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正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質(zhì)換單質(zhì)
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現(xiàn)象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結(jié)束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發(fā)生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量
E、反應前后質(zhì)量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為Ax
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A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
教育鞏固率，也稱在校生鞏固率，是指期末畢業(yè)人數(shù)與期初入學人數(shù)之比。九年義務教育鞏固率是義務教育成果與水平鞏固情況的具體體現(xiàn)，是衡量一個國家或地區(qū)義務教育質(zhì)量的重要指標。其計算公式：九年義務教育鞏固率=期末九年級畢業(yè)人數(shù)與期初一年級入學人數(shù)之比的百分數(shù)。
與教育鞏固率相關的另一個反映教育普及程度的重要指標是入學率。入學率分毛入學率和凈入學率。毛入學率是指某學年度某級教育在校生數(shù)占相應學齡人口總數(shù)比例；凈入學率是指在校生數(shù)中該學齡人數(shù)與相應學齡人口總數(shù)的比例。
九年義務教育鞏固率是國家“十二五”規(guī)劃新增的一項指標。在此之前，主要采用入學率作為衡量中國教育發(fā)展水平的重要指標。
“十一五”規(guī)劃綱要中，在“普及和鞏固義務教育”一節(jié)中提出“全國初中三年保留率達到95%”的目標。“初中三年保留率”只反映了初中階段學生的鞏固或者流失情況，而九年義務教育鞏固率跟蹤義務教育全過程學生的鞏固或者流失情況，從而全面地反映了義務教育的水平和質(zhì)量。
全面普及九年義務教育、全面實現(xiàn)城鄉(xiāng)免費義務教育
從1986年實施《中華人民共和國義務教育法》以來，中國著力全面普及義務教育。特別是相隔二十年后，2006年修訂后的《義務教育法》出臺，義務教育回歸免費。2005年以來，中國小學凈入學率一直高于99%，超過了發(fā)達國家96%的平均水平。2010年，初中毛入學率超過了100%，初中三年鞏固率達到94%。但與此同時，由于受新的“讀書無用論”等思想的影響，在義務教育階段，出現(xiàn)了學生輟學現(xiàn)象。特別是在一些邊遠山區(qū)，小學生、初中生輟學現(xiàn)象日益突出。針對義務教育中出現(xiàn)的新問題，“十二五”規(guī)劃綱要中新增了“九年義務教育鞏固率”，這意味著義務教育的發(fā)展思路發(fā)生了深刻轉(zhuǎn)變，即從關注教育的入口轉(zhuǎn)向關注教育全過程，其目的就是為了鞏固九年義務教育普及成果，全面提升義務教育的質(zhì)量和水平，實現(xiàn)義務教育由量的擴展向質(zhì)的提升的轉(zhuǎn)變。
學籍在__中學,符合普通高中普通生報考條件（非__戶籍學生要符合限報條件），初中三年在學籍校實際就讀（即無寄讀經(jīng)歷）的2015屆初中畢業(yè)生。
招收學籍在__中學，在綜合素質(zhì)評價六個維度中的學習能力、交流與合作維度表現(xiàn)突出的學生。
80名（以__班為主，__班學生60%以上給予保送，人數(shù)不足部分保送普通班學生，其中前20名保送創(chuàng)新班）。
（一）工作小組：
（二）監(jiān)督小組：
學籍在__中學,符合普通高中普通生報考條件（非__戶籍學生要符合限報條件），初中三年在學籍校實際就讀（即無寄讀經(jīng)歷），綜合素質(zhì)評價畢業(yè)總評優(yōu)秀，且學習能力、交流與合作維度表現(xiàn)突出的2015屆初中畢業(yè)生可提出申請。
1.報名時間：2015年*月16日- *月21日。
2.報名地點：__市__中學教務處，電話：__
3.報名需提交材料：
（1）《__中高中學保送入學申請表》一份。凡符合條件的學生，經(jīng)本人和監(jiān)護人同意，可直接向我校教務處索取報名表，或通過訪問__市__中學網(wǎng)站（網(wǎng)址__）在本文件后的“附件”中下載報名表。
（2）獲獎證書原件及復印件。
根據(jù)申請保送、符合條件的學生的初中三年的學業(yè)成績折算分（按初一下和初二下占35%、初三上期末占65%的比例折算成績），加上在初中階段獲得的市級以上__類（如__創(chuàng)新大賽、機器人競賽、航模競賽等非學科競賽）競賽獎勵（加分1-3分）形成折合成績（具體折算辦法見“附件一”），按折合成績由高到低確定擬錄取名單，報市教育局基教處審批。
九、招生程序和時間安排
1.資格審核：2015年*月22-25日。
2.符合資格名單公布：2015年*月27日在__中學學校網(wǎng)站(網(wǎng)址*）中“招生動態(tài)”或“招生考試-中招信息”中公布，并上報教育局在相關網(wǎng)站公示。
3.報批擬錄取對象名單：5月7日前上報__市教育局基礎教育處審批。
4.公示擬錄取對象名單：5月15日前，經(jīng)__市教育局基礎教育處核準后，在__市教育局網(wǎng)站、__市招辦網(wǎng)站和__市__中學網(wǎng)站及學校校務公開欄公示。
5.公布錄取對象名單：5月20日在__市教育局網(wǎng)站、__市招辦網(wǎng)站和__市__中學網(wǎng)站及學校校務公開欄公示。
本方案所指的獲獎項目或參評項目均須為2012年9月1日至2015年*月21日期間獲得，以證書落款為準。
十、本方案需在__市教育局網(wǎng)站、__市招生考試中心網(wǎng)站和我校網(wǎng)站上公布。相關網(wǎng)站網(wǎng)址
