)練鞏固所學(xué)知識(shí)。知識(shí)的拓展一般采用討論的方式，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容提出討論題或者提供必要的資料供學(xué)生思考和討論。最后，對(duì)本節(jié)課內(nèi)容達(dá)標(biāo)情況進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，及時(shí)掌握達(dá)標(biāo)情況，以備課后分層指導(dǎo)。再根據(jù)要求分三個(gè)層次布置每節(jié)課的作業(yè)。
三、初中化學(xué)自主分層模式的評(píng)估方式
在初中化學(xué)中，應(yīng)用自主分層模式可以促進(jìn)學(xué)生的進(jìn)步，更好地提升教學(xué)效果。在完成教學(xué)后，教師可以針對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，對(duì)分層效果進(jìn)行系統(tǒng)的評(píng)價(jià)。教師設(shè)計(jì)練習(xí)作業(yè)分兩個(gè)層次：基礎(chǔ)過關(guān)題要求全體學(xué)生都要完成，并且達(dá)到比較好的效果；能力提升題要求A、B兩層的學(xué)生完成，A層的要求達(dá)到優(yōu)秀，B 層學(xué)生要求完成情況良好，鼓勵(lì)C、D兩層的學(xué)生有能力的可以去完成。由于時(shí)間倉促，對(duì)于初中化學(xué)分層教學(xué)法的構(gòu)建還需要進(jìn)一步的研究。主要需要解決的問題包括以下幾個(gè)方面：首先，課堂教學(xué)設(shè)計(jì)該如何更好地進(jìn)行，在傳統(tǒng)教學(xué)模式的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，形成有獨(dú)特特點(diǎn)的初中化學(xué)分層教學(xué)模式。其次，如何更好地進(jìn)行課堂教學(xué)安排，實(shí)現(xiàn)教學(xué)的合理化，實(shí)現(xiàn)一個(gè)更好的教學(xué)效果，是初中化學(xué)分層教學(xué)需要考慮的一個(gè)問題。再次，分層教學(xué)需要結(jié)合實(shí)際情況進(jìn)行，要有一個(gè)動(dòng)態(tài)的分層效果，而不是一成不變的。如何更好地進(jìn)行分層，科學(xué)合理地實(shí)現(xiàn)層次的調(diào)整，需要繼續(xù)改進(jìn)。最后，對(duì)于初中化學(xué)分層教學(xué)模式后的教學(xué)效果的評(píng)價(jià)，是否優(yōu)于傳統(tǒng)的教學(xué)模式，需要一個(gè)科學(xué)的評(píng)價(jià)方法。
初中化學(xué)分層教學(xué)模式的實(shí)施，對(duì)于提高初中化學(xué)的教學(xué)效果，有很好的實(shí)際意義。相信在不斷的發(fā)展研究中，初中化學(xué)分層教學(xué)模式會(huì)做得更好，對(duì)于學(xué)生的進(jìn)步和教學(xué)方法的發(fā)展有更為有益的價(jià)值。相信在不斷的發(fā)展研究中，初中化學(xué)分層教學(xué)模式會(huì)做得更好，對(duì)于學(xué)生的進(jìn)步和教學(xué)方法的發(fā)展有更為有益的
價(jià)值。
關(guān)鍵詞：
初中化學(xué)；作業(yè)；誤區(qū)；對(duì)策
一、初中化學(xué)作業(yè)存在的誤區(qū)
初中化學(xué)是一門實(shí)踐性和科學(xué)性較強(qiáng)的課程，它要求作業(yè)在促進(jìn)學(xué)生加深記憶和有效理解化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生通過動(dòng)腦和動(dòng)手的行動(dòng)中，有效的運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，但是，教師在傳統(tǒng)教學(xué)思維理論的指引下，沒有發(fā)揮出化學(xué)作業(yè)應(yīng)有的作用，初中化學(xué)作業(yè)的布置還存在以下問題：
1、課堂作業(yè)無效
課堂作業(yè)主要用來鞏固課堂教學(xué)成果，使學(xué)生深刻理解課堂教學(xué)內(nèi)容。但是，有的化學(xué)教師沒有發(fā)揮出課堂作業(yè)鞏固隨堂知識(shí)的重要作用，不能根據(jù)課堂教學(xué)的需要，靈活設(shè)置課堂作業(yè)，課堂作業(yè)往往成了課堂教學(xué)的必備環(huán)節(jié)，學(xué)生只是在課堂作業(yè)中重復(fù)一些書本中的定義、化學(xué)方程式等。還有的化學(xué)教師將本應(yīng)課堂完成的作業(yè)留給學(xué)生在課后完成，不僅增加了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，而且不能對(duì)作業(yè)進(jìn)行有效的講解和指導(dǎo)，沒有及時(shí)形成對(duì)課堂教學(xué)結(jié)果的反饋。
2、課后作業(yè)太多
