首頁(yè) > 優(yōu)秀范文 > 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
時(shí)間：2022-07-27 04:14:20
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正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；
二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。
一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)
元素和根的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
元素和根
的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮?dú)?/p>
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學(xué)式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學(xué)式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學(xué)式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學(xué)式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學(xué)式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學(xué)式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學(xué)式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學(xué)式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學(xué)式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機(jī)物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學(xué)式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學(xué)式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍(lán)色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無(wú)色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學(xué)之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學(xué)中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學(xué)式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?。
17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。
40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
14、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。
16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。
23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍(lán)：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶?jī)?nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無(wú)水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來(lái)源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號(hào)
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對(duì)原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號(hào)元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2
點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2
藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點(diǎn)燃或光照
2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C
+O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過(guò)多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計(jì)算：
成分
氮?dú)?/p>
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮?dú)?/p>
無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時(shí)表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復(fù)合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來(lái)源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過(guò)蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機(jī)合成材料
（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。
常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。
大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。
（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來(lái)做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來(lái)做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細(xì)軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復(fù)使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無(wú)色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導(dǎo)電性
幾乎不導(dǎo)電
良好
不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導(dǎo)體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來(lái)吸附氣體、食品里的色素，或
用來(lái)吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過(guò)量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學(xué)方程式
（1）要按照客觀實(shí)際來(lái)進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫
（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。
（6）書寫化學(xué)方程式口訣：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；
中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來(lái)注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強(qiáng)酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強(qiáng)堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來(lái)澆花或者沖廁所。
3、純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來(lái)水的凈化過(guò)程：取水加絮凝劑沉淀過(guò)濾吸附消毒殺菌自來(lái)水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來(lái)進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。
以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過(guò)水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過(guò)對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過(guò)分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”
47、
化學(xué)方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實(shí)例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子
（2）
化學(xué)方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物）
B、通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學(xué)式的意義
化學(xué)式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個(gè)分子
表示一個(gè)水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
化學(xué)用語(yǔ)及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
51、
溶液的相關(guān)計(jì)算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
52、
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，
俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)
氣體
檢驗(yàn)方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過(guò)灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)