1.__市教育局：*
2.__市招生考試委員會辦公室：*
3.__市__中學：*
4．學校成立中招工作領導小組和監(jiān)督小組。招生咨詢電話：*，招生監(jiān)督電話：*。
5．本方案未盡事宜由__市__中學中招領導小組負責解釋。
附件:1．《__市__中學2015年招收保送生成績折算辦法細則》
__市__中學
2015年*月17日
根據(jù)申請保送并符合條件的學生的學業(yè)成績折算分加上獲獎情況折合分形成折合成績，按折合成績由高到低確定擬錄取名單：
第二章免費教育對象及范圍
第二條免費教育的對象：
（一）具有市戶籍，并在本市公辦幼兒園或經(jīng)我市教育科技局審批的民辦幼兒園接受學前教育的全日制幼兒。蒙古語授課學前教育幼兒補助繼續(xù)執(zhí)行《錫林郭勒盟蒙古語授課學前教育補助暫行辦法》。
（二）自治區(qū)級戶籍，在本市注冊就讀蒙語授課普通高中生；自治區(qū)級戶籍在本市注冊就讀中等職業(yè)全日制正式學籍一、二、三年級學生（不包括實行工學交替的成人中專學生）；自治區(qū)戶籍漢語授課普通高中正式學籍一、二、三年級在校生的30%；具有市戶籍，并在本市注冊就讀普通高中生。
第三條十五年免費教育是指：學前三年教育（指就讀幼兒園小班、中班、大班三年教育），小學六年教育，初中三年教育，高中三年教育（含職中、中專、中技，下同）。
第四條免費教育的范圍：學前三年教育的保教費，按上級規(guī)定的九年義務教育（小學六年、初中三年）的學雜費和課本費，高中三年教育的學雜費。
第三章免費教育補助標準
第五條九年義務教育按上級規(guī)定已免收學雜費和課本費（不包括教育部門審核選用教材目錄以外的其他教輔用書和經(jīng)物價部門核定的其他收費）。
第六條蒙古語授課學前教育補助，按學期撥付，幼兒園根據(jù)自己的情況合理使用。漢語授課學前教育補助，按月?lián)芨?。市助學管理中心根據(jù)申報統(tǒng)計人數(shù)，每月10日前向市財政局申請補助資金，分配給各幼兒園。高中教育補助按學期撥付，在每學期報名結(jié)束后發(fā)放。中等職業(yè)教育補助按學年撥付，在學年結(jié)束后撥付。
第七條補助標準。補助標準以當學期經(jīng)市物價部門、教育部門核定的公辦學校（幼兒園）規(guī)定的學雜費（保教費）標準執(zhí)行。具體標準為：
（一）對符合條件的幼兒實行免保教費和管理費“兩免”政策，補助標準為每人每年1650元，按10個月計算。公辦幼兒園對享受“兩免”政策的幼兒不能再收取保教費，民辦幼兒園可以收取差額部分。其余收費仍按物價部門核定的標準收取。如今后國家、自治區(qū)出臺幼兒園新的收費標準，則按新標準執(zhí)行。
（二）自治區(qū)級戶籍，在本市注冊就讀蒙語授課普通高中生：
1、學費標準，每生每年2000元。
免費提供教科標準：高一、高二年級每生每年600元。高三年級每生每年200元。
學費和書費資金全部由自治區(qū)承擔。自2011年春季起實施。
（三）自治區(qū)級戶籍在本市注冊就讀中等職業(yè)全日制正式學籍一、二、三年級學生：
1、學費標準：每生每年2000元。經(jīng)教育部門批準的民辦學校就讀學生，也按照相同的標準給予補助，其學費高于補助標準的，向?qū)W生收取差額部分。
2、免費提供教科書標準：職業(yè)一、二年級學生每生每年550元。三年級學生每生每年100元。
3、補助資金：33個牧業(yè)旗縣學生全部由自治區(qū)承擔，其它由自治區(qū)和市按6：4的比例承擔。從2011年春季起實施。免學費的學生同時享受免教科書費。
（四）自治區(qū)戶籍漢語授課普通高中正式學籍一、二、三年級在校生：
1、學費標準：按照在校生的30%給予補助，標準為每生每年2000元。
2、免費提供教科書標準：高中一、二年級學生每生每年550元，高三年級學生每生每年100元。
3、補助資金由自治區(qū)和市按5：5的比例承擔。從2011年春季起實施。免學費的學生同時享受免費教科書。
（五）市戶籍，并在本市注冊就讀普通高中生：
1、學費補助標準：每生每年2000元。
2、補助資金全部由市承擔。
（六）其它補助
1、國家普通高中生助學金政策繼續(xù)執(zhí)行。補助范圍目前為在校生的30%，標準為每生每年1500元。
2、國家中等職業(yè)學校助學金政策繼續(xù)執(zhí)行。補助范圍為職業(yè)學校一、二年級學生，標準為每生每年1500元。
第四章免費教育的經(jīng)費來源及其他方面
第八條蒙古語授課學前教育補助，由錫盟承擔40%，我市承擔60%資金。漢語授課幼兒免保教費資金全部由我市承擔。高中教育補助按第七條執(zhí)行。
其他方面。（一）幼兒園和普通高中學校每學期申報一次，上半年3月10日前和下半年9月10日前，將相關幼兒、學生的花名冊及戶口復印件（戶籍證明）報送市助學管理中心審批。審批結(jié)束后增加的幼兒、學生或辦理二連戶籍的幼兒、學生自下學期起享受免費政策。
（二）補助經(jīng)費列入市財政預算，由市教育科技局教育科及市助學管理中心統(tǒng)計學生名單，負責測算具體金額，報經(jīng)市政府審批后，將補助資金按上述辦法撥付學校。
（三）免費教科書采購由市助學管理中心與當?shù)匦氯A書店協(xié)商采購。市助學管理中心按照每學期采購情況把教科書款撥付到學校，學校與新華書店結(jié)算。
（四）教育科技局要及時掌握學生動態(tài)，對中途輟學、休學的學生，不予核發(fā)補助。
（五）各學（園）要認真統(tǒng)計上報學生、幼兒人數(shù)，不能虛報、漏報、瞞報。給學生發(fā)放資金要及時發(fā)放，不能挪用、占用。如有違規(guī)行為嚴肅處理。
（六）每學期教育科技局審計小組和市助學管理中心聯(lián)合進行檢查。
（七）各校（園）建立健全檔案資料，對享受“兩免”政策補助的幼兒名單每個月公示一次，對享受政策補助的高中生名單每學期公示一次。
（八）有下列情形之一的不享受本市免費教育待遇：