新教改明確要求減輕初中生的作業(yè)負(fù)擔(dān)，但是，有的教師還依然固執(zhí)的認(rèn)為只有增加學(xué)生的作業(yè)量，才能提高學(xué)生的成績。有些教師甚至還認(rèn)為初中化學(xué)是一門后開設(shè)課程，化學(xué)相對(duì)主科課程教學(xué)的時(shí)間有限，必須使學(xué)生在大量作業(yè)中提升成績，不少重復(fù)性的試題和練習(xí)冊(cè)成為了初中化學(xué)的課后作業(yè)。這些作業(yè)不僅起不到促進(jìn)學(xué)生復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)的效果，而且也使學(xué)生疲于奔命，甚至還可能使學(xué)生喪失學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。過大的作業(yè)量，不僅不能培養(yǎng)學(xué)生較好的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，也不利于學(xué)生充分理解化學(xué)定理。
3、作業(yè)形式過于死板
目前，初中化學(xué)作業(yè)過于強(qiáng)調(diào)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)和對(duì)復(fù)雜題目進(jìn)行演算兩種方式。初中化學(xué)作業(yè)也主要以完成教科書上的習(xí)題和教師統(tǒng)一訂購的習(xí)題冊(cè)為主，教師很少留給學(xué)生做實(shí)驗(yàn)等需要學(xué)生動(dòng)手完成的化學(xué)作業(yè)。教師布置的作業(yè)往往是根據(jù)以知條件，運(yùn)用相關(guān)定理求未知數(shù)據(jù)的單一作業(yè)模式，學(xué)生主要以思考和演算的方式來得到作業(yè)結(jié)果。通過結(jié)果想過程，根據(jù)過程推論結(jié)果，或是一道題有多個(gè)答案的題目很少出現(xiàn)在化學(xué)作業(yè)中。有的教師為了應(yīng)付上級(jí)部門的檢查，甚至規(guī)定了學(xué)生作業(yè)本在解答相應(yīng)化學(xué)作業(yè)題目時(shí)應(yīng)使用的具體統(tǒng)一作業(yè)格式，這使化學(xué)作業(yè)形式于死板。
二、初中化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)的策略
1、突出趣味性策略
在課程改革理念的指引下，初中化學(xué)作業(yè)應(yīng)當(dāng)重在質(zhì)量，要使學(xué)生告別以往那種無用的重復(fù)練習(xí)，要使學(xué)生在化學(xué)作業(yè)中體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，從而使學(xué)生在動(dòng)手實(shí)踐中掌握化學(xué)知識(shí)，形成必要的化學(xué)能力。因此，教師在作業(yè)內(nèi)容的設(shè)計(jì)上要有新意，要使學(xué)生在具體的情境中展開思考，要引導(dǎo)學(xué)生開展探究性活動(dòng)，能積極的思考化學(xué)理論知識(shí)，能為學(xué)生在作業(yè)中開創(chuàng)學(xué)習(xí)的自由環(huán)境，使學(xué)生在找尋答案的過程中樂此不疲。例如，教師可以通過化學(xué)故事、化學(xué)史上的奇聞異事，激發(fā)學(xué)生的作業(yè)興趣，人教版九年級(jí)上冊(cè)走進(jìn)化學(xué)的世界中有關(guān)物質(zhì)的變化和性質(zhì)，就可以給學(xué)生在作業(yè)中布置“滴血認(rèn)親”的奇案故事，使學(xué)生在故事中能自己總結(jié)出化學(xué)道理，以及再擴(kuò)展講述滴血加明礬不相融和加鹽相融的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，從而使學(xué)生對(duì)物理和化學(xué)性質(zhì)有進(jìn)一步理解。
2、堅(jiān)持以人為本的策略
化學(xué)作業(yè)必須符合學(xué)生的接受能力，如果化學(xué)作業(yè)成為了學(xué)生不得不被動(dòng)接受的一件任務(wù)，那么作業(yè)的布置就是失敗的。因此，初中化學(xué)作業(yè)的布置，要在符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的基礎(chǔ)上，給學(xué)生布置能力范圍以內(nèi)的作業(yè)，甚至在作業(yè)題中教師可以分為高中低三個(gè)檔次，使學(xué)生選擇性的完成其中的某項(xiàng)或幾項(xiàng)任務(wù)，這樣不僅有利于滿足不同水平學(xué)生的作業(yè)需求，而且可以使學(xué)生在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，不斷提升自己的能力水平。教師也可以根據(jù)不同學(xué)生的需求，反復(fù)的設(shè)置需要進(jìn)行鞏固學(xué)習(xí)和熟練掌握操作技術(shù)的題目。例如，人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，教師在進(jìn)行完前三個(gè)課時(shí)后，教師可以圍繞元素周期表出三道題目，第一題主要圍繞元素周期表常識(shí)，讓學(xué)生任意組合寫出至少5個(gè)氧化物、氣體、堿、酸、鹽等不同物質(zhì)的化學(xué)式，第二題要求這些化學(xué)式在第二天同桌兩兩討論中讓對(duì)方讀不出而經(jīng)教師驗(yàn)證又是正確的化學(xué)式，那么既為獲勝方。第三題，讓學(xué)生用自己最精練的話語總結(jié)出化學(xué)式中發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。這些問題的難度逐一增加，可以使學(xué)生至少做出幾個(gè)題目，同時(shí)又有效的使學(xué)生積極的探究化學(xué)世界的神奇。