CO
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無(wú)色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍(lán)
pH＞7
變紅
生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過(guò)量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷(暗紅色)
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水，無(wú)色酚酞試液
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)
13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。
(二)離子的檢驗(yàn)
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
關(guān)鍵詞：
電教媒體；初中化學(xué)；教學(xué)優(yōu)化
化學(xué)是初中教學(xué)過(guò)程中的重點(diǎn)與難點(diǎn)學(xué)科，對(duì)化學(xué)教學(xué)進(jìn)行必要的優(yōu)化有利于學(xué)生們更好的掌握相關(guān)的知識(shí)。隨著科技的不斷發(fā)展，教學(xué)也在進(jìn)行著不斷的創(chuàng)新，在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用電教媒體就是主要的創(chuàng)新之一。那么電教媒體是如何優(yōu)化初中教學(xué)的呢？本文將會(huì)介紹。
一、電教媒體對(duì)化學(xué)教學(xué)的優(yōu)化分析
（一）電教媒體提高化學(xué)教學(xué)的實(shí)驗(yàn)效果
電教媒體在初中化學(xué)中的應(yīng)用，很大程度上提高了化學(xué)教學(xué)的效果。那么電教媒體是如何對(duì)初中化學(xué)教學(xué)進(jìn)行優(yōu)化的呢？首先，電教媒體可以很大程度上提高初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)驗(yàn)效果。在初中化學(xué)進(jìn)行教學(xué)的過(guò)程中，涉及到許多的實(shí)驗(yàn)，一些較好的初中會(huì)配有實(shí)驗(yàn)室，但是并不是所有的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都能夠在實(shí)驗(yàn)室完成。此外，一些初中并不配有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。因此，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)一直是教學(xué)過(guò)程中的難點(diǎn)與重點(diǎn)，老師很難將實(shí)驗(yàn)的場(chǎng)景繪聲繪色的表現(xiàn)給學(xué)生，就算學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，一些難度較大的實(shí)驗(yàn)也無(wú)法取得預(yù)期的效果，很難使得學(xué)生們觀察到相應(yīng)的結(jié)果。例如初中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中典型的紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)，由于洪林燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害物質(zhì)［1］。因此，老師通常并不會(huì)讓學(xué)生做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。但是紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)卻是初中教學(xué)的重點(diǎn)，所有老師只能將紅磷燃燒的現(xiàn)象等以文字的方式向?qū)W生們傳達(dá)。當(dāng)初中化學(xué)教學(xué)應(yīng)用電教媒體教學(xué)后，這一系列的問題就會(huì)迎刃而解，老師可以通過(guò)視頻的方式讓學(xué)生們直觀地去感受整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，實(shí)驗(yàn)過(guò)程還可供學(xué)生們反復(fù)觀看，很大程度上提高了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效果。
（二）電教媒體有利于突破化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)
在初中化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中利用電教媒體可以幫助學(xué)生們更好地突破教學(xué)的難點(diǎn)與重點(diǎn)。初中化學(xué)在教學(xué)的過(guò)程中涉及到許多的較為抽象的概念與知識(shí)，如果僅僅使用文字進(jìn)行闡述與表達(dá)，學(xué)生們?cè)诶斫獾倪^(guò)程中就會(huì)比較困難，學(xué)生掌握、消化新知識(shí)的速度與能力也會(huì)受到很大的影響。例如初中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，比較抽象的電子排布的相關(guān)知識(shí)，在講述電子排布的過(guò)程中，涉及到了電子的遷移、運(yùn)動(dòng)等，由于過(guò)于抽象，學(xué)生從未接觸過(guò)這樣的知識(shí)，僅憑借自己的想象去理解這方面的知識(shí)是非常困難的。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)用電教媒體，就可以有效地幫助學(xué)生們突破這些難點(diǎn)的知識(shí)。電教媒體通過(guò)動(dòng)畫、視屏、圖片、語(yǔ)音講解等多種方式向?qū)W生們展示電子的運(yùn)動(dòng)、遷移等，使得學(xué)生們最直觀的去感受相關(guān)的知識(shí)，從而使得難點(diǎn)被攻克，學(xué)生們可以更加簡(jiǎn)單的去理解那些較為復(fù)雜、困難的問題。
（三）電教媒體有利于化學(xué)知識(shí)的總結(jié)
教學(xué)初中化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中采用電教媒體進(jìn)行教學(xué)，可以幫助學(xué)生們更好地對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)與記憶。這也是電教媒體優(yōu)化初中化學(xué)教學(xué)的方式之一。初中化學(xué)在教學(xué)的過(guò)程中涉及到的知識(shí)比較復(fù)雜，知識(shí)覆蓋的方面也比較廣泛。因此，在對(duì)初中化學(xué)進(jìn)行章節(jié)總結(jié)或者階段總結(jié)的過(guò)程中相對(duì)比較困難，如果采用以往的板書形式很難將知識(shí)全面的、詳細(xì)地展示給學(xué)生，而且看起來(lái)比較混亂，學(xué)生們?cè)诙虝r(shí)間內(nèi)容無(wú)法很好地消化知識(shí)總結(jié)。采用電教媒體進(jìn)行教學(xué)，老師可以以框架的形式對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)與分析，知識(shí)點(diǎn)彼此的所屬關(guān)系非常明確，而且知識(shí)點(diǎn)總結(jié)得非常細(xì)化［2］，使得學(xué)生們可以更加明確地了解章節(jié)的知識(shí)總結(jié)與全書的總結(jié)，使得學(xué)生們更好地掌握學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)與難點(diǎn)，從而更好地對(duì)所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行消化與理解，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，使得學(xué)生們?cè)谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)掌握最全的知識(shí)。
（四）電教媒體提高化學(xué)教學(xué)的反饋速度
初中化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中，采用電教媒體還在很大程度上提高了化學(xué)教學(xué)的反饋速度?；瘜W(xué)教學(xué)反饋是檢驗(yàn)教學(xué)成果的有效方式之一，也是衡量學(xué)生對(duì)某一階段教學(xué)掌握情況的重要指標(biāo)與參考數(shù)據(jù)。那么，電教媒體是采用什么樣的方式提高教學(xué)反饋的速度的呢？最主要的就是電教媒體的大容量與及時(shí)性。教師可以在某一知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過(guò)后緊接著提出一道相關(guān)的練習(xí)題，這樣老師就可以通過(guò)學(xué)生們對(duì)練習(xí)題的正確率來(lái)初步的判斷學(xué)生們對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。當(dāng)完成某一階段教學(xué)的時(shí)候，老師還可以針對(duì)教學(xué)的內(nèi)容制定一套模擬試卷。根據(jù)學(xué)生們對(duì)試卷的完成情況從而判斷學(xué)生們對(duì)知識(shí)的掌握程度。此外，老師還可以進(jìn)行一些分難度的試題考察，從簡(jiǎn)單到苦難，有層次的、有推動(dòng)性地出題。這樣可以避免學(xué)生一下子接觸到較為困難的題目，打壓學(xué)生們的信心與學(xué)習(xí)熱情，還可以最大限度地開發(fā)學(xué)生們的學(xué)習(xí)潛能，使得學(xué)生們更加深刻地去掌握所學(xué)的知識(shí)。
二、結(jié)語(yǔ)
以上內(nèi)容就是本文介紹的關(guān)于電教媒體是如何優(yōu)化初中化學(xué)教學(xué)。通過(guò)在初中化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中采用電教媒體，極大程度的提高了學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣與學(xué)生掌握知識(shí)的能力，更好地幫助學(xué)生們完成自己的學(xué)業(yè)。
參考文獻(xiàn)：
［1］王峰．多媒體技術(shù)應(yīng)用于初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐探索［J］．黑河教育，2014，（12）．