隨著番禺區(qū)上品教化教育理念不斷的深入推進，學校管理模式的不斷發(fā)展，強調(diào)以“學生為本，培訓現(xiàn)代公民”的歸本意識提高。在實行年級負責制的中學，針對德育工作的立體性與全面性，以年級為載體構(gòu)建縱、橫向交織的立體德育管理網(wǎng)絡，從而形成管理育人，教學育人，教師學生家長三方互動，全面育人的格局。初中學生德育，在年級管理層面，就要做“大德育”，如何做到更加教育有效呢，筆者在多年從事年級組長的管理工作中進行了實施實踐和探索，根據(jù)初中三年不同的心理特點，進行有梯度判蚪ソ的立體化德育管理與教育將會取得更加良好的效果。
一、落實常規(guī)、抓好習慣為根基形成第一維德育教育梯度
良好行為習慣的培養(yǎng)對初中生的成長極為重要，是提高初中生素質(zhì)的一項基礎性教育工作，是學生健康發(fā)展、可持續(xù)發(fā)展和終身發(fā)展的基礎，因此在年級管理中落實常規(guī)、抓好習慣養(yǎng)成是走好初中三年最重要的第一步，也是德育教育的關鍵一步。筆者結(jié)合我們番禺區(qū)的教育改革新思路和本校特點，經(jīng)過三屆學生的實踐和摸索，在年級層面初步探索出了幾點有效讓學生盡快養(yǎng)成良好學習、行為習慣的做法。
1.以通過制定和實施《年管理十項常項》為以托，讓初一新生迅速養(yǎng)成良好習慣
制定《年級管理十項常規(guī)》包括了早讀常規(guī)、上課常規(guī)、課間常規(guī)、課間操常規(guī)、眼保健操常規(guī)、升旗儀式常規(guī)、集會常規(guī)、清潔保潔常規(guī)、搭食常規(guī)、儀容儀表常規(guī)十個方面，將從方方面面去要求學生。如“早讀常規(guī)”中要求做到“第一.有科代表（班干部）主持、該學科老師到位監(jiān)控；第二.坐姿要端正，捧書姿勢要正確，態(tài)度認真；第三.讀書聲音提倡以小聲感情朗讀為主，不提倡“唱讀”、“喊讀”。就需要每一位老師都按同樣的標準去要求學生。經(jīng)過一個月的強化訓練后，學生的良好習慣基本養(yǎng)成，應該說是年級管理中最重要的第一步，也是德育教育梯度中的基石。
2.以級組長為核心，組建年級學生干部，為常規(guī)管理保駕護航
《年級管理十項常項》的落實、執(zhí)行需要我們每一位級內(nèi)的班主任、科任老師一起努力支持與配合，但日常檢查、班與班之間的比較就需要學生干部協(xié)助，因此組建一個十人左右的年級干部是非常必要的，將成為年級組長的左右手。年級干部組建好后要進行培訓并樹立他們的威信，一周每天安排兩個級干進行全級各班的日常檢查進行扣加分，并及時反饋給年級長。通過這些措施將會很快讓初一新生適應新的學習和生活，同時養(yǎng)成良好的學習、行為習慣。
二、以制度管理為立足點形成第二維德育教育梯度
對年級組而言，制度就是年級組日?；顒拥囊?guī)則，是德育管理和教育的保障。正所謂“無規(guī)矩不成方圓”，要想提高年級組管理和德育教育的有效性，就要在影響績效的每個環(huán)節(jié)上形成制度，加強管理，形成一套比較完善的年級管理制度，建立合理的管理評定制度。
1.建立和實施《級務日志》制度
主要通過對各班常規(guī)、學生情況進行扣加分，以班為位，每月統(tǒng)計，評出文明班、先進行班。對班、學生的德育常規(guī)進行一個量化考核。例如，學生在校內(nèi)撿到公交車卡，將會進行表揚和加班分以此鼓勵，而發(fā)現(xiàn)亂扔垃圾將按人次進行扣分。通過班與班的“級務日志評分”進行評比和競爭，非常有效的提高了學生的良好品行意識。
2.《品行后進生幫扶轉(zhuǎn)化制度》有效減少品行出現(xiàn)偏差的學生
一個年級一般有多個班，學生到了初二階段將會陸續(xù)出現(xiàn)“后進生”，也包括品行出現(xiàn)偏差的后進生。筆者在所帶的近兩屆年級中，注意到轉(zhuǎn)化品行后進生的重要性，因此建立了《后進生幫扶轉(zhuǎn)化制度》，主要進行年級內(nèi)一個班的三名老師進行包干到戶，一個科任認領一到兩個思相出現(xiàn)偏差的學生，并通過家訪、與學生談話等形式進行跟蹤轉(zhuǎn)化，并且要求老師從初二幫扶到學生畢業(yè)，年級領導小組將會進行考核和反饋幫扶效果。
三、以構(gòu)建年級核心文化為第三維德育教育梯度
初中三年，對于培訓具有現(xiàn)代公民意識的學生需要在第一維常規(guī)習慣教育和第二維制度管理的基礎上進一步提升，以書育人、以文化育人是德育教育第三維梯度的更高追求和要求，讓學生從文化層面潛移默化提高自身素質(zhì)修養(yǎng)，做一個品學兼優(yōu)的中學生。筆者從三個層面進行了年級核心文化的構(gòu)建。
1.構(gòu)建年級閱讀文化氛圍
閱讀使人進步，閱讀使學生提高自身素質(zhì)，引導學生向善、向真、向美發(fā)展，所以在年級層面，很有必要按三年規(guī)劃引導學生閱讀不同的書籍，并適當開展讀書交流會，朗誦比賽、講故事等活動。初一時期要求學生購買并閱讀十本以上課外書，如《好習慣、益終生》、《為誰而讀書》等勵志書籍；初二階段要求閱讀更深層次的書，如《平凡的世界》、《怎樣做男孩/女孩更優(yōu)秀》等；而到了初三時間，學生面對升學的壓力和心智進一步成熟，需要《人生》、《為什么要上大學》、《文化苦旅》等好書進行引導和提升。年級通過構(gòu)造一種教育和學習的良好文化環(huán)境，是常規(guī)德育教育的升華，讓學生在有形和無形中受益。
2.鼓勵班級形成自己的特色班文化
班級是年級的一份子，在初一階段，班主任就要為本班打造班特色文化而進行規(guī)劃。通過布置課室內(nèi)文化環(huán)境及主題班會課等形式進行滲透，而且要有三年的連續(xù)性才有一定的效果。筆者曾有一個班是以研究學習偉大詩人杜甫作為這個班的核心文化，班主任和學生通過研究杜甫詩集、生活等形式引導學生在自己生活學習中有更高的追求。這種德育教育也是非常有效的手段。
四、結(jié)語
在當前的年級管理和年級德育教育，不能只著重于點，更要著重于面，不能只看眼前，更要眼光放遠，抓好上面論述的三維梯度，將會是德育教育很好的方法、途徑，進而為社會培養(yǎng)更多的優(yōu)秀學生，為社會做出更多的貢獻。
(一)高中六個學期的分析和自我目標
為實現(xiàn)以下規(guī)劃必須做到：樹立信心，滿懷激情，走好成功第一步。切忌盲目激情，要有計劃分步驟的學習，養(yǎng)成踏實認真的學習態(tài)度。