3、貼近實(shí)際生活策略
化學(xué)作業(yè)要貼近學(xué)生的家庭和生活環(huán)境，要使初中生能在日常生活中就可以找到完成作業(yè)所需的實(shí)驗(yàn)器材，進(jìn)而讓學(xué)生自己動(dòng)手驗(yàn)證化學(xué)作業(yè)的結(jié)果。因此，教師在布置初中化學(xué)作業(yè)的內(nèi)容上，應(yīng)當(dāng)是學(xué)生頭腦中已有基本的化學(xué)概念或已經(jīng)是相當(dāng)熟悉的化學(xué)成份，學(xué)生作業(yè)完成的過程，應(yīng)當(dāng)是學(xué)生通過生活中的實(shí)驗(yàn)，就可以有效得到正確的答案。此外，教師布置的作業(yè)應(yīng)當(dāng)符合安全要求，必須對(duì)學(xué)生完成作業(yè)有明確的說明，使學(xué)生在安全的范圍內(nèi)完成化學(xué)作業(yè)?；瘜W(xué)作業(yè)未必都是讓學(xué)生得到結(jié)果，也可以告知學(xué)生結(jié)果，而讓學(xué)生想辦法推理出結(jié)果的正確性。例如，在人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元自然界的水——愛護(hù)水資源一節(jié)，就可以給學(xué)生布置一個(gè)觀察水污染情況的作業(yè)，例如，可以告訴學(xué)生生活中可用漂白粉凈化水、蒸餾凈化水和過濾凈化水三種方法，從而讓學(xué)生完成治理水污染的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生說說三種方法中哪種效果最好，并找到原因是什么，最后讓學(xué)得到不同方式凈水會(huì)有不同效果。
三、結(jié)論
初中化學(xué)作業(yè)既要起到鞏固課堂知識(shí)的重要作用，也要使學(xué)生能在有趣的環(huán)境氛圍中，促進(jìn)學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生通過作業(yè)來加深對(duì)課堂知識(shí)的理解。目前初中化學(xué)作業(yè)還存在課堂作業(yè)無效，課后作業(yè)量大，作業(yè)形式過于死板等問題，教師可以通過創(chuàng)新作業(yè)形式，設(shè)置符合學(xué)生水平的作業(yè)，以及讓學(xué)生在生活中實(shí)踐檢驗(yàn)作業(yè)結(jié)果的策略來提升作業(yè)質(zhì)量。
參考文獻(xiàn)：
入門階段的化學(xué)學(xué)習(xí)是按照由簡入深、循序漸進(jìn)的層次構(gòu)成的知識(shí)體系，如果依靠死記硬背公式的學(xué)習(xí)方法，只會(huì)使學(xué)生產(chǎn)生局限思維，學(xué)生更多時(shí)候并不是通過理解解題，而是完全依靠死記硬背。我們要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)和思考，逐漸轉(zhuǎn)變被動(dòng)學(xué)習(xí)觀念，成為學(xué)習(xí)主人公?，F(xiàn)階段，我國教育已全面實(shí)行素質(zhì)化教育，上課時(shí)間安排得的更合理，教學(xué)任務(wù)依然要完成。實(shí)際教學(xué)中，教師會(huì)利用加快教學(xué)進(jìn)度的方式填補(bǔ)縮短的時(shí)間，雖然教學(xué)任務(wù)完成了，但學(xué)生對(duì)新知識(shí)和教學(xué)難點(diǎn)的掌握程度降低了，與此同時(shí)加重了學(xué)生的心理負(fù)擔(dān)。目前初中化學(xué)課堂普遍存在課堂效率低、教學(xué)效果低的問題。課堂上學(xué)生主動(dòng)參與化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性不是很高，這樣下去，首先學(xué)生的心理壓力會(huì)越來越重，對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有抵觸情緒，甚至因?yàn)樨?fù)擔(dān)太重而放棄，其次給廣大化學(xué)教師產(chǎn)生極大的負(fù)面影響，難以處理突發(fā)狀況，提高化學(xué)教學(xué)難度。所以教師必須調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性、科學(xué)性、高效性。下面就如何提高初中化學(xué)教學(xué)效率談?wù)効捶ā?/p>