對(duì)比初高中化學(xué)教學(xué)大綱，我們不難發(fā)現(xiàn)，初中化學(xué)教學(xué)是處于啟蒙教育的地位，屬于九年義務(wù)教育階段必須接受的素質(zhì)教育。在初中化學(xué)教學(xué)中，一般要求學(xué)生掌握的都是一些較為簡(jiǎn)單的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，包括基本化學(xué)概念、基本化學(xué)語(yǔ)言、基本元素知識(shí)以及基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能等等。此外，也包括一些化學(xué)知識(shí)在平時(shí)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用等。在初中化學(xué)的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)層次的要求就是“有所了解”就好。相比于初中比較低層次的化學(xué)知識(shí)掌握要求，高中的化學(xué)教學(xué)要求就明顯更加深入了，化學(xué)知識(shí)也逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，相應(yīng)的對(duì)學(xué)生掌握的要求也有所提高，要求學(xué)生在了解的基礎(chǔ)上還要能清楚知道其中更深層次的原理。
作為初中化學(xué)教師，如果對(duì)高中化學(xué)教材及教學(xué)要求沒有一點(diǎn)了解，那么就很難在初中化學(xué)教學(xué)中做好初高中化學(xué)知識(shí)銜接的工作。面對(duì)中考?jí)毫?，初中化學(xué)教育中存在的圍繞中考轉(zhuǎn)的情況仍比較嚴(yán)重，這就使得初高中化學(xué)教學(xué)的銜接得不到應(yīng)有的重視。因此，我們的初中化學(xué)教師就應(yīng)該注重對(duì)高中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的掌握，高中化學(xué)中很多知識(shí)點(diǎn)由于中考不涉及，就使得在初中教學(xué)中這些知識(shí)被忽略或被降低教學(xué)要求。例如，高中化學(xué)教學(xué)中需要掌握的酸堿鹽知識(shí)以及溶解度的計(jì)算，在初中化學(xué)教學(xué)中就不曾被提及，使得很多學(xué)生在進(jìn)入高中后，由于知識(shí)結(jié)構(gòu)的變化太大而出現(xiàn)了知識(shí)概念上的斷層。
二、從教學(xué)方法著手，保證初高中化學(xué)教學(xué)的良好銜接
初中教化學(xué)教師應(yīng)該在充分了解高中化學(xué)教材和教學(xué)要求后，注重教學(xué)過(guò)程中知識(shí)系統(tǒng)的總結(jié)，通過(guò)系統(tǒng)的教學(xué)方法使知識(shí)理論和應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，從而幫助學(xué)生形成一個(gè)更加全面的學(xué)習(xí)方法。例如，在初中化學(xué)關(guān)于物質(zhì)概念的教學(xué)中，最新教材是利用生活中常見的化學(xué)常識(shí)來(lái)介紹的，這樣的介紹方法不能給學(xué)生提供一個(gè)完善的知識(shí)體系。在這樣缺乏主干思想的物質(zhì)分類教學(xué)中，由于各種物質(zhì)間缺少橫向聯(lián)系，就使得理論知識(shí)不夠系統(tǒng)，這樣就需要我們的教師在教學(xué)時(shí)注重知識(shí)的整合。
與此同時(shí)，教師們?cè)诔踔谢瘜W(xué)教學(xué)中，還應(yīng)該對(duì)一些高中有教學(xué)要求但初中并未深入探討的知識(shí)或方法進(jìn)行彌補(bǔ)。例如，高中化學(xué)教學(xué)中“氧化還原反應(yīng)”是極為重要的一個(gè)考查知識(shí)點(diǎn)，在進(jìn)行這一環(huán)節(jié)的教學(xué)時(shí)，學(xué)生就有必要對(duì)初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型復(fù)習(xí)一下。如果學(xué)生在當(dāng)時(shí)的初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，得到了教師關(guān)于這方面的相關(guān)拓展教學(xué)，就會(huì)幫助他們對(duì)氧化還原反應(yīng)這一知識(shí)點(diǎn)有更好的了解。
我們的初中化學(xué)教師要從學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)需要出發(fā)加以引領(lǐng)，幫助他們?cè)谳p松的學(xué)習(xí)環(huán)境下獲得更多的知識(shí)，達(dá)到更高的學(xué)習(xí)目標(biāo)。例如，初中化學(xué)教師在進(jìn)行“水合離子吸熱與擴(kuò)散離子放熱的現(xiàn)象”這一課程的教學(xué)時(shí)，就可以對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，可以將其與高中化學(xué)中的“化學(xué)能與熱能”知識(shí)結(jié)合起來(lái)。這樣，我們的學(xué)生在進(jìn)入高中學(xué)習(xí)化學(xué)能量這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，就能通過(guò)回憶當(dāng)時(shí)初中教師拓展的知識(shí)，更好地理解化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)換。
初中化學(xué)可謂涉及面很廣，它的學(xué)科特點(diǎn)是既需要適當(dāng)?shù)挠洃?，又需要邏輯推理，因此初中化學(xué)是一門文理兼容的學(xué)科。隨著教育的改革，社會(huì)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力要求更高，而化學(xué)涉及的面更廣，這就需要教師在教學(xué)中注重培養(yǎng)學(xué)生的遷移能力，在教學(xué)的道路上不斷探索，努力打造化學(xué)高效課堂。
一、設(shè)置學(xué)生能形成遷移能力的情景
初中生遷移能力的培養(yǎng)需要教師的正確引導(dǎo)，在課堂上注重培養(yǎng)學(xué)生這方面的能力，培養(yǎng)學(xué)生的這種學(xué)習(xí)習(xí)慣，慢慢地學(xué)生的遷移能力也就會(huì)培養(yǎng)起來(lái)。比如在講解自然界的水時(shí)，我們先講解水的性質(zhì)，水在生活中、化學(xué)中的地位、應(yīng)用，簡(jiǎn)單地介紹水的分子式以及原子結(jié)構(gòu)圖，為后續(xù)講微觀世界原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)作鋪墊，然后讓學(xué)生自己遷移到上一章節(jié)我們周圍的空氣成分，它們的性質(zhì)、用途等，并與水做類比，這些化學(xué)性質(zhì)就是學(xué)生記憶的東西，只有記熟練了，后面的分析推斷才能一看就知道。通過(guò)在課堂上讓學(xué)生自己遷移，將這些相似的知識(shí)在一起記憶，就顯得很容易。
遷移能力的培養(yǎng)也需要有開闊的思維，因此教師在講課的過(guò)程中要注意開拓學(xué)生的視野，不要照本宣科，不要局限于參考資料上的講解過(guò)程，應(yīng)適當(dāng)給學(xué)生從多個(gè)角度分析問題，培養(yǎng)學(xué)生思考問題的全面性，拓展學(xué)生的知識(shí)面。
二、形成良好的知識(shí)體系
教師的課件通常是縱觀所學(xué)的教材的，注重前后鋪墊，后面要講的前面會(huì)有鋪墊，后面講的知識(shí)也會(huì)和前面聯(lián)系起來(lái)，整個(gè)教材的設(shè)計(jì)也是章節(jié)與章節(jié)都有聯(lián)系的，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不要把它們孤立開來(lái)。
目前很多學(xué)生總是學(xué)完后面的忘記前面的，由于不善于總結(jié)，所以造成所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)脫節(jié)。這時(shí)教師在上課的時(shí)候要注意當(dāng)涉及前面的知識(shí)點(diǎn)時(shí)要鼓勵(lì)學(xué)生回憶，然后再給學(xué)生簡(jiǎn)單總結(jié)，等習(xí)慣養(yǎng)成后，當(dāng)學(xué)到一個(gè)知識(shí)點(diǎn)就會(huì)自然地鏈接到以前所學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。比如在學(xué)習(xí)第七主族的元素時(shí)，教材的安排不是將第七主族的元素總結(jié)起來(lái)一起講解，而是先由在我們生活中應(yīng)用比較多的氯元素來(lái)講解，講解它的生成化學(xué)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)物品的應(yīng)用，然后再講解碘，其他的以此類推，因?yàn)榈谄咧髯宓脑赜性S多共同點(diǎn)，最后講解一些元素的特殊性質(zhì)就算學(xué)完了。所以教材的合理安排也有利于培養(yǎng)學(xué)生的遷移能力。
三、注重學(xué)習(xí)過(guò)程
初中化學(xué)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是剛開始學(xué)習(xí)的階段，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中難免會(huì)有許多問題，學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，教師對(duì)學(xué)生要有耐心，多鼓勵(lì)學(xué)生，善于教導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)的正確方法，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中找到自信后，學(xué)習(xí)的興趣與激情就會(huì)膨脹，那么學(xué)習(xí)效率就會(huì)提高，化學(xué)高效課堂的夢(mèng)想也就不再是夢(mèng)想了。
四、加強(qiáng)練習(xí)
課堂的學(xué)習(xí)時(shí)間是有限的，要想真正掌握所學(xué)的知識(shí)，課下也得下工夫，所以教師可以根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況給學(xué)生布置一下家庭作業(yè)，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)以便對(duì)所講的知識(shí)點(diǎn)更加熟練。
在課下使學(xué)生自覺養(yǎng)成對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比較散亂，但是每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都有聯(lián)系，學(xué)生要試著對(duì)所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類總結(jié)，這樣對(duì)教材脈絡(luò)的掌握會(huì)更加清晰。
打造高效課堂是現(xiàn)在初中化學(xué)教學(xué)的目標(biāo)，教師在教學(xué)過(guò)程中要注重設(shè)置情景，這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的遷移能力是比較關(guān)鍵的。
參考文獻(xiàn)：
[1]余文森.論自主、合作、探究學(xué)習(xí)[J].教育研究，2004（11）.
引言