1、高一上半學期是一個初中走入高中的過渡時期。這個時期最主要的目標是：積極適應各科老師的教學方法，迅速吸收新知識，同時穩(wěn)住腳跟，一步一個腳印地進步。所以我這個學期的目標簡單來說就是四個字：適應、穩(wěn)定。
2、高一下半學期是一個適應后的尋求及養(yǎng)成期期。這個時期由于對自己的學習態(tài)度、方法、能力有了一個比較客觀的認識，因此對各學科特點有了一定掌握。這個時期的主要目標是：重點培養(yǎng)良好學習習慣，形成適合自己的學習方法，做到循序漸進地、有規(guī)律地學習，全面發(fā)展，形成自己的優(yōu)勢學科。簡單來說就是：養(yǎng)成、規(guī)律。
3、高二上半學期是一個定位起飛期。此時，高中生活早已適應，學習方法、習慣已經(jīng)成熟，所以，這個時期就要開始有所突破。這個時期最主要的目標是：進入一本梯隊。
4、高二下半學期是一個穩(wěn)步發(fā)展期。有了高二上半學期的起飛和突破之后，又要開始穩(wěn)住腳跟了，這時要全面地、客觀地看待自我和他人，畢竟“知己知彼，百戰(zhàn)不殆”。這個時期最主要的目標是：穩(wěn)定自我水平，基本確定自己在年級的學習地位。
5、高三上半學期是一個扎實復習期。經(jīng)過高二的認知后，自己的學習地位也穩(wěn)定下來，不再輕易后退。就要完全靜下心來穩(wěn)扎穩(wěn)打地復習。此時也要注意調(diào)整心態(tài)，擺正主觀態(tài)度。時刻保持新鮮的自信心、堅韌的性格。不要受客觀環(huán)境的影響，履行自己的計劃，做到步步為營。
6、高三下半學期是一個加速沖刺期?？梢赃m當?shù)刈鲂┌胃摺Ｒ娼鉀Q自己所面臨的問題，查缺補漏，掃除殘敵，不留后患。還有此時心理素質(zhì)也很重要。時刻擺正心態(tài)，注意情緒的變化，做到自我及時調(diào)整，自我鼓勵和認定。就如愛迪生所說：“自行是成功的第一秘訣”。
(二)我要掌握科學的學習方法。
1、預習
預習最重要的是能發(fā)展我們學生的自學能力，減少對老師的依賴，增強獨立性;預習可以加強記課堂筆記的針對性，改變學習的被動局面。要在測覽教材的總體內(nèi)容后再細讀，充分發(fā)揮自己的自學能力，理清哪些內(nèi)容已經(jīng)了解，哪些內(nèi)容有疑問或是看不明白(即找重點、難點)分別標出并記下來。同時適當?shù)匾恍┱n前的習題練習，逐步了解知識點。這樣既提高了自學能力，又為聽課“鋪”平了道路，形成期待老師解析的心理定勢;這種需求心理定勢必將調(diào)動起我的學習熱情和高度集中的注意力。
2、聽課
聽老師講課是獲取知識的最佳捷徑，老師傳授的是經(jīng)驗證的真理;是老師長期學習和教學實踐的精華。我制定的聽課方法包括以下幾點a) 做好課前準備，即預習。精神上的準備十分重要，保持課內(nèi)精力旺盛，頭腦清醒，以及對探求知識的極大興趣，是學好知識的前提條件。
b) 集中注意力。思想開小差會分心等一切都要靠理智強制自己專心聽講，靠意志來排除干擾。
c) 認真觀察、積極思考。不要做一個被動的信息接受者，作老師的合作者，學習的參與者，要充分調(diào)動自己的積極性，緊跟老師講課的思路，對老師的講解積極思考。結(jié)論由自己的觀察分析和推理而得，會比先聽現(xiàn)成結(jié)論的學習效果好。
d) 在聽取公式定理的同時充分理解、掌握老師的解題方法，學習思路。
e) 抓住老師講課的重點。即不能忽視老師講課的開頭和結(jié)尾，開頭，往往寥寥數(shù)語.但卻是全堂講課的綱。只要抓住這個綱去聽課，下面的內(nèi)容才會眉目清楚。結(jié)尾的話雖也不多，但卻是對一節(jié)課精要的提煉和復習提示。同時還要注意老師反復強調(diào)的部分。
f)做好課堂筆記。筆記記憶法，是強化記憶的最佳方法之一。筆記，一份永恒的筆錄，可以克服大腦記憶方面的限制。俗語說，好記心不如爛筆頭，因此為了充分理解和消化，我必須記筆記。同時做筆記充分調(diào)動耳、眼、手、腦等器官協(xié)同工作可幫助學習。有選擇的記筆記，記錄經(jīng)典例題。
g) 注意和老師的交流，聽課要與老師有目光的交流，提問式交流，都可以促進學習。
3、作業(yè)
作業(yè)是提高思維能力，復習掌握知識，提高解題速度的途徑。通過審題，分析問題，解決問題可以達到鞏固檢驗自己的目的。完成作業(yè)時，一定要做到獨立完成，去形成自己的一個獨立的思維習慣。
4、復習
及時復習的優(yōu)點在于可加深和鞏固對學習內(nèi)容的理解。根據(jù)遺忘曲線，識記后的兩三天，遺忘速度最快，然后逐漸緩慢下來。學過即習，方為及時。俗話說“溫故而知新”，就是說，復習過去的知識能得到很多新的收獲。這個“新”主要指的是知識達到了系統(tǒng)化的水平，達到了融會貫通的新水平。我計劃的復習要求是一下幾點a)課后回憶，即在聽課基礎上把所學內(nèi)容回憶一遍。
b)精讀教材。對教材理解的越透，掌握得越牢，效率也就自然提高了。
c)整理筆記。對課堂筆記及時的完善，勾畫出疑點，尋求同學老師的幫助。
d)看參考書。增加知識的深度和廣度。提高應考能力。
e)單元復習的要求a) 本單元(章)的知識網(wǎng)絡;
b)本章的基本思想與方法(應以典型例題形式將其表達出來);
1.耐心引導，增強中考學生的信心
在初中數(shù)學總復習的過程中，教師要以學生為主體，教師起著溝通教材與學生的作用。一步一個腳印，耐心引導，增強學生中考信心；我在引導學生數(shù)學總復習的過程中，把學習的主動權給學生，發(fā)揮學生的主體作用，課堂上讓學生由被動變主動，由配角變主角，考慮到學生的實際情況，要給予學生多歸納總結(jié)的機會，使學生掌握一定的條理性和規(guī)律性。如在復習"無理方程"的教學中，我是先歸納出解法，然后讓學生用去分母法或換元法解題。我認為這樣才真正的把學生作為學習的主人。
2.精心編制，中考數(shù)學總復習計劃
最后復習階段，學生在初中三年的數(shù)學學習過程中，內(nèi)容多而雜，其基礎知識和基本技能又分散覆蓋在三年的教科書中。對此，教師必須依據(jù)初中數(shù)學課程標準規(guī)定的內(nèi)容和系統(tǒng)化的知識要點，精心為教與學編制數(shù)學復習計劃，我的做法是制定系統(tǒng)的導學案，即教師的教學的復習計劃和學生的復習計劃。教師的復習計劃的編寫，根據(jù)平時教學中掌握的學生應用知識的實際，搜集初中三年數(shù)學教材中基礎知識習題，編制一份滲透主要知識點的測試題，讓學生在規(guī)定的時間內(nèi)獨立完成。對測試中學生難以理解、遺忘率較高且易混易錯的內(nèi)容，進行重點講解。接著，教師做好復習課例題的選擇和練習題配套作業(yè)篩選，教師制定的復習計劃交給學生，由學生根據(jù)自己的學習實際制定具體復習規(guī)劃，師生復習的計劃基本上要求同步。