一、倡導(dǎo)建立科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1.初中化學(xué)教學(xué)不同階段，主動(dòng)性學(xué)習(xí)要有差異化。一般倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)和科學(xué)學(xué)習(xí)，初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容相對(duì)比較繁重，只有教導(dǎo)學(xué)生掌握科學(xué)學(xué)習(xí)方法后，才可能完成眾多知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)。學(xué)生要注意實(shí)際情況分析，確保學(xué)生取得預(yù)期效果。學(xué)生不能簡單死記硬背課本內(nèi)容，套用公式、模板等機(jī)械地學(xué)習(xí)。必須通過科學(xué)措施，完成預(yù)期學(xué)習(xí)任務(wù)。同時(shí)善于發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)難點(diǎn)在哪里，什么地方最容易出錯(cuò)，能不能找到適合自己的學(xué)習(xí)方法。教師在初中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)因材施教，采用差異化教學(xué)法，為不同層次學(xué)生安排不同教學(xué)任務(wù)。
2.做好課堂總結(jié)，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)體系。課堂總結(jié)是對(duì)前期學(xué)習(xí)的回顧和精煉，知識(shí)形成結(jié)構(gòu)體系，有利于我們記憶和解題。讓學(xué)生總體上理解所學(xué)知識(shí)，把握某一章或某一節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)，為后期學(xué)習(xí)和運(yùn)用打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。教師總結(jié)時(shí)要聯(lián)系實(shí)際前后連貫，為下節(jié)學(xué)習(xí)拋磚引玉。課堂總結(jié)就成為新舊知識(shí)首尾呼應(yīng)的聯(lián)結(jié)點(diǎn)和橋梁。學(xué)生自主學(xué)習(xí)積極性被激起，習(xí)慣成自然地主動(dòng)預(yù)習(xí)下節(jié)新知識(shí)點(diǎn)。
3.有針對(duì)性加強(qiáng)練習(xí)和鞏固。如果發(fā)現(xiàn)學(xué)生一味機(jī)械模仿， 并沒有真正深入理解和掌握知識(shí)點(diǎn)，就要通過科學(xué)學(xué)習(xí)方法鞏固和理解知識(shí)點(diǎn)。這就要求教師結(jié)合每節(jié)課重點(diǎn)知識(shí)，精心和巧妙設(shè)計(jì)相關(guān)變式思維練習(xí)題，把學(xué)生學(xué)習(xí)逐步提升到更高水平，引導(dǎo)學(xué)生自主理解和運(yùn)用知識(shí)。特別對(duì)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)沒有打牢、上課沒能跟上老師節(jié)奏的學(xué)生，更要多加輔導(dǎo)和幫助。
二、減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，提高作業(yè)質(zhì)量
1.當(dāng)前初中化學(xué)作業(yè)中存在很多問題。作業(yè)內(nèi)容、形式偏離教學(xué)目標(biāo)，作業(yè)設(shè)計(jì)與布置沒有起到提升作用，僅僅是一項(xiàng)任務(wù)、一項(xiàng)體力勞動(dòng)，而不是促進(jìn)學(xué)習(xí)。新課程教育模式強(qiáng)調(diào)改變過去單調(diào)枯燥的作業(yè)任務(wù)，走出重負(fù)擔(dān)作業(yè)的陰影，教師必須提高設(shè)計(jì)作業(yè)和因材施教的能力。
2.作業(yè)練習(xí)題是化學(xué)學(xué)習(xí)的擴(kuò)展和延伸。很多教師布置化學(xué)作業(yè)的時(shí)候，仍然是多多益善，沒有起到作用，讓學(xué)生應(yīng)接不暇、身心疲憊。最后出現(xiàn)大量作業(yè)不能完成，部分學(xué)生迫于壓力，害怕不能完成作業(yè)遭到老師批評(píng)，就直接抄襲他人作業(yè)的現(xiàn)象。有的教師由于要批改的作業(yè)量大，就要求學(xué)生幫助批改，作業(yè)有可能計(jì)算過程都是錯(cuò)的，只有答案正確，這樣做作業(yè)只能是累贅。教師設(shè)計(jì)作業(yè)的目的是調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探究學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。