思維導(dǎo)圖主要由詞匯、編號(hào)、線條及圖形等構(gòu)成，本質(zhì)上為中心朝四周進(jìn)行擴(kuò)散的一個(gè)圖形，其通過(guò)運(yùn)用顏色不同的筆將各級(jí)具體的分支畫出來(lái)。在初中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中運(yùn)用思維導(dǎo)圖，可根據(jù)一定的結(jié)構(gòu)、類別及邏輯將一些零散知識(shí)組織在一起，在形成全新且完整的知識(shí)系統(tǒng)的同時(shí)，進(jìn)一步促進(jìn)學(xué)生綜合分析問題能力的提升。
1.思維導(dǎo)圖在初中化學(xué)課前預(yù)習(xí)中的運(yùn)用
在初中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生學(xué)習(xí)效率提高的一項(xiàng)重要環(huán)節(jié)即為課前預(yù)習(xí)工作?，F(xiàn)就初三學(xué)生為例展開探究，在這一階段，學(xué)生面臨著學(xué)習(xí)內(nèi)容繁多、時(shí)間緊迫、學(xué)習(xí)難度大等壓力，由于花了較多時(shí)間與精力在完成各科老師布置的作業(yè)上面，因此用于課前預(yù)習(xí)的時(shí)間十分有限。在此種形勢(shì)下，為讓學(xué)生在較短的預(yù)習(xí)時(shí)間內(nèi)獲得較好的成效，化學(xué)教師可指導(dǎo)學(xué)生在預(yù)習(xí)過(guò)程中運(yùn)用思維導(dǎo)圖，通過(guò)在原有知識(shí)基礎(chǔ)上延伸出嶄新的知識(shí)，將兩者之間的關(guān)系清晰地展現(xiàn)出來(lái)，從而促進(jìn)學(xué)生開展有效的化學(xué)學(xué)習(xí)[1]。
學(xué)生在預(yù)習(xí)過(guò)程中運(yùn)用思維導(dǎo)圖可促進(jìn)發(fā)散思維，通過(guò)對(duì)某個(gè)學(xué)習(xí)要點(diǎn)進(jìn)行分析，進(jìn)而找出自己在這個(gè)要點(diǎn)中依然存在的疑惑之處。例如，在預(yù)習(xí)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》這一課時(shí)，學(xué)生在運(yùn)用思維導(dǎo)圖的基礎(chǔ)上，就會(huì)根據(jù)教學(xué)的要點(diǎn)，將這一小節(jié)中關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)找出。其中，有的知識(shí)點(diǎn)學(xué)生可以憑借已有知識(shí)進(jìn)行直觀理解，有的知識(shí)學(xué)生則難以充分理解，且縱觀自己整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，未能找到落腳點(diǎn)的部分，那么學(xué)生在預(yù)習(xí)時(shí)就要對(duì)這部分展開仔細(xì)研習(xí)。通過(guò)運(yùn)用思維導(dǎo)圖模式，學(xué)生不但能將新舊知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)系理清，而且還會(huì)對(duì)存在疑惑的地方加大研習(xí)力度，進(jìn)而展開有針對(duì)性且高效的課前預(yù)習(xí)。
2.思維導(dǎo)圖在初中化學(xué)課堂教學(xué)中的運(yùn)用
探究式學(xué)習(xí)為一種十分有效的教學(xué)方式，在初中化學(xué)課堂教學(xué)過(guò)程中，教師如果將思維導(dǎo)圖模式恰當(dāng)引入教學(xué)中，將會(huì)極大程度上提高課堂效率，讓學(xué)生在課堂上收獲更多。例如在開展《質(zhì)量守恒定律》這一課時(shí)，教師可根據(jù)以下方式進(jìn)行，首先，教師向?qū)W生提出問題：“發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后各種物質(zhì)的總質(zhì)量是否是相等的？”隨后，將全班學(xué)生分成若干小組，以小組形式就問題展開談?wù)摵脱芯?，討論結(jié)束后，由小組推選代表回答這個(gè)問題，并向大家詳細(xì)說(shuō)明理由。與此同時(shí)，教師需安排一名記錄員將大家討論的觀點(diǎn)及內(nèi)容運(yùn)用思維導(dǎo)圖全部記錄下來(lái)，這時(shí)我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生有的認(rèn)為質(zhì)量相等有的認(rèn)為不相等。當(dāng)?shù)贸龈鞣N結(jié)果后，學(xué)生們便會(huì)就采用何種方法來(lái)驗(yàn)證各自觀點(diǎn)進(jìn)行討論，最后大家決定采取實(shí)驗(yàn)的方法。得出這個(gè)結(jié)果后，學(xué)生們便會(huì)就實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的藥品、實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)施步驟以及評(píng)價(jià)方法等展開激烈討論，當(dāng)完成這個(gè)共同的思維導(dǎo)圖時(shí)，學(xué)生便已經(jīng)清晰地認(rèn)識(shí)到了這個(gè)問題。在課堂的最后，小組選派代表向大家展示總結(jié)出的思維導(dǎo)圖，全班師生再對(duì)各個(gè)小組的方案共同進(jìn)行評(píng)價(jià)，最后確定統(tǒng)一的方案。
在上述化學(xué)探究學(xué)習(xí)過(guò)程中，各個(gè)小組成員的意見均得到了重視，不但進(jìn)一步加強(qiáng)了學(xué)生之前知識(shí)的交互，同時(shí)也產(chǎn)生出了許多不同的觀點(diǎn)。在討論結(jié)束之際，教師還可向?qū)W生們公布自己的總結(jié)，不但全面歸納了所有學(xué)生的思維成果，同時(shí)也幫其理順了探究思路，使學(xué)生更為清晰地認(rèn)識(shí)到討論的結(jié)果。
3.思維導(dǎo)圖在初中化學(xué)復(fù)習(xí)課中的運(yùn)用
開展化學(xué)復(fù)習(xí)課的主要作用便是通過(guò)概括性整理與深化之前學(xué)過(guò)的知識(shí)，讓學(xué)生形成全新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。作為從部分至整體的教學(xué)階段，復(fù)習(xí)課的教學(xué)過(guò)程通常是整體有關(guān)聯(lián)的知識(shí)，從橫向與縱向兩個(gè)角度出發(fā)，將已學(xué)過(guò)的基本原理、概念以及方法等進(jìn)行合并與分類，進(jìn)而形成一套完善的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)[2]。在化學(xué)復(fù)習(xí)課中，思維導(dǎo)圖的一種典型運(yùn)用模式便是教師引導(dǎo)所有學(xué)生對(duì)部分知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行共同歸納與整理，從而達(dá)到有效梳理已學(xué)知識(shí)的目的。由于全班同學(xué)在共同完成一幅作品方面存在一定的難度，因此，教師可與學(xué)生對(duì)主題與次主題進(jìn)行共同確定，首先確定大致框架，學(xué)生再以小組形式對(duì)次主題進(jìn)行討論后，再由各個(gè)小組的代表將相應(yīng)的次主題繪制在黑板上，最后所有師生將整個(gè)復(fù)習(xí)課題共同完成。
例如，在開展《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的單元復(fù)習(xí)時(shí)，教師可安排好各個(gè)小組的知識(shí)要點(diǎn)歸納任務(wù)，那么每個(gè)小組就需要分別總結(jié)元素、原子、離子、化學(xué)式、化合價(jià)等主題，并全面且綜合歸納這些小節(jié)中涉及的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。完成歸納總結(jié)工作后，小組代表在黑板上事無(wú)巨細(xì)寫出所有歸納內(nèi)容。在此種復(fù)習(xí)模式下，學(xué)生在短時(shí)間內(nèi)便對(duì)章節(jié)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了全面的總結(jié)。由此可知，在初中化學(xué)復(fù)習(xí)課中運(yùn)用思維導(dǎo)圖具有非常顯著的效果，大大促進(jìn)了復(fù)習(xí)課教學(xué)效率的提升。
4.結(jié)語(yǔ)
綜上所述，在初中化學(xué)課前預(yù)習(xí)、課堂教學(xué)、復(fù)習(xí)課等教學(xué)過(guò)程中運(yùn)用思維導(dǎo)圖模式，不但提升了學(xué)生預(yù)習(xí)的效果及課堂教學(xué)效率，同時(shí)進(jìn)一步促進(jìn)學(xué)生全面歸納整理已學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，找出仍舊存在疑惑的地方，在實(shí)現(xiàn)初中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量全面提升的基礎(chǔ)上，使學(xué)生得到了更多的收獲與成效。
一、分析初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)中存在的問題
1．教師對(duì)教材和教學(xué)重點(diǎn)把握不準(zhǔn)
新課改后的化學(xué)教材，教學(xué)知識(shí)重點(diǎn)有些改變，教師對(duì)新教材的了解不夠完善，教學(xué)的重點(diǎn)把握的不太準(zhǔn)確，以至于學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中沒有頭緒，思維混亂，對(duì)酸堿鹽知識(shí)的區(qū)分點(diǎn)不明確，很容易記混。學(xué)生只理解表面知識(shí)，并不清楚各物質(zhì)之間的聯(lián)系和變化，發(fā)生不同反應(yīng)的條件、溫度及特點(diǎn)梳理不清，讓學(xué)生越聽越糊涂。
2．沒有充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)的積極性
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)與人們?nèi)粘Ｉ罹o密聯(lián)系，甚至息息相關(guān)，常見的化學(xué)反應(yīng)在生活中隨處可見，但是一旦教學(xué)變得空泛，脫離了生活實(shí)際，這些化學(xué)知識(shí)便成為枯燥的知識(shí)點(diǎn)，無(wú)法充分的調(diào)動(dòng)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，沒有了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，課堂也會(huì)變得失去吸引力，化學(xué)課堂的教學(xué)效果也會(huì)大打折扣。
3．學(xué)生缺乏實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練
化學(xué)反應(yīng)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能明顯的感知出來(lái)，但是初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)因?yàn)槭呛芷匠５姆磻?yīng)，反而容易忽略實(shí)驗(yàn)教學(xué)。不通過(guò)學(xué)生的親自實(shí)驗(yàn)，親自觀察，只借助教師的講解，很難對(duì)酸堿鹽知識(shí)理解透徹。缺乏實(shí)驗(yàn)課對(duì)學(xué)生的感官刺激，學(xué)生對(duì)酸堿鹽具體的反應(yīng)變化沒有直觀的印象，很容易混淆知識(shí)點(diǎn)。