3.緊扣教材，扎實提高總復習效率
總復習的剛開始階段，必須向?qū)W生強調(diào)，以教材為本，過好課本關，系統(tǒng)掌握課本上的基礎知識和基本技能。同時，對學生提出如下要求：正確描述、靈活應用教材中的基本概念、法則、公式、定理等；教材中的練習題必須逐題過關；每章后帶有綜合性的復習題，要求學生必須獨立完成，少數(shù)學困生可在老師的指導下完成。
4.有效梳理，系統(tǒng)歸納教材中的知識點
總復習的第二階段，教師要依據(jù)基礎知識的相互聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化關系，梳理歸類，分塊整理，重新組織，對初中數(shù)學知識點進行系統(tǒng)化條理化；如初三代數(shù)可分為函數(shù)定義、正反比例函數(shù)、一次函數(shù)；一元二次方程、二次函數(shù)、二次不等式；統(tǒng)計初步三大部分。幾何分為四大塊：第一塊為以解直角三角形為主體的一條線。第二塊相似形分為三條線：成比例線段、相似三角形的判定與性質(zhì)、相似多邊形的判定與性質(zhì)；第三塊為圓，包含七條線：圓的性質(zhì)、直線與圓、圓與圓、角與圓、三角形與圓、四邊形與圓、多邊形與圓。第四塊是作圖題，即作圓及作圓的內(nèi)外公切線、點的軌跡。這種系統(tǒng)歸納總結(jié)可使學生真正掌握初中數(shù)學教材內(nèi)容。
5.強化訓練，努力取得最好成績
復習課應充分體現(xiàn)"有講有練，精講多練，邊講邊練，以練為主"的原則。在課堂要給學生提供機會，講練應循序漸進，由淺入深，由簡入繁。章節(jié)安排抓基礎，單元練習抓重點，全面練習抓綜合。多練能訓練學生心理素質(zhì)，使學生在考場上熟能生巧，臨危不亂，沉著應戰(zhàn)，克服非智力因素造成的不應有失分。梳理分塊，把握教材內(nèi)容之后，即開始第三階段的綜合復習。這個階段，除了重視課本中的重點章節(jié)之外，主要以反復練習為主，充分發(fā)揮學生的主體作用。通常以章節(jié)綜合習題和系統(tǒng)知識為骨干的綜合練習題為主，適當加大模擬題的份量，對教師來說，這時主要任務是精選習題，精心批改學生完成的練習題，及時講評，從中查漏補缺，鞏固復習成效，達到自我完善的目的。精選綜合練習題要注意兩個問題：
初中數(shù)學總復習是完成初中三年數(shù)學教學任務之后的一個系統(tǒng)、完善、深化所學內(nèi)容的關鍵環(huán)節(jié)。重視并認真完成這個階段的教學任務，不僅有利于升學學生鞏固、消化、歸納數(shù)學基礎知識，提高分析、解決問題的能力，而且有利于就業(yè)學生的實際運用。同時是對學習基礎較差學生達到查缺補漏，掌握教材內(nèi)容的再學習。因此有計劃、有步驟地安排實施總復習教學是初中數(shù)學教師的基本功之一。
一、緊扣大綱，精心編制復習計劃
初中數(shù)學內(nèi)容多而雜，其基礎知識和基本技能又分散覆蓋在三年的教科書中，學生往往學了新的，忘了舊的。因此，必須依據(jù)大綱規(guī)定的內(nèi)容和系統(tǒng)化的知識要點，精心編制復習計劃。計劃的編寫必須切合學生實際?？刹捎没A知識習題化的方法，根據(jù)平時教學中掌握的學生應用知識的實際，編制一份滲透主要知識點的測試題，讓學生在規(guī)定時間內(nèi)獨立完成。然后按測試中出現(xiàn)的學生難以理解、遺忘率較高且易混易錯的內(nèi)容，確定計劃的重點。復習計劃制定后，要做好復習課例題的選擇、練習題配套作業(yè)篩選教師制定的復習計劃要交給學生，并要求學生再按自己的學習實際制定具體復習規(guī)劃，確定自己的奮進目標。
二、追本求源，系統(tǒng)掌握基礎知識
總復習開始的第一階段，首先必須強調(diào)學生系統(tǒng)掌握課本上的基礎知識和基本技能，過好課本關。對學生提出明確的要求：①對基本概念、法則、公式、定理不僅要正確敘述，而且要靈活應用；②對課本后練習題必須逐題過關；③每章后的復習題帶有綜合性，要求多數(shù)學生必須獨立完成，少數(shù)困難學生可在老師的指導下完成。
三、系統(tǒng)整理，提高復習效率
總復習的第二階段，要特別體現(xiàn)教師的主導作用。對初中數(shù)學知識加以系統(tǒng)整理，依據(jù)基礎知識的相互聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)化關系，梳理歸類，分塊整理，重新組織，變?yōu)橄到y(tǒng)的條理化的知識點。
四、集中練習，爭取最佳效果
梳理分塊，把握教材內(nèi)容之后，即開始第三階段的綜合復習。這個階段，除了重視課本中的重點章節(jié)之外，主要以反復練習為主，充分發(fā)揮學生的主體作用。通常以章節(jié)綜合習題和系統(tǒng)知識為骨干的綜合練習題為主，適當加大模擬題的分量。對教師來說，這時主要任務是精選習題，精心批改學生完成的練習題，及時講評，從中查漏補缺，鞏固復習成效，達到自我完善的目的。精選綜合練習題要注意兩個問題：第一，選擇的習題要有目的性、典型性和規(guī)律性。第二，習題要有啟發(fā)性、靈活性和綜合性
五、沖刺策略
中考就要到了，為了能在中考時胸有成竹，考生要做以下幾件事：
（一）了解中考試卷的命題原則，明確試卷結(jié)構(gòu)、難度系數(shù)。中考試卷的命題原則為：保持穩(wěn)定、適當創(chuàng)新、檢測潛能。容易題、中檔題和較難題仍會維持在6：3：1的水平，命題風格基本穩(wěn)定。試卷會在以下三個方面作適當創(chuàng)新，一是題面上創(chuàng)新，如：變換問題的呈現(xiàn)方式，由平鋪直敘的文字表述改為人物的語言對白；由條件的直接揭示改為圖表的無言表達；由問題結(jié)論的推導求解改為問題結(jié)論的探究驗證等。二是知識綜合上創(chuàng)新：數(shù)學內(nèi)部知識的綜合或與物理、化學等其他學科知識的綜合。總之，試卷絕大部分題目都是基本題型。