3.教學(xué)目的明確，具有針對(duì)性。學(xué)生才是學(xué)習(xí)的主人，知識(shí)和方法的掌握，科學(xué)邏輯思維能力的培養(yǎng)，不一定需要通過繁重的課后作業(yè)進(jìn)行鞏固和檢驗(yàn)。教師設(shè)計(jì)和布置作業(yè)前，就必須明確作業(yè)要達(dá)到的要求和目的。教學(xué)作業(yè)任務(wù)的設(shè)計(jì)和編制應(yīng)充分體現(xiàn)作業(yè)在調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)積極性方面的效果。由于不同的學(xué)生對(duì)事物的認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)能力是不同的，因此作業(yè)布置與設(shè)計(jì)上要因材施教。
三、精講精煉，緊貼素質(zhì)化教學(xué)重點(diǎn)
循序漸漸，由淺入深。在素質(zhì)化學(xué)考察中，基礎(chǔ)知識(shí)的考查達(dá)到70%至80%，如果把化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都掌握熟練了，考核成績一定不會(huì)低。如果基礎(chǔ)知識(shí)掌握不熟練，必然會(huì)在答題的時(shí)候受到思維局限而無從下手。因此，我們?cè)谌粘W(xué)習(xí)中要重視基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)和探討。達(dá)到牢固記憶、靈活創(chuàng)新、巧妙應(yīng)用目的?；瘜W(xué)教學(xué)中，每一章或每一節(jié)都有教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)需要學(xué)生把握。我們?cè)诮虒W(xué)中要突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，讓學(xué)生把握教學(xué)內(nèi)容的重難點(diǎn)。只有緊扣教學(xué)重點(diǎn)，才能循序漸漸、由淺入深地解決重難點(diǎn)。
根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式可以了解物質(zhì)的組成元素，進(jìn)行相關(guān)化學(xué)計(jì)算，根據(jù)給出的信息還可了解物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
總之，中學(xué)化學(xué)教師應(yīng)積極思考，努力調(diào)整教學(xué)方式方法，運(yùn)用科學(xué)合理的教學(xué)手法，經(jīng)過精心巧妙的設(shè)計(jì)，使教學(xué)方式方法、教學(xué)重難點(diǎn)能被學(xué)生接受。促使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極動(dòng)力，只有這樣才能讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中變被動(dòng)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，很好地提升化學(xué)教學(xué)效率，同時(shí)減輕學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的負(fù)擔(dān)。
參考文獻(xiàn)：
為提高初中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，教師可以采用多種教學(xué)引導(dǎo)方法，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生正確學(xué)習(xí)。充分發(fā)揮科學(xué)有效的教學(xué)引導(dǎo)方法的作用也需要調(diào)動(dòng)初中化學(xué)教學(xué)過程中的各方力量。
一、建立化學(xué)教學(xué)引導(dǎo)方法的實(shí)踐基礎(chǔ)
學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和教師思想文化素養(yǎng)是確保初中化學(xué)中的引導(dǎo)教學(xué)順利開展的基礎(chǔ)。
1.培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
興趣是最好的老師，興趣也是最大的動(dòng)力。俗話說“萬事開頭難”，對(duì)于初中化學(xué)教學(xué)中經(jīng)常采用的引導(dǎo)教學(xué)方式的應(yīng)用來說，開頭第一件事便是培養(yǎng)學(xué)生的興趣。初中學(xué)生只有在興趣的支持下才會(huì)對(duì)化學(xué)課程有求知欲，開始重視初中化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)并且樂于通過教師引導(dǎo)教學(xué)掌握必要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。比如，在學(xué)習(xí)第三單元自然界的水的時(shí)候，可以用各種形態(tài)的水的圖片、視頻資料以及流動(dòng)聲音等吸引學(xué)生注意力。學(xué)生對(duì)這一單元的“水”有興趣了這時(shí)將學(xué)生的心思引導(dǎo)有關(guān)“水”的組成、凈化等問題上時(shí)過渡效果很好，這邊說明吸引學(xué)生興趣的做法是比較成功的。