二、有效解決酸堿鹽教學(xué)問題的策略
面對(duì)上述初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)過(guò)程中的常見問題，我們有針對(duì)性的提出解決辦法，為了更好的實(shí)現(xiàn)酸堿鹽教學(xué)的目的，讓學(xué)生真正的理解記憶這些物質(zhì)的特性和化學(xué)變化，學(xué)好這部分的知識(shí)，我們需要從以下幾點(diǎn)做出調(diào)整。
1．總結(jié)歸納酸堿鹽知識(shí)特性，把握教學(xué)重點(diǎn)
要想理清酸堿鹽各物質(zhì)的特性，離不開對(duì)教材知識(shí)的挖掘總結(jié)，教師首先要充分理解教學(xué)重點(diǎn)知識(shí)，對(duì)各物質(zhì)特性歸納總結(jié)，幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)框架，對(duì)學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)的目的要明確，才能引導(dǎo)學(xué)生合理的記憶掌握知識(shí)點(diǎn)。教師分別歸納總結(jié)酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)跟金屬、金屬氧化物之間的反應(yīng)，總結(jié)酸堿之間中和反應(yīng)以及物質(zhì)的變化，對(duì)需要重點(diǎn)記憶的知識(shí)標(biāo)記清楚，幫助學(xué)生正確區(qū)分記憶，對(duì)于特殊的物質(zhì)變化，尤其提醒學(xué)生注意，鹽與鹽之間的反應(yīng)變化都按類別歸納，方便學(xué)生明確掌握。特殊的反應(yīng)也要特殊記憶，這樣在酸堿鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)方面學(xué)生才能有清晰的條理，不容易弄混。對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的通性也要理解清楚，便于學(xué)生復(fù)習(xí)，在老師深究教材的前提下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)，才能幫助學(xué)生突破難點(diǎn)重點(diǎn)，充分了解酸堿鹽知識(shí)。
2．改變教學(xué)方式，吸引學(xué)生興趣
教師必須改變傳統(tǒng)授教的方式，以學(xué)生為本，利用有趣的教學(xué)方式來(lái)吸引學(xué)生。比如，利用酸堿鹽知識(shí)與學(xué)生生活實(shí)際相聯(lián)系，創(chuàng)造出一定的化學(xué)情境，幫助學(xué)生理解看似復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。比如，生活中常見的堿NaOH、小蘇打的用途以及常見化學(xué)反應(yīng)，都可以成為教學(xué)資源，還便于學(xué)生回家觀察實(shí)驗(yàn)。教師還可以介紹酸堿鹽在化工、紡織及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如碳酸鈉在玻璃、洗滌劑、造紙等行業(yè)的廣泛應(yīng)用等知識(shí)。還可以鍛煉學(xué)生自己觀察生活中的酸堿鹽變化，如何去除水垢、如何清除鐵制品的銹跡，讓學(xué)生自己利用酸堿鹽的特性發(fā)現(xiàn)生活中的小竅門，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解。還有觀察化學(xué)反應(yīng)后試劑顏色的變化，了解人體中常見的酸堿變化，讓化學(xué)知識(shí)真正與生活實(shí)際相融合，吸引學(xué)生的注意力，調(diào)動(dòng)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并養(yǎng)成善于觀察化學(xué)現(xiàn)象的好習(xí)慣，加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的記憶，有效提高化學(xué)課堂的教學(xué)質(zhì)量。
3．通過(guò)必要的實(shí)驗(yàn)，充分了解酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)
酸堿鹽的物質(zhì)特性通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以很直觀的區(qū)分，所以在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，一定不能忽略實(shí)驗(yàn)課的作用。教學(xué)時(shí)除了關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)的講解，還有必要借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)區(qū)分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解酸堿鹽的物質(zhì)特性，直觀的感知和觀察分析可以幫助學(xué)生充分了解酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)變化，加深學(xué)習(xí)的印象?；瘜W(xué)微觀的離子反應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，變得很形象，通過(guò)感知形成化學(xué)思維。教師帶學(xué)生觀察酸堿鹽物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)樣品，學(xué)會(huì)通過(guò)顏色、氣味、形狀等各自的特點(diǎn)來(lái)分辨，吸引調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣的同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)科的奇妙與樂趣。通過(guò)PH試紙的測(cè)定判斷酸堿鹽物質(zhì)的分類。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生實(shí)地體驗(yàn)感受酸堿鹽的特性，幫助學(xué)生構(gòu)建酸堿鹽知識(shí)的框架體系，進(jìn)一步加深這部分知識(shí)在學(xué)生頭腦中的認(rèn)識(shí)，幫助提高酸堿鹽教學(xué)的效果。實(shí)驗(yàn)課程能夠有效幫助學(xué)生加深對(duì)化學(xué)原理的理解，教師在傳授實(shí)驗(yàn)基本技能和操作步驟的時(shí)候，對(duì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的關(guān)鍵點(diǎn)要提醒學(xué)生特別注意，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)課上可引入一些趣味實(shí)驗(yàn)，特殊的鑒定試驗(yàn)等來(lái)吸引學(xué)生的興趣。
4．引導(dǎo)學(xué)生積極探索，學(xué)會(huì)舉一反三
教師引導(dǎo)學(xué)生深入探究酸堿鹽知識(shí)，需要帶領(lǐng)學(xué)生熟練掌握酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)和鹽之間的化學(xué)變化，了解這些相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)變化和化學(xué)性質(zhì)。酸性物質(zhì)和金屬之間的反應(yīng)，酸性物質(zhì)與金屬化合物之間的反應(yīng)，堿性物質(zhì)與金屬、金屬化合物之間的反應(yīng)都要區(qū)分清楚，并能熟練寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。只有理清這樣物質(zhì)之間的變化關(guān)系，才能總結(jié)方法和規(guī)律，真正的將酸堿鹽知識(shí)活學(xué)活用，不用依靠死記硬背的方式記憶各種復(fù)雜的化學(xué)方程式。掌握了正確的方法，明白了反應(yīng)原理，學(xué)習(xí)化學(xué)自然會(huì)變得輕松，酸堿鹽教學(xué)中的難點(diǎn)也就迎刃而解了。初中化學(xué)酸堿鹽的知識(shí)涵蓋范圍比較廣泛，需要記憶的知識(shí)點(diǎn)確實(shí)很多，對(duì)于容易出現(xiàn)的誤區(qū)，教師需要重點(diǎn)講解，借助習(xí)題訓(xùn)練讓學(xué)生加深理解記憶，真正融會(huì)貫通，并能學(xué)會(huì)舉一反三。比如，化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的溫度、濃度等多種條件相關(guān)，并不能一概而論，要善于分析物質(zhì)特性。對(duì)于濃鹽酸、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，教師可以帶領(lǐng)學(xué)生親自觀察，分析兩種物質(zhì)打開瓶口時(shí)的變化，用水稀釋后狀態(tài)如何，有什么樣的差異，引導(dǎo)學(xué)生自主分析，這樣學(xué)生對(duì)這兩種物質(zhì)的區(qū)別就很明確，濃鹽酸瓶口有白霧，濃硫酸吸水性很強(qiáng)，稀釋后產(chǎn)能大量的熱，對(duì)于兩種化學(xué)物質(zhì)的基本特性和差異就有了深刻了解。同類物質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)是需要學(xué)生準(zhǔn)確掌握的，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生舉一反三，推斷硫酸與金屬之間的反應(yīng)以及鹽酸與金屬物質(zhì)的反應(yīng)，對(duì)于物質(zhì)的個(gè)性之處，教師要及時(shí)歸納總結(jié)，便于學(xué)生記憶。通過(guò)積極自主的思考與探索，逐漸將酸堿鹽的知識(shí)滲透到化學(xué)課堂，總結(jié)和強(qiáng)化關(guān)鍵點(diǎn)的區(qū)別和差異，幫助學(xué)生建立完善的化學(xué)思維。
三、結(jié)語(yǔ)
要真正提高初中化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量，幫助學(xué)生牢固掌握酸堿鹽的知識(shí)和初中化學(xué)的重點(diǎn)，需要教育工作者在實(shí)際教學(xué)的過(guò)程中不斷總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，借鑒并提升教學(xué)方法，幫助學(xué)生克服困難，歸納知識(shí)重點(diǎn)，將以人為本的教學(xué)理念深入到初中化學(xué)課堂中。同時(shí)，教師還要注重挖掘教材，構(gòu)架合理的知識(shí)框架，合理借助化學(xué)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，了解各類化學(xué)物質(zhì)的特點(diǎn)，提高學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的能力、自主思考探究問題的能力，才能真正意義解決初中化學(xué)酸堿鹽教學(xué)中存在的問題，取得良好的教學(xué)效果。