（二）回歸課本，查漏補缺。將課本翻閱一遍，首先對基礎知識、重點章節(jié)重要的知識像放電影一樣過一遍，初中數(shù)學的內(nèi)容包括：數(shù)與代數(shù)、空間與圖形、統(tǒng)計與概率和課題學習，對概念、定理、公式、法則不僅要熟練掌握，還要學會運用。即使是綜合題的求解，也是基礎知識、基本方法及數(shù)學思維的綜合運用，知識和方法的積累是開啟難題的鑰匙。
（三）整理試卷上的錯誤并分析錯誤原因，尋求減少錯誤的方法。分析并解決自己在試卷中的問題是最有實效的舉措。
六、應試技巧
（一）對題目的審查要認真。俗話說：細節(jié)決定成??！審題的正確是正確解題的開始和基礎，對題目的閱讀，除了有較好的語文基礎外，必須結(jié)合數(shù)學的特點，最后達到看懂、看清題目內(nèi)容的目的。只要通過幾遍閱讀看清題意，再聯(lián)系學過的知識，大部分題目是不難解決的。
（二）對題目的應答要準確
翻轉(zhuǎn)課堂源于英文中的“Flipped Classroom”，該種教學模式主要是在打破傳統(tǒng)教學框架的基礎上重新分配課堂上下時間，使學生能夠利用課外的時間提前對相關知識進行學習的一種教學模式[1]。在初中信息技術教學中應用翻轉(zhuǎn)教學模式能夠讓教師與學生真正的交流，進而培養(yǎng)學生自主學習的能力。本文主要研究翻轉(zhuǎn)教學模式在初中信息技術教學中的應用價值，并作如下報道：
一、對象與方法
1.研究對象
以我校2015屆初中三年級一班、二班學生作為本次研究對象，在初中信息技術教學中，給予一班翻轉(zhuǎn)教學模式;一班共50人，其中，男生29人，女生21人;學生平均年齡為（14±0.36）歲;上學期信息技術平均成績?yōu)椋?3.36±3.25）分。二班采用常規(guī)教學模式，二班共48人，男生26人，女生22人;學生平均年齡為（15±0.98）歲;上學期信息技術平均成績?yōu)椋?4.95±3.78）分。兩組一般資料比較無明顯差異（P>0.05），有一定可比性。
2.教學方法
二班在進行初中信息技術教學時采用常規(guī)教學模式，一班則開展翻轉(zhuǎn)教學模式，具體如下：
2.1做好課前規(guī)劃
2.1.1制作導學案：初中信息技術教師應在認真、深入研究教材的內(nèi)容、了解學生知識掌握程度的基礎上，提前制作下一階段的導學案及PPT;其中，導學案可提前一天下發(fā)給學生，讓學生有自主學習的機會及時間。
2.1.2教學視頻的創(chuàng)建：教學視頻創(chuàng)建之前，初中信息技術教師應仔細閱讀教材的內(nèi)容，明確掌握學生學習的目標，進而將教學內(nèi)容以視頻的形式呈現(xiàn)出來;在創(chuàng)建視頻過程中，還應考慮班級學生的個體差異性;其中，教學視頻最好控制在8min以內(nèi)。
2.1.3定期檢查患者自主學習的情況：教師還應對學生進行詳細的評估，并根據(jù)評估結(jié)果及時調(diào)整教學的進度;對于個別學生，需指定個別輔導方案，進而提升教學的效果。
2.2課中翻轉(zhuǎn)教學
初中信息技術教學中實施翻轉(zhuǎn)教學模式，需做到以下幾個方面：（1）小組合作;教師可對學生進行分組，讓其對相關知識進行預習，對于學習過程中的疑難問題，可在課堂中提出來，發(fā)揮群體力量，集思廣益來解決問題;（2）拓展延伸;對于組內(nèi)無法解決的問題，教師可進行適當?shù)难由旒巴卣?（3）強加練習：教師應給小組分配任務，由小組在課中來合作完成，進而對所學的知識進行鞏固;（4）分析問題，找到問題發(fā)生的原因;（5）學會總結(jié)和反思。
2.3課后評價
初中信息技術教師應定期收集、整理學生作業(yè)，對于學生學習期間所遇到的學習問題進行總結(jié)和點評，并將不同類型的課堂動態(tài)生成資源與學生分享。此外，教師還應將評價貫穿整個課堂，進而提升教學的效果。
2.3.1效果評定
計算2015年春季學期末兩組信息技術成績平均分;同時，采用自擬問卷調(diào)查表統(tǒng)計兩班實施不同教學模式后對學習信息技術的感興趣程度，具體包括：比較感興趣、感興趣、不感興趣三個方面。
2.3.2統(tǒng)計學分析
采用SPSS19.0統(tǒng)計軟件處理本次研究數(shù)據(jù)，計量資料用標準差（±s）表示，計數(shù)資料表示用（n/%）表示，P
二、結(jié)果
1.兩組信息技術平均分比較
不同教學模式后，一班信息技術平均分為（83.69±2.68）分、二班信息技術平均分為（70.64±3.51）分，組間比較差異存在統(tǒng)計學意義（P
2.兩組感興趣程度比較
一、緊扣大綱，精心編制復習計劃
初中數(shù)學內(nèi)容多而雜，其基礎知識和基本技能又分散覆蓋在三年的教科書中，學生往往學了新的，忘了舊的。因此，必須依據(jù)大綱規(guī)定的內(nèi)容和系統(tǒng)化的知識要點，精心編制復習計劃。計劃的編寫必須切合學生實際。可采用基礎知識習題化的方法，根據(jù)平時教學中掌握的學生應用知識的實際，編制一份滲透主要知識點的測試題，讓學生在規(guī)定時間內(nèi)獨立完成。然后按測試中出現(xiàn)的學生難以理解、遺忘率較高且易混易錯的內(nèi)容，確定計劃的重點。復習計劃制定后，要做好復習課例題的選擇、練習題配套作業(yè)篩眩教師制定的復習計劃要交給學生，并要求學生再按自己的學習實際制定具體復習規(guī)劃，確定自己的奮進目標。
二、追本求源，系統(tǒng)掌握基礎知識
總復習開始的第一階段，首先必須強調(diào)學生系統(tǒng)掌握課本上的基礎知識和基本技能，過好課本關。對學生提出明確的要求：①對基本概念、法則、公式、定理不僅要正確敘述，而且要靈活應用；②對課本后練習題必須逐題過關；③每章后的復習題帶有綜合性，要求多數(shù)學生必須獨立完成，少數(shù)困難學生可在老師的指導下完成。
三、系統(tǒng)整理，提高復習效率
初三畢業(yè)的演講稿1尊敬的各位領導、老師、親愛的同學們：
大家好!