2.提升教師素養(yǎng)
在初中化學(xué)教學(xué)中教師是教學(xué)引導(dǎo)方法的主要執(zhí)行者和主導(dǎo)者，這一方法能否發(fā)揮高效教學(xué)效果與教師的個(gè)人素質(zhì)休戚相關(guān)。為了能做好化學(xué)教學(xué)引導(dǎo)方法的研究和實(shí)踐工作，初中化學(xué)教師必須具備以下素質(zhì)：①明確的教學(xué)目標(biāo)。②高超的教學(xué)能力。③與時(shí)俱進(jìn)的教學(xué)思想，善于接受和理解新事物、新思想、新理論。
二、創(chuàng)造教學(xué)引導(dǎo)方法的執(zhí)行環(huán)境
教學(xué)引導(dǎo)方法是初中化學(xué)的教學(xué)方法之一，無論哪種教學(xué)方法的實(shí)施都必須以良好的教學(xué)環(huán)境為基礎(chǔ)。
1.建立和諧師生關(guān)系
學(xué)生對(duì)于自己喜歡的教師所授的課程更容易接受和理解，因?yàn)椤坝H其師才能信其道”，因此學(xué)生也就容易對(duì)教師產(chǎn)生信賴，利于師生關(guān)系和諧融洽，所以良好的師生關(guān)系在初中化學(xué)教學(xué)中影響巨大。教學(xué)引導(dǎo)方法的實(shí)施同樣需要有和諧的師生關(guān)系，因?yàn)檫@樣可以促進(jìn)學(xué)生適應(yīng)教師的引導(dǎo)教學(xué)方式，理解教師開展引導(dǎo)教學(xué)的原因并掌握引導(dǎo)教學(xué)帶來的有利條件。初中化學(xué)課堂上和諧師生關(guān)系包括：在化學(xué)課堂上建立公平、公正、民主、開朗的狀態(tài)，師生之間維持相互信任、信賴的感情，且?guī)熒g交流溝通效果良好。
2.以學(xué)生為主體的教學(xué)觀念
教學(xué)引導(dǎo)是一種與傳統(tǒng)教學(xué)方式完全不同的新型教學(xué)方式，所以這種教學(xué)方式實(shí)踐應(yīng)用所需的環(huán)境、觀念也與過去有著天壤之別。當(dāng)前初中化學(xué)教學(xué)中教學(xué)引導(dǎo)方法的應(yīng)用需要在“以學(xué)生為主體”的教學(xué)理念指導(dǎo)下進(jìn)行。換言之，教學(xué)引導(dǎo)方法的順利使用必須在充分發(fā)揮學(xué)生主體作用的基礎(chǔ)上進(jìn)行。比如學(xué)習(xí)《燃燒及其利用》這一單元的時(shí)候，初中化學(xué)教學(xué)首先要讓自己從思想觀念上認(rèn)定學(xué)生才是初中化學(xué)教學(xué)中的主體，然后讓學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)或者小組討論的方式了解燃燒的要求和效果，同時(shí)輔以大量學(xué)生自主參與的燃燒試驗(yàn)鍛煉學(xué)生的各項(xiàng)自主能力。
3.正確認(rèn)知當(dāng)前教育教學(xué)形勢(shì)
作為一個(gè)出色的初中化學(xué)教師不僅要掌握高超的化學(xué)教學(xué)技巧，還需要準(zhǔn)確把握不同時(shí)代背景下的教學(xué)形式。目前，新課改工作已經(jīng)全面展開，各地初中化學(xué)教學(xué)形勢(shì)已經(jīng)發(fā)生了許多天翻地覆的變化，此時(shí)的教學(xué)形勢(shì)是“引導(dǎo)教學(xué)方法”的使用已經(jīng)成為必然趨勢(shì)。
三、有序開展教學(xué)引導(dǎo)工作
教學(xué)引導(dǎo)方法是指導(dǎo)實(shí)踐工作的理論知識(shí)，而在初中化學(xué)教學(xué)中需要的是對(duì)化學(xué)教學(xué)引導(dǎo)方法進(jìn)行有效實(shí)踐。在初中化學(xué)教學(xué)中如何穩(wěn)健有序地組織和安排教學(xué)引導(dǎo)工作、實(shí)現(xiàn)初中化學(xué)的高效教學(xué)才是最重要的事情。首先，初中化學(xué)教師需要樹立正確的教學(xué)目標(biāo)。其次，化學(xué)教師還需要制定科學(xué)合理的教學(xué)計(jì)劃。第三，采用多元化的教學(xué)引導(dǎo)方法對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)教學(xué)。例如，學(xué)習(xí)第十單元酸和堿的時(shí)候。教師首先需要確定這一單元的主要教學(xué)目標(biāo)是讓學(xué)生了解常見的酸和堿以及簡單的酸堿反應(yīng)。然后根據(jù)教學(xué)計(jì)劃開始教學(xué)，先教酸的概念、特征和特性，然后再教堿，最后再綜合討論酸堿化學(xué)反應(yīng)。在現(xiàn)代初中化學(xué)教學(xué)中比較常用的教學(xué)引導(dǎo)方法分別包括：自主學(xué)習(xí)法、范例教學(xué)法、情境教學(xué)法、問題教學(xué)法、興趣教學(xué)法、探究式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等。