參考文獻(xiàn):
其實(shí)初高中銜接復(fù)習(xí)是非常必要的。理由是：①初中化學(xué)強(qiáng)調(diào)定性分析，只要求學(xué)生記住現(xiàn)象或結(jié)論，而到高中則要定性和定量相結(jié)合，這就需要一開始就給學(xué)生作一個(gè)對(duì)比，明確高中除了記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是什么”和“是多少”，②初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)人手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過(guò)抽象、理想化的模型建立化學(xué)概念和規(guī)律，這需要給學(xué)生一個(gè)學(xué)前提醒。③初中階段很大程度記憶的知識(shí)多，很多同學(xué)的學(xué)習(xí)方法是靠死記硬背，學(xué)習(xí)依賴?yán)蠋?，欠?dú)立思考能力，不會(huì)歸納、總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，養(yǎng)成了被動(dòng)接受知識(shí)的習(xí)慣；而高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶，并能將學(xué)過(guò)的知識(shí)提升，學(xué)會(huì)觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。如果還是采用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，則會(huì)事半功倍。故利用復(fù)習(xí)時(shí)間灌輸高中化學(xué)學(xué)習(xí)思想和學(xué)習(xí)方法應(yīng)是最佳時(shí)機(jī)。④新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中教師的教學(xué)方法和高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高中的教學(xué)過(guò)程容量大，進(jìn)度快、知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)為課堂教學(xué)的特點(diǎn)。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點(diǎn)拔而“稍輕視”不斷地反復(fù)多次。利用學(xué)前復(fù)習(xí)時(shí)間使學(xué)生適應(yīng)新要求，接受老師的教學(xué)風(fēng)格和適應(yīng)老師教學(xué)習(xí)慣，建立良好的師生關(guān)系。
以上問題的順利解決，怎樣做才能取得最佳效果呢?經(jīng)過(guò)幾年的實(shí)踐，我認(rèn)為這樣做收效高：
一、摸準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，制訂復(fù)習(xí)目標(biāo)
首先根據(jù)學(xué)生的入學(xué)檔案，了解每個(gè)學(xué)生初中化學(xué)科的學(xué)習(xí)成績(jī)。再到學(xué)生中去了解他們?cè)诔踔惺窃鯓訉W(xué)習(xí)化學(xué)的，如何評(píng)價(jià)自己的成績(jī)等。結(jié)合高中化學(xué)的總體要求，建立每個(gè)學(xué)生的學(xué)科學(xué)習(xí)情況檔案，制定符合本屆學(xué)生實(shí)際的復(fù)習(xí)計(jì)劃，復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)和要求達(dá)到的層次以及重點(diǎn)輔導(dǎo)的學(xué)生名單。此階段以全面鼓勵(lì)和支持，建立自信心為主。
二、改變模式，舊中見新
復(fù)習(xí)時(shí)如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河的總結(jié)，相信半數(shù)同學(xué)定會(huì)昏昏欲睡。我認(rèn)為要徹底糾正那種認(rèn)為學(xué)生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會(huì)使學(xué)生“總有一天”明白的錯(cuò)覺，教學(xué)的主體是學(xué)生，老師的教不能代替學(xué)生的學(xué)，只有學(xué)生主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)過(guò)程，才能充分發(fā)揮學(xué)生的思維能力，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的積極活動(dòng)來(lái)開啟學(xué)生的智慧大門，使復(fù)習(xí)課做到低投入，高產(chǎn)出。
俗話說(shuō)“眼過(guò)千遍不如練過(guò)一遍”，我的具體做法是將準(zhǔn)備復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)融入到一道道題目中，一開始就參考當(dāng)年全國(guó)各地的初中化學(xué)競(jìng)賽題、升中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識(shí)，特別是初中生易錯(cuò)或難解答的問題，編出一份試題，由學(xué)生在第一節(jié)課進(jìn)行練習(xí)，不會(huì)的可以相互討論，知識(shí)點(diǎn)是初中的“舊知識(shí)”，但出題的角度和方向卻是新的，通過(guò)練習(xí)和討論學(xué)生知道初中不少知識(shí)點(diǎn)高考仍考到，學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)初中知識(shí)的重要性自然不言而喻了，在以后的復(fù)習(xí)課中就會(huì)自覺地認(rèn)真參與了，然后根據(jù)學(xué)生第一節(jié)課的解題實(shí)際情況，再組織一套涉及初中各重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)題，以精選的習(xí)題為載體，將要復(fù)習(xí)到的初中各重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全方位的、立體的復(fù)習(xí)，由學(xué)生在課堂上限時(shí)完成，教師只是就解題方法進(jìn)行指導(dǎo)和出現(xiàn)的問題進(jìn)行講評(píng)或點(diǎn)評(píng)。這樣做既開拓了學(xué)生的視野，活躍了學(xué)生思維，學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)，增添學(xué)習(xí)興趣，又改變了傳統(tǒng)的“三部曲”復(fù)習(xí)模式。
三、查漏補(bǔ)缺，適當(dāng)拓寬
學(xué)生在解題中產(chǎn)生困惑甚至不知所措，正是激發(fā)他們認(rèn)真鉆研的動(dòng)力，迫使他們重新評(píng)價(jià)自己初中化學(xué)科的學(xué)習(xí)成績(jī)，然后老師再加以及時(shí)引導(dǎo)，學(xué)生產(chǎn)生仿佛來(lái)到另外一片天地的感覺。此時(shí)教師既要幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，加深對(duì)化學(xué)原理的理解，又要切記適時(shí)引入高中化學(xué)的要求；既指出初中化學(xué)的局限性，又要適當(dāng)拓寬學(xué)生的知識(shí)。如溶解度一節(jié)知識(shí)中較高要求的計(jì)算，溶劑和溫度改變時(shí)的計(jì)算初中較少觸及，而近幾年來(lái)的高考中則頻頻出現(xiàn)，高中化學(xué)又無(wú)專門章節(jié)介紹，這就需要利用復(fù)習(xí)時(shí)間來(lái)培養(yǎng)和鍛練學(xué)生解這類題的能力。又如氧化還原反應(yīng)、燃燒等初中局限性的定義，到了高中則從本質(zhì)上去理解，這樣概念范圍將會(huì)擴(kuò)大。又如反應(yīng)物的量與可能的產(chǎn)物之間的關(guān)系；各種量其精度與實(shí)際要求的關(guān)系；多信息題中干擾信息與無(wú)用信息的識(shí)別；缺少條件的題如何解。有多個(gè)解答方案時(shí)，最佳方案的選擇；如何巧解巧算(包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設(shè)法、守恒法、關(guān)系式法等等)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，各知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用等等高中重要知識(shí)和能力的培養(yǎng)，都是初中知識(shí)之上的延伸、擴(kuò)展和完善。如果學(xué)生不主動(dòng)依老師的指導(dǎo)及時(shí)去理解和掌握，慢慢就會(huì)掉隊(duì)。例如就有高二的學(xué)生進(jìn)行連續(xù)多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算時(shí)，還存在采用初中老師嚴(yán)格要求的分步計(jì)算法慢慢求解，卻置高中老師教的利用關(guān)系式快速算法而不顧等問題。近幾年來(lái)的高考都考了一些初高中銜接，故要求我們復(fù)習(xí)初中內(nèi)容決不能匆匆而過(guò)。
作為高一化學(xué)教師，第一節(jié)課的意義異乎尋常，它是建立教師在學(xué)生心目中的地位最重要的一課，俗話說(shuō)"好的開頭等于成功了一半"。從學(xué)生方面來(lái)看，開學(xué)后第一節(jié)課開始，都希望看學(xué)習(xí)新課的本知識(shí)，此時(shí)卻要他們復(fù)習(xí)初中化學(xué)，情緒低落在所難免。而部份老師也覺得困難，因?yàn)榇蠖喔咧欣蠋煻际俏瓷线^(guò)初中化學(xué)，對(duì)初中化學(xué)不夠熟，有的教師認(rèn)為復(fù)習(xí)太浪費(fèi)時(shí)間，到具體章節(jié)用到初中知識(shí)時(shí)稍加點(diǎn)拔即可。
其實(shí)初高中銜接復(fù)習(xí)是非常必要的。理由是：①初中化學(xué)強(qiáng)調(diào)定性分析，只要求學(xué)生記住現(xiàn)象或結(jié)論，而到高中則要定性和定量相結(jié)合，這就需要一開始就給學(xué)生作一個(gè)對(duì)比，明確高中除了記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是多少”，知其然還有知其所以然。②初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過(guò)抽象、理想化的模型建立化學(xué)概念和規(guī)律，這需要給學(xué)生一個(gè)學(xué)前提醒。③初中階段很大程度記憶的知識(shí)多，很多同學(xué)的學(xué)習(xí)方法是靠死記硬背，學(xué)習(xí)依賴?yán)蠋?，欠?dú)立思考能力，不會(huì)歸納、總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，養(yǎng)成了被動(dòng)接受知識(shí)的習(xí)慣；而高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶，并能將學(xué)過(guò)的知識(shí)提升，學(xué)會(huì)觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。④新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中教師的教學(xué)方法和高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高中的教學(xué)過(guò)程容量大，進(jìn)度快、知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)為課堂教學(xué)的特點(diǎn)。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點(diǎn)拔而不是不斷地重復(fù)。