綠陰濃濃，烈日炎炎，在這充滿希望，充滿激情的六月，初三的我們即將踏上理想的彼岸的列車。
風風雨雨，朝朝暮暮;花開花謝，潮起潮落。不經(jīng)意間我們走過了初中三年生涯。這三年的學習生活給我們留下了許多寶貴財富，老師的腳印是我們前進的方向;踏出的堅實的腳步為我們指引了成長的方向。我們的堅持，我們的理想，我們的激情將繼續(xù)陪伴我們的母校成長。榜樣的力量是無窮的。第二實驗中學留下了我們的身影、奮斗的足跡，身為二實中的初三學生，我們定當不負眾望，在今后的學習中，我們會把握機遇，學會做事，更學會做人，在二實中良好的氛圍下，用我們的青春和智慧續(xù)寫二實中的輝煌篇章。
我也祝賀我們二實中的老師，正是你們的辛勤培育，才有今天的滿園桃李。學生的一言一行是老師的心血，是老師思想的餞行。老師，你們的博學，磨去了我們年少的輕狂膚淺;你們的沉穩(wěn)褪去了我們靦腆的天真稚氣;你們的胸懷堅定了我們實現(xiàn)理想的自信勇氣，在這里我們度過了難以忘懷的歲月，經(jīng)受了脫胎換骨的意志錘煉。這一切因老師的教導沒有留下缺憾，使我們在學習、生活中自強不息，厚德載物，始于足下，止于至善，我們不斷汲取老師的智慧和經(jīng)驗，以期自己能詮釋人生的真諦。所以借這次難得的機會感謝老師給予我們的寶貴精神財富。謝謝!
乘風破浪會有時，直掛云帆濟滄海!祝各位老師身體健康、工作順利，每天都有好心情，祝初三的我們在中考中取得優(yōu)異的成績，用燦爛的微笑去應接明天新的曙光。謝謝大家!
初三畢業(yè)的演講稿2南菁中學的各位領導、各位老師，各位家長、各位同學，下午好：
感謝南菁高級中學領導和老師的信任，同時也非常榮幸作為家長代表，在今天這樣一個為我們的下一代慶祝收獲、規(guī)劃未來的活動上發(fā)言。
我想在這一刻，我的心情同各位在座的家長的心情是一樣的，我們的子女完成了全部義務教育階段的學習，即將接受更高階段的學校教育;他們與童年漸行漸遠，慢慢地成長為一個個有體格，有思想，在生理上和心理上逐漸成熟的青年，而這一切都是在南菁這所百年老校的三年初中階段的學習、生活中完成的，這其中凝聚了南菁各位領導和老師們的辛勤工作和無私的奉獻。在此我第一個要表達的就是感謝：感謝他們?nèi)陙頌槲覀兊暮⒆铀龅呐ΑＨ陙?，當我們?jīng)常感嘆我們的孩子學習辛苦，早出晚歸，兩頭不見太陽的時候，其實在他們背后的老師更加辛苦，他們到學校比學生早，離開學校比學生晚，他們關心學生、關心學校比關心自己的家人、自己的家庭可能還要多，他們除了要關心每一個學生的學習，還要關心每一個學生的生活與心理健康，成長中的初中生行為和思想難免不夠成熟，老師的悉心愛護是他們健康成長最有力的保障。
應該感謝的當然還有學校本身，南菁憑借其一百二十多年的悠久歷史，輝煌的教學成果，優(yōu)秀的教師團隊，先進的教學理念，完善的教學設施，打造成名副其實的國家級示范中學。我們的子女在南菁三年初中階段的學習，享受了江陰及至全省最好的教育資源。我想，在座的家長應該和我一樣無悔于當初的選擇。南菁初中部雖然恢復時間不長，但它的成長勢頭迅猛，在江陰的家長心目中，無疑已經(jīng)成為初中教育的第一選擇，而我們的孩子有幸更早地走進南菁校園，并且今天順利地完成了學業(yè)，這應該成為我們的榮幸與驕傲。
我還要特別感謝我兒子張臨風的班主任孫靜娜老師和其他教過和關心過我兒子老師，張臨風在這次中考中取得了較好的成績，得益于班主任孫靜娜老師和其他任課教師的悉心教導和關心，作為一個家長我可能不是很稱職，孫老師經(jīng)常主動和我們?nèi)〉寐?lián)系，交流孩子學習成長的情況，她的耐心、關心、細心和愛心足以彌補我們的不足。孫老師和她的團隊是張臨風的老師，也是我的老師，作為家長，我們同樣在他們的關心下積累經(jīng)驗，逐步成長。
經(jīng)歷了三年的期待、不安、無奈、欣喜、焦慮、驕傲等等復雜的心情與情感經(jīng)歷，我們與我們的孩子一同初中畢業(yè)了。我們的子女大都會進入高中階段的學習，而作為家長，種種復雜的情緒難免又會重上心頭。我們正處在一個加快變革的時期，一個社會價值日趨多元化的社會，我們的孩子則正是處于從少年期向青年期過渡人生階段，這一階段社會閱歷不夠，心智還不夠成熟，感性經(jīng)驗逐漸增加而理性思維能力還明顯不足，但相應地你們的獨立意識和自信心逐步建立，加上家庭、學校、社會對你們的期望值和要求很高，相應的教育體制還不能完全滿足這種期望和要求，所以最后也想代表家長對你們寄予一些希望：在高中階段，盡管時間還是會非常緊張，但你們還是應該在提高智力和素質(zhì)上下功夫，做一個了解社會、適應社會、會學習、會生活，能夠以積極的心態(tài)參與社會競爭，關注社會，關注自身發(fā)展。當然，為了今后的發(fā)展，認真學習，取得好成績依然是極為重要的，而這一切，除了自己的努力，家庭和學校是你們最值得依靠的后盾。
最后祝各位同學健康成長，實現(xiàn)人生目標。
祝各位領導和老師身體健康，工作順利。
祝母校南菁中學的明天更加輝煌。謝謝大家!
初三畢業(yè)的演講稿3老師們，同學們：
大家好!