四、引導(dǎo)教學(xué)需要理論與實(shí)踐相結(jié)合
經(jīng)常有人說化學(xué)課程是一門實(shí)驗(yàn)課程，所以在化學(xué)教學(xué)中非常重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作的開展，但實(shí)際上，初中化學(xué)是一門理論概念與基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)并重的學(xué)科。凡是認(rèn)識(shí)到初中化學(xué)課程本質(zhì)的人在開展化學(xué)教學(xué)工作時(shí)都會(huì)注意將理論與實(shí)踐相結(jié)合，對(duì)于化學(xué)教學(xué)引導(dǎo)方法的應(yīng)用也是如此。化學(xué)教學(xué)中教師以理論性質(zhì)的引導(dǎo)教學(xué)方法指導(dǎo)實(shí)踐推動(dòng)教學(xué)工作有序開展和教學(xué)任務(wù)有效完成。
以《化學(xué)與生活》這一單元的教學(xué)為例，理論與實(shí)踐相結(jié)合的引導(dǎo)教學(xué)方式主要有①將理論知識(shí)教學(xué)融入到課堂互動(dòng)之中。在理論教學(xué)中了解到人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，然后以社會(huì)調(diào)查或者實(shí)驗(yàn)的方式去了解這些營養(yǎng)物質(zhì)與人體健康的重要性，進(jìn)而展開學(xué)生對(duì)化學(xué)元素與人體健康的思考。②引導(dǎo)教學(xué)方式始終圍繞課堂教學(xué)核心展開。這一單元內(nèi)容的核心便是化學(xué)與生活的關(guān)系以及化學(xué)在生活之中的應(yīng)用，授課時(shí)情境創(chuàng)設(shè)的主題必須緊扣這一核心。③明確區(qū)分化學(xué)教學(xué)中出現(xiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)和實(shí)踐教學(xué)的關(guān)系，開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)同樣需要理論與實(shí)踐相結(jié)合。
總之，引導(dǎo)教學(xué)是新課改后初中化學(xué)教學(xué)中的常用手段，引導(dǎo)教學(xué)方法也是初中化學(xué)教學(xué)研究的重要對(duì)象。當(dāng)然，現(xiàn)在對(duì)教學(xué)引導(dǎo)方法的研究可用兩個(gè)方面概括，一是對(duì)方法實(shí)施需求的研究，如“如何讓引導(dǎo)教學(xué)方法發(fā)揮實(shí)際效果？”二是對(duì)方法策略的總結(jié)性研究。
參考文獻(xiàn)：
初中化學(xué)是化學(xué)教育的基礎(chǔ)，想要提高初中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量，作為初中化學(xué)教師應(yīng)該把握好課堂上的有限時(shí)間，讓學(xué)生能夠更快、更好地掌握化學(xué)知識(shí)，以此來有效地提高初中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量。
一、注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力
在初中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)該改變過去傳統(tǒng)的教學(xué)方法，從教材中挖掘調(diào)動(dòng)學(xué)生思維能力的因素，使學(xué)生的思維得到充分的調(diào)動(dòng)。在課堂上教師常常會(huì)發(fā)現(xiàn)所教的內(nèi)容無法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這主要是因?yàn)榻處煕]有設(shè)計(jì)合理的問題，使學(xué)生的思維得不到有效的啟發(fā)。因此，作為初中化學(xué)教師應(yīng)該充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，使學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，從而提高學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)效率。
二、精講多練，提高教學(xué)效率