做好初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的衍接，怎樣做才能取得最佳效果呢？經(jīng)過(guò)幾年的實(shí)踐，我摸索出幾條經(jīng)驗(yàn)。
一、摸準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，制訂復(fù)習(xí)目標(biāo)
首先根據(jù)學(xué)生的入學(xué)檔案，了解每個(gè)學(xué)生初中化學(xué)科的學(xué)習(xí)成績(jī)。再到學(xué)生中去了解他們?cè)诔踔惺窃鯓訉W(xué)習(xí)化學(xué)的，如何評(píng)價(jià)自己的成績(jī)等。結(jié)合高中化學(xué)的總體要求，建立每個(gè)學(xué)生的學(xué)科學(xué)習(xí)情況檔案，制定符合學(xué)生實(shí)際的復(fù)習(xí)計(jì)劃，復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)和要求達(dá)到的層次以及重點(diǎn)輔導(dǎo)的學(xué)生名單。此階段以全面鼓勵(lì)和支持，建立自信心為主。 二、 改變模式，舊中見新
復(fù)習(xí)時(shí)如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河的總結(jié)，相信半數(shù)同學(xué)定會(huì)昏昏欲睡。我認(rèn)為要徹底糾正那種認(rèn)為學(xué)生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次的做法，教學(xué)的主體是學(xué)生，老師的教不能代替學(xué)生的學(xué)，只有學(xué)生主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)過(guò)程，才能充分發(fā)揮學(xué)生的思維能力，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的積極活動(dòng)來(lái)開啟學(xué)生的智慧大門，使復(fù)習(xí)課做到低投入，高產(chǎn)出。俗話說(shuō)“看千遍不如練一遍”，我的具體做法是將準(zhǔn)備復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)融入到一道道題目中，一開始就參考當(dāng)年全國(guó)各地的初中化學(xué)競(jìng)賽題、中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識(shí)，特別是初中生易錯(cuò)或的問題，編出一份試題，由學(xué)生在第一節(jié)課進(jìn)行練習(xí)，不會(huì)的可以相互討論，知識(shí)點(diǎn)是初中的“舊知識(shí)”，但出題的角度和方向卻是新的，通過(guò)練習(xí)和討論學(xué)生知道初中不少知識(shí)點(diǎn)高考仍考到，學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)初中知識(shí)的重要性自然不言而喻了，在以后的復(fù)習(xí)課中就會(huì)自覺地認(rèn)真參與了。然后根據(jù)學(xué)生第一節(jié)課的解題實(shí)際情況，再組織一套涉及初中各重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)題，以精選的習(xí)題為載體，將要復(fù)習(xí)到的初中各重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全方位的、立體的復(fù)習(xí)，由學(xué)生在課堂上限時(shí)完成，教師只是就解題方法進(jìn)行指導(dǎo)和出現(xiàn)的問題進(jìn)行講評(píng)或點(diǎn)評(píng)。
三、查漏補(bǔ)缺，適當(dāng)拓寬
二、初高中化學(xué)銜接教學(xué)探究
1.訓(xùn)練學(xué)生的心理素質(zhì)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生心理的銜接。
進(jìn)入高中的學(xué)生，是通過(guò)中考篩選出來(lái)的優(yōu)秀學(xué)生，他們有著優(yōu)等生的優(yōu)越感和對(duì)高中的迷茫感。在初高中的銜接教學(xué)中，我們要訓(xùn)練學(xué)生的心理素質(zhì)，讓他們感覺初高中的異同，既要讓學(xué)生有接受挑戰(zhàn)、戰(zhàn)勝困難的準(zhǔn)備，又要有在新的學(xué)習(xí)階段爭(zhēng)創(chuàng)佳績(jī)的信心。精心設(shè)計(jì)一些挫折，使學(xué)生在知識(shí)點(diǎn)和思維上的弱點(diǎn)暴露，讓他們了解高中化學(xué)并不是像初中化學(xué)那么容易，找到努力方向，并且付之行動(dòng)，養(yǎng)成吃苦耐勞的精神。同時(shí)也要加強(qiáng)表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)，讓他們對(duì)高中化學(xué)充滿希望，相信通過(guò)自己的努力能實(shí)現(xiàn)自己的目標(biāo)。
2.梳理知識(shí)要點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)內(nèi)容的銜接。
在化學(xué)銜接教學(xué)中，知識(shí)點(diǎn)的梳理是我們高中化學(xué)老師必須要做的一個(gè)重要事情。哪些知識(shí)是初中化學(xué)有的，哪些知識(shí)是高中化學(xué)需要延伸和深化的，哪些是初中化學(xué)沒有涉及的，是全新的概念，不能讓學(xué)生產(chǎn)生陌生和恐懼的想法，高中化學(xué)老師做到心中有數(shù)，調(diào)整教學(xué)計(jì)劃，優(yōu)化教學(xué)系統(tǒng)，處理教材和準(zhǔn)備教學(xué)內(nèi)容做到胸有成竹。例如，對(duì)于電解質(zhì)這塊內(nèi)容，初中化學(xué)學(xué)習(xí)了常見酸堿鹽的電離，我們高中化學(xué)就要在此基礎(chǔ)上深化擴(kuò)展，為離子反應(yīng)的書寫埋下伏筆。還比如對(duì)于氧化還原反應(yīng)的概念，初中化學(xué)淺嘗輒止，就從得氧失氧的角度簡(jiǎn)單做介紹，而在高中化學(xué)教學(xué)中，它不斷的深化。從化學(xué)價(jià)的變化和電子的得失判斷氧化劑和還原劑，從電子的轉(zhuǎn)移到氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平，從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的書寫到原電池、電解池的學(xué)習(xí)與應(yīng)用，應(yīng)該說(shuō)氧化還原反應(yīng)是在與初中教學(xué)的銜接中不斷升華。通過(guò)與舊知識(shí)的銜接，學(xué)生也能順利走上學(xué)習(xí)軌道，在深化中不斷獲取新內(nèi)容，逐漸適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。而對(duì)于一些初中化學(xué)沒有涉及的知識(shí)，我們應(yīng)該精心設(shè)計(jì)，做到“開門紅”，不能讓學(xué)生對(duì)新知識(shí)有恐懼和拒收的感覺。通過(guò)筆者調(diào)查，大多數(shù)對(duì)高中化學(xué)產(chǎn)生恐懼和失去學(xué)習(xí)信心的原因是關(guān)于“物質(zhì)的量”的學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的第一個(gè)新知識(shí)，是貫徹整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容，但這是個(gè)抽象的概念，沒有實(shí)驗(yàn)的引入，也沒有具體物質(zhì)的反應(yīng)。學(xué)生對(duì)這個(gè)概念完全陌生，這需要化學(xué)老師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，在學(xué)生以前學(xué)習(xí)的分子、原子、離子的微觀世界慢慢引導(dǎo)他們接受這個(gè)新概念，做好緩沖教學(xué)，從而讓學(xué)生轉(zhuǎn)入并接受高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。
3.提高教師的教學(xué)藝術(shù)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)方法的銜接。
初中化學(xué)側(cè)重知識(shí)點(diǎn)記憶，高中化學(xué)更注重學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，有舉一反三的思維能力。這要求高中化學(xué)教師的教學(xué)藝術(shù)也要與時(shí)俱進(jìn)，不斷提高，在教學(xué)方法上做好銜接，有利學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和創(chuàng)新能力的提高?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是初高中化學(xué)的銜接橋梁。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，可以增加學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和親切感，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生觀察和動(dòng)手能力，打開思維空間。在高中化學(xué)教學(xué)中，我們除了教師演示實(shí)驗(yàn)，更注重學(xué)生個(gè)人實(shí)驗(yàn)。高中學(xué)生有一定的自學(xué)和理解能力，也有自己對(duì)問題的看法，因此，自學(xué)指導(dǎo)法、問題討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、類比推理法、歸納總結(jié)法等教學(xué)方法的逐步加入，更有利建立“讓學(xué)”課堂，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體，充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極主動(dòng)性。
4.指導(dǎo)正確的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法的銜接。