時間，是一首無聲的歌;時間，是一縷無痕的風;時間，是一張沒有回程的車票。向前看，仿佛時間悠悠無邊;猛回首，方知生命揮手瞬間。回首三年的初中生活，曾經(jīng)有歡暢的笑，曾經(jīng)有痛快的哭，曾經(jīng)有揮灑的汗，曾經(jīng)有收獲的甜......是的，經(jīng)過了春耕夏耘，我們終于迎來了收獲的季節(jié)。如今，寶劍在手，寒梅飄香，背水一戰(zhàn)的時刻到了，我們的心在一起跳動。
同學們，決戰(zhàn)的號角已經(jīng)吹響。俗話說：三分甜注定，七分靠打拼，愛拼才會贏!中考的戰(zhàn)鼓已經(jīng)擂響，我們別無選擇。“狹路相逢勇者勝”，此時不搏何時搏?臥薪嘗膽的勾踐，聞雞起舞的祖di，面壁靜修的達摩，程門立雪的楊時......告訴我們：目標引導行動，行動決定命運，衣帶漸寬終不悔，不到長城非好漢。沒有經(jīng)歷風雨的果實不會甜美，沒有遠大目標的人不會成功。
偉人告訴我們：只有勤奮才是通向智慧圣殿的唯一道路。魯迅說過：“不恥最后。即使慢，馳而不息，定能達到他所向德目標?！痹谶@最后的沖刺中我們決不氣餒。青春的理想，成功的鑰匙，生命的意義，都包含在兩個字中---奮斗!阿基米德曾經(jīng)說過：“給我一個支點，可以撬起地球?！逼鋵崳覀兛梢韵嘈?，給誰一個支點，誰都可以把地球撬起來。人本來沒有多大的區(qū)別，關鍵在于是否正確地把握一個最佳的支點，讓我們用我們奮斗來做支點，迎接命運的撞擊。
同學們，我希望你不要做過客的流星。因為，你曾用智慧培育理想;不要摘青色的青果，因為你曾用汗水澆灌希望;不要做漂泊的扁舟，因為你曾乘風破浪，渡過學海茫茫;不要做退縮的懦夫，因為你曾披荊斬棘，踏過書山坎坷。
秣馬厲兵三個月，敢抒凌云之志;砥礪磨劍意百天，誓酬蹈海雄心。一百天，愿你們奮發(fā)圖強，持之以恒。舉胸中豪情，傾熱血滿腔，與雷霆碰杯，同日月爭光。“三年礪劍今日策馬闖雄關，一朝試鋒六月?lián)P眉凱歌旋。”
你們看：
老師們已經(jīng)為你們點燃決戰(zhàn)的狼煙。
學弟學妹也正為你們的沖刺擂鼓吶喊。
滿懷期望的微笑也掛滿了父母那飽經(jīng)風霜的臉。
立壯志，展雄風，振翅搏長空，
戰(zhàn)百日，迎中考，誓志揚一中!
同學們，努力吧!是船，就要搏擊風浪;是漿，就要奮勇前進;是雄鷹，就要以飛沖天!我堅信，今年六月的笑臉將更加燦爛?，F(xiàn)在，送給所有同學一副對聯(lián)：
十載寒窗，百天苦練，何人健步登今榜?
一腔熱血，萬丈豪情，我輩英才奪桂冠!
橫批：百日圓夢
同學們，讓我們擁抱理想，以青春的名義宣誓：
不負父母的企盼，不負恩師德厚望，逐鹿中考，舍我其誰!奮斗百日，名題今榜!
初三畢業(yè)的演講稿4尊敬的老師，親愛的同學們：大家好!
時光飛逝，初中的生活就這樣悄悄的結(jié)束了，但它卻像曇花，雖然只瞬間一現(xiàn)卻留給人們無限的回憶。期間，你也許會有一絲不舍和青澀，但更多的是花季的燦爛與青春的美好。面對即將畢業(yè)的學哥學姐們，我謹代表在校生向?qū)W長們致以親切的問候和熱烈的祝賀!祝賀你們順利地完成了初中三年的學習任務，祝賀你們即將從新的起點開始人生的新征程。
在此，我也代表在校生向為你們的成長傾注了無數(shù)心血的老師們表示深深的敬意。正是他們的言傳身教，辛勤耕耘，無私奉獻，才使我們共同迎來了這個充滿喜悅的豐收季節(jié)。
感謝你們在今年的中考中以驕人的成績?yōu)槟感ｈT就了新的輝煌，為我們后來人點亮了希望的明燈，為我們前進的道路豎起了一座閃亮的豐碑，他將引領我們沿著你們的足跡向前、向前、再向前。
有人說，青春是一本倉促的書。三年，一千多頁就這樣匆匆翻過，畢業(yè)的歌聲就要響起，但回首往事，我們記憶中卻清晰的刻寫著你們的青春風采。從第一天踏入3_中的校門，你們就是我們最親近的學長。兩年來，你們一直是我們學習的表率，我們共同努力，發(fā)奮學習，完善了人格，豐富了知識，鍛煉了體魄，增進了才干。度過了人生最美好、最關鍵、最難忘的時期。
難忘我們共慶佳節(jié)，齊聲高歌，留下一片片歡笑;難忘我們共同探討人生，暢談理想，勾畫未來;難忘我們運動場上同場競技，揮灑汗水，并肩歡呼……轉(zhuǎn)眼間，你們已經(jīng)完成了學業(yè)，即將升入高一級的學校。然而我們都不會忘記這些曾經(jīng)給予我們溫暖，教會我們感動的人。因為我們都不會忘記這份純真的友情，純真的夢想。我們?yōu)樵?jīng)有你們這樣優(yōu)秀的學長而感到驕傲。學長們：海闊憑魚躍，天高任鳥飛。今天你們是桃李芬芳，明天你們將是祖國的棟梁!
當你們結(jié)束中考后，看到空了三分之一的教學樓，我們頓時感到自己肩上的重擔。初三的日子已近在眼前，我們深知在即將邁向的臺階上，會有更多的波折和考驗，我們要微笑著去面對。平靜地去迎接，勇敢地去較量。我們要以學長們?yōu)榘駱樱煤脤W習，加倍努力，20_年中考再創(chuàng)佳績，為自己初中三年的學習生活畫上一個完美的句號。
最后，我們初一初二全體同學祝愿初三的學哥學姐們帶著回憶與微笑離開，在高中的學習生活中一路披荊斬棘，攀上自己理想的高峰。
初三畢業(yè)的演講稿5時間過得真快，眨眼間，我們已經(jīng)結(jié)束初中生活，站在這里我無法說出自己的感受，但心跳很快，我不知道是因為發(fā)言而緊張，還是因為舍不得畢業(yè)，我想應該是后者吧。
的確，一眨眼的時間，忙碌、緊張、豐富的初中生活即將過去。打開記憶，還記得三年前，我們帶著純粹的微笑，求知的熱情和成長的渴望，走進了_一中，開始了初中生活。多少個分分秒秒，多少個日日夜夜，多少個春夏秋冬，我們和老師、同學相伴的時光遠遠超過了父母、家人和朋友。
就在三年前，我們都沒想到三年后的今天坐在這里，心里是那么的不舒服。我們再也聽不到平時的笑聲和那些新聞八卦，只有沉默，也許在三年的時間里我們真的成熟了很多。
回首這些年，不禁感慨萬千，在_一中，我們可以看到老師的愛和友誼的偉大，在這個大家庭里，我們真的可以隨時感受到溫馨。老師對待工作的認真態(tài)度，更深刻地影響著我們。齊全的教學設施，強大的師資力量，人性化的教學理念，使我們在這里全面發(fā)展。
然而，時光飛逝，初中三年的生活將成為美好的回憶，如果回憶是一陣風，那么當微風吹來的時候，我們覺得是幸福的，是溫暖的，是甜蜜的……時光飛逝，歲月如歌。
朋友們，在未來的人生道路上，我們也要發(fā)揚_中學“嚴謹、樸實、團結(jié)、進步”的精神，積極進取，敢于創(chuàng)新，勇于探索，創(chuàng)造優(yōu)異成績，為父母爭光，為母校爭光，為祖國爭光!
高中入學考試即將來臨，祝大家有一個滿意的結(jié)果，進入理想的高中。