提高教學(xué)效率是化學(xué)教育的基礎(chǔ)，在初中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)該在培養(yǎng)學(xué)生綜合素質(zhì)和思維能力的基礎(chǔ)上，提高學(xué)生的自學(xué)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，讓他們?cè)谡n堂上多練習(xí)。作為初中化學(xué)教師，除了要傳授學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)，還應(yīng)該充分掌握班級(jí)里面學(xué)生的優(yōu)缺點(diǎn)，由于每一個(gè)學(xué)生都存在不同的個(gè)性差異，因此，教師應(yīng)該針對(duì)不同基礎(chǔ)層次的學(xué)生設(shè)計(jì)不同的練習(xí)題，讓學(xué)生在不斷的練習(xí)過程中，找出自己存在的問題，并通過自己的努力解決問題，只有這樣才可以使學(xué)生在的思維得到有效的開發(fā)，從而使初中化學(xué)取得良好的教學(xué)效果。
三、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高課堂教學(xué)效率
由于初中生好奇心較強(qiáng)，因此，在初中化學(xué)教學(xué)中，教師可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的方式，來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，以此來提高初中化學(xué)課堂教學(xué)的效率。作為初中化學(xué)教師來說，首先應(yīng)該為學(xué)生創(chuàng)設(shè)輕松的學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生在看完演示實(shí)驗(yàn)以后，自己動(dòng)手參與到實(shí)驗(yàn)教學(xué)中來，從而使學(xué)生的化學(xué)知識(shí)得到進(jìn)一步的升華。例如：教師在講“氧氣的鑒別”的時(shí)候，并不應(yīng)該直接向?qū)W生傳授鑒別的方法，而應(yīng)該首先拿兩根帶有火星的木條，分別放到兩個(gè)集氣瓶里面，讓學(xué)生仔細(xì)觀察兩個(gè)集氣瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象，并從這兩種現(xiàn)象中鑒別出哪一瓶是氧氣。初中化學(xué)教師運(yùn)用這樣的方法，不但可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還可以使學(xué)生自己總結(jié)鑒別氧氣的方法，只有當(dāng)學(xué)生把學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱臉啡ひ院螅趴梢赃_(dá)到提高初中化學(xué)教學(xué)效率的作用。
四、利用多媒體進(jìn)行化學(xué)教學(xué)，突破教學(xué)重難點(diǎn)
隨著計(jì)算機(jī)技術(shù)的不斷發(fā)展，多媒體已經(jīng)成為了一種輔助教學(xué)手段和提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵性因素。由于初中化學(xué)知識(shí)較為抽象，如果光靠老師在講堂上講解無法起到應(yīng)有的效果，在這個(gè)時(shí)候使用多媒體進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)，就可以把初中化學(xué)中較為抽象的概念通過形象、生動(dòng)的畫面演繹出來，起到突破教學(xué)重難點(diǎn)的作用。例如，遇到一些具有危險(xiǎn)性和有毒的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，教師就可以利用多媒體來展示，這樣不但可以避免實(shí)驗(yàn)發(fā)生危險(xiǎn)，還可以通過動(dòng)畫來讓學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有一定的感官認(rèn)識(shí)，使整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程一目了然，從而在一定程度上提高學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)的效率。
綜上所述，想要提高初中化學(xué)教學(xué)課堂教學(xué)的質(zhì)量，作為初中化學(xué)教師首先應(yīng)該根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，不斷地更新教學(xué)方法和教學(xué)手段，以此來有效地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，使學(xué)生主動(dòng)參與到初中化學(xué)學(xué)習(xí)中來。除此之外，教師還應(yīng)該利用多媒體進(jìn)行化學(xué)教學(xué)，來突破教學(xué)重難點(diǎn)，使學(xué)生更快地掌握化學(xué)知識(shí)，從而有效地提高初中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量。
參考文獻(xiàn)：
［1］李國斌.抓基礎(chǔ)來提高初中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量［J］.甘肅聯(lián)合大學(xué)學(xué)報(bào)：自然科學(xué)版，2010（S1）．