“授人以魚，不如授之以漁”，高中化學(xué)教師更注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。剛進(jìn)入高中的學(xué)生學(xué)習(xí)方法還是停留在初中階段，有一定的依賴性。高中化學(xué)老師根據(jù)高中化學(xué)的教學(xué)特點(diǎn)，指導(dǎo)他們多質(zhì)疑、勤思考、好動(dòng)手、多歸納，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，做好學(xué)習(xí)方法的銜接。高中化學(xué)的學(xué)習(xí)是個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，有著很大的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)，所以指導(dǎo)學(xué)生建立屬于自己的知識(shí)體系，找到各知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系性和規(guī)律性。比如元素化合物知識(shí)，找出同一主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，學(xué)習(xí)起來(lái)輕車熟路。還比如有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)，其中氯代烴、醇、醛、酸、酯之間的相互轉(zhuǎn)化等，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，復(fù)雜的有機(jī)題目迎刃而解。只要學(xué)生掌握正確的屬于自己的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)就不再是生搬硬套，而是能應(yīng)用自如。
5.建立師生良好關(guān)系，實(shí)現(xiàn)師生情感的銜接。
高一新生進(jìn)入高中，對(duì)一切很陌生和迷茫，我們高中化學(xué)老師要多和學(xué)生接觸與交流，及時(shí)了解學(xué)生反饋的信息，主動(dòng)關(guān)心和幫助學(xué)生。用自己的愛心和耐心贏得學(xué)生的信賴，從而建立良好的師生關(guān)系，實(shí)現(xiàn)師生情感的銜接。良好的師生關(guān)系，會(huì)除去師生之間由于陌生而帶來(lái)的不適應(yīng)感，會(huì)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)老師的好感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與信心，在以后的教學(xué)中師生配合默契，達(dá)到事半功倍的效果。
進(jìn)行高中化學(xué)新課前初中化學(xué)的復(fù)習(xí)是非常必要的。理由如下：初中化學(xué)強(qiáng)調(diào)定性分析，只要求學(xué)生記住現(xiàn)象或結(jié)論，而到高中則要定性和定量相結(jié)合，這就需要一開始就給學(xué)生作一個(gè)對(duì)比，明確高中除了記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是什么”、“是多少”。初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過(guò)抽象、理想化的模型建立化學(xué)概念和規(guī)律，這需要給學(xué)生一個(gè)學(xué)前提醒。初中階段很大程度記憶的知識(shí)多，很多同學(xué)的學(xué)習(xí)方法是靠死記硬背，學(xué)習(xí)依賴?yán)蠋?，欠?dú)立思考能力，不會(huì)歸納、總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，養(yǎng)成了被動(dòng)接受知識(shí)的習(xí)慣；而高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶，并能將學(xué)過(guò)的知識(shí)提升，學(xué)會(huì)觸類旁通、舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。如果還是采用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，則會(huì)事半功倍。下面我就個(gè)人對(duì)于高一進(jìn)行初中知識(shí)復(fù)習(xí)的想法說(shuō)一下：
一、了解學(xué)生基礎(chǔ)，制定有效的復(fù)習(xí)計(jì)劃
對(duì)于我們職高類的學(xué)校，學(xué)生的成績(jī)是可想而知的了，特別是數(shù)理化這些科目，學(xué)生底子普遍較差。為了更深入地了解每個(gè)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)情況，我在學(xué)生剛?cè)雽W(xué)不久就進(jìn)行了一次化學(xué)摸底考試。這次考試試題囊括初中化學(xué)知識(shí)的幾大模塊的基礎(chǔ)知識(shí)，滿分100分，難度偏低，綜合性不強(qiáng)，比中考難度小，題量大?？荚嚱Y(jié)果顯示：60分以上的10%；50―60分的20%；50―30分的30%；其余的低于30分。面對(duì)這樣的成績(jī)，如果你無(wú)視他們，直接進(jìn)入高一化學(xué)，會(huì)有學(xué)生和你共鳴嗎？或許會(huì)有，但那是極個(gè)別?，F(xiàn)實(shí)擺在我們面前，必須復(fù)習(xí)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如1―20號(hào)元素符號(hào)，金屬活潑型順序表，酸堿鹽的溶解性，課本常見的化學(xué)方程式的書寫，四種基本反應(yīng)類型，酸的通性，堿的通性，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算等等。結(jié)合高中化學(xué)的總體要求，要建立每個(gè)學(xué)生的學(xué)科學(xué)習(xí)情況檔案，制定符合本屆學(xué)生實(shí)際的復(fù)習(xí)計(jì)劃、復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)和要求達(dá)到的層次以及重點(diǎn)輔導(dǎo)的學(xué)生名單。復(fù)習(xí)初中知識(shí)的方法通常有：1.集中復(fù)習(xí)法。高一化學(xué)課開始時(shí)，集中用若干課時(shí)（我們常采用9課時(shí)）復(fù)習(xí)初中化學(xué)中的重要“雙基”內(nèi)容和與高中化學(xué)密切相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，以及高中化學(xué)不再重復(fù)但初中化學(xué)里沒有講全講透的知識(shí)。2.分散滲透復(fù)習(xí)法。高中化學(xué)的許多內(nèi)容與初中化學(xué)有著密切聯(lián)系，在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生善于通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，以舊知識(shí)作“鋪墊”去探索獲取新的知識(shí)，同時(shí)把新的知識(shí)納入到已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中，以便使初高中化學(xué)知識(shí)得到合理銜接。3.專題復(fù)習(xí)法。結(jié)合高一的化學(xué)內(nèi)容，以專題形式復(fù)習(xí)整理已有的知識(shí)，使初高中化學(xué)中相關(guān)的知識(shí)內(nèi)容有機(jī)地融為一體。初三的化學(xué)知識(shí)可分為化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物、溶液、酸堿鹽、化學(xué)計(jì)算等專題。在專題復(fù)習(xí)的同時(shí)，輔以適當(dāng)?shù)膶ｎ}練習(xí)，這樣既能有效地檢驗(yàn)復(fù)習(xí)效果，又能提高學(xué)生的解題能力。
二、復(fù)習(xí)課要上出新意
教學(xué)的主體是學(xué)生，老師的教不能代替學(xué)生的學(xué)，只有學(xué)生主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)過(guò)程，才能充分發(fā)揮學(xué)生的思維能力，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的積極活動(dòng)來(lái)開啟學(xué)生智慧的大門，使復(fù)習(xí)課做到低投入、高產(chǎn)出。我的具體做法是將準(zhǔn)備復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)融入到一道道題目中，一開始就參考初中知識(shí)，特別是初中生易錯(cuò)題，編出一份試題，由學(xué)生在課前進(jìn)行練習(xí)。知識(shí)點(diǎn)是初中的“舊知識(shí)”，但出題的角度和方向卻是新的，通過(guò)練習(xí)和討論學(xué)生知道了初中不少知識(shí)點(diǎn)高考仍會(huì)考到，對(duì)復(fù)習(xí)初中知識(shí)的重要性自然不言而喻了。
三、高一新課中穿插初中化學(xué)的復(fù)習(xí)
高一化學(xué)一開始學(xué)習(xí)鈉與水的反應(yīng)時(shí)，有這樣的一道計(jì)算題很是典型：2.3克的金屬鈉投入到97.7克的水中，最后形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？對(duì)于這一題要解決它首先得對(duì)溶液有個(gè)概念，由于我校的學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)很差，他們大部分根本不知道溶液的組成、溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式等基礎(chǔ)知識(shí)，所以在學(xué)到這部分知識(shí)時(shí)，我就自然地引入了初中溶液知識(shí)的復(fù)習(xí)。這樣讓學(xué)生帶著任務(wù)去學(xué)習(xí)，就會(huì)發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，自覺地參與到學(xué)習(xí)中去。通過(guò)學(xué)生的主動(dòng)參與、教師的積極引導(dǎo)，最后還有找學(xué)生上黑板板演、作業(yè)反饋，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)效果較好。
復(fù)習(xí)初中知識(shí)，不是簡(jiǎn)單地過(guò)一遍，而應(yīng)突出重點(diǎn)，根據(jù)所掌握的情況，適當(dāng)調(diào)整教學(xué)課時(shí)分配，對(duì)于掌握較好的知識(shí)一帶而過(guò)，普遍存在的問題要下功夫徹底解決。通過(guò)測(cè)試后發(fā)現(xiàn)很多新生對(duì)電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)等內(nèi)容掌握不牢，對(duì)一些概念如加熱、高溫、點(diǎn)燃、燃燒混淆不清，對(duì)有些知識(shí)點(diǎn)（如物質(zhì)的分類方法）模糊不清……這些重點(diǎn)問題要徹底解決。只有學(xué)好初中化學(xué)，才可能進(jìn)一步學(xué)好高中化學(xué)。
參考文獻(xiàn)
