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時間：2023-09-08 09:29:13
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A.金Au>銀Ag>銅Cu
B.鉀K>鈣Ca>鈉Na
C.鋅Zn>鐵Fe>汞Hg
D.鋁Al>鎂Mg >鋅Zn
考點:元素符號的書寫規(guī)則、對應名稱及金屬活動性順序。
答案:B。
說明:對于元素符號的書寫,除了“一大二小”的規(guī)則外還要熟記常見元素的符號,尤其是近音名稱(如鋁與氯,汞容易誤寫為貢等)更要特殊記憶,這些也常常成為中考的考點。
考點2元素符號的微觀及宏觀意義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例2下列符號中,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個原子,還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()。
A.Al B.N2C.ClD.H
考點:元素符號的含義。
答案:A。
說明:元素符號的含義有兩個,(1)表示元素;(2)表示該元素的一個原子。不要忘記,像金屬等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號還能表示其化學式。
考點3 元素的存在(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例3人體所必需的“鈣、鐵、鋅、硒”僅從食物中攝取不足時,可通過食品添加劑和保健藥劑予以補充,這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指()。
A.原子 B.分子C.元素D.單質(zhì)
考點:元素在自然界中的存在形式。
答案:C。
說明:自然界中元素的存在形式有兩種,(1)游離態(tài)(存在于單質(zhì)中);(2)化合態(tài)(存在于化合物中)。
考點 4相對原子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例4已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子的質(zhì)量為()。
A.32m B.2m C.mD.不能確定
考點:相對原子質(zhì)量的定義式。
答案:B。
說明:有關(guān)相對原子質(zhì)量的求解有兩種方法,(1)定義式;(2)近似式,即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中考中常會將這一內(nèi)容與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)結(jié)合起來考查。
考點5粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)
例5 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,以下說法正確的是()。
A.該原子的元素符號為X
B.該原子核外電子總數(shù)為4
C.金剛石中含有該原子
D.該元素屬于金屬元素
考點:原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及其相關(guān)知識。
答案:C。
說明:原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識常結(jié)合出現(xiàn),成為中考中的熱點。
考點6元素周期表(多以選擇、填空、探究形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例6磷元素是植物生長所需的營養(yǎng)元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下圖所示,下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是()。
A.原子序數(shù)為15
B.相對原子質(zhì)量為30.97
C.元素符號為P
D.屬于金屬元素
考點:元素周期表中的部分信息。
答案:D。
說明:元素周期表是學習化學的重要工具,在學習中要注意其各部分的含義,為體現(xiàn)這一工具的作用,中考對此內(nèi)容的考查逐年加強。
考點7化學式的書寫與讀法(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~6分)
例7下列化學式書寫錯誤的是( )。
A.氧化鋁A12O3 B.氫氧化鉀KOH
C.氯化鈣CaCl D.硝酸HNO3
考點:物質(zhì)的俗名與化學式的書寫。
答案:C。
說明:對于具體物質(zhì)的化學式的考查,近幾年來主要有兩個命題方向,(1)與具體物質(zhì)的俗名相結(jié)合;(2)由已知元素(常常給出元素的化合價)組合、書寫出符合要求的化學式。
考點8通過化學式求某元素的化合價(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例8沖洗照片時,須將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下來,這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為( )。
A.0 B.+2 C.+4D.+6
考點:對化學式的意義的理解。
答案:B。
說明:由特定的化學式求某一元素的化合價已成為中考的必考內(nèi)容,近年來常結(jié)合一些新信息進行考查。解決這類問題要抓住關(guān)鍵――化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零。
考點9 化學式的含義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)
例9甲醛(CH2O)是室內(nèi)污染的主要成分之一,它來源于室內(nèi)裝修所用的油漆、膠合板等材料。下列關(guān)于甲醛的說法錯誤的是()。
A.甲醛由C、H、O3種元素組成
B.甲醛分子由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成
C.一個甲醛分子含有4個原子
D.甲醛分子中C、H、O原子的個數(shù)比是1∶2∶1
考點:化學式中的相關(guān)信息。
答案:B。
說明:結(jié)合化學式的意義,從宏觀和微觀角度逐一分析即可得出答案。此知識點亦可設計成開放性試題進行考查。
考點10化學符號周圍的數(shù)字(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例10下列可以表示2個氫原子的是()。
A.2H+B.2HC.H2 D.2H2
考點:化學符號周圍數(shù)字的含義。
答案:B。
說明:化學符號中數(shù)字所處的位置主要有4種,位置不同,意義不同,提供的信息也不同。數(shù)字在符號前,表示粒子的個數(shù),如元素符號、化學式、離子符號前的數(shù)字分別表示原子、分子、離子的個數(shù)。數(shù)字位于符號正上方,表示元素或原子團的化合價。數(shù)字位于符號右上角,表示粒子所帶電荷數(shù)。數(shù)字位于符號右下角,表示每個分子中所含原子或原子團的個數(shù)。
考點11相對分子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)
例11 5月～7月是手足口病高發(fā)期,手足口病是由腸道病毒引起的傳染病,多發(fā)生于5歲以下兒童,可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學式為C8H11N5O3)。下列有關(guān)阿昔洛韋的說法不正確的是()。
A.阿昔洛韋屬于有機化合物
B.阿昔洛韋中C、H、N、O 4種元素的質(zhì)量比為8∶11∶5∶3
C.阿昔洛韋的相對分子質(zhì)量為225
D.該物質(zhì)的一個分子中含有27個原子
考點:化學式的有關(guān)計算。
答案:B。
說明:相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和,是關(guān)于化學式的最基本的計算。
考點12粒子的微觀示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例12下圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖。
根據(jù)以上示意圖,寫出該反應的化學方程式。從圖示中可發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?
考點:宏觀概念與微觀粒子的結(jié)合。
答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。
說明:化學用語與微觀示意圖結(jié)合的考查方式,在近幾年各地中考中常常涉及,應對化學反應及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)多多了解。
考點13化學方程式的書寫(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)
例13工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl,在電解時會引起爆炸。為除去NH4Cl,工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應(其中Cl2與NH4Cl化學計量數(shù)分別為3、2),使NH4Cl轉(zhuǎn)化成N2。寫出該反應的化學方程式,說出此方法的優(yōu)點之一。
1.題干所給信息往往是學生未曾學過的新知識或是新情境。
2.題中信息具有啟發(fā)性，可以加以充分利用。
3.解答問題時，要從新信息中抽象出來新知識和新規(guī)律并將之與已有知識相聯(lián)系。
二、信息給予題的基本形式：題干（敘述部分）+若干簡短問題
題干是向?qū)W生提供解題信息，它可以是對某一實驗、生活現(xiàn)象或工業(yè)過程的描述，也可以是對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（化學反應）或一系列物質(zhì)間相互關(guān)系的描述。因此，它的作用是說明已知的條件、提供基礎(chǔ)知識或為解決問題鋪設臺階。
問題部分往往是圍繞題干給出的信息主題展開的，一種是借助你已有的知識解決新的情境問題，或借助你已具有的能力去獲得新的知識并解答相關(guān)的問題。這些問題常以連環(huán)式、漸進式、并行式或綜合式的結(jié)構(gòu)關(guān)系形成系列，構(gòu)成對主題的比較完整的研究。問題部分的形式較多的是要求書寫化學方程式，得出某一化學反應新規(guī)律，得出已知物質(zhì)的未知性質(zhì)或未知物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)等新知識，或進行一些與情境相關(guān)的計算等，也有一些題目出現(xiàn)了與評價或設計相聯(lián)系的新題型。
三、解答信息給予題的一般過程
1.閱讀理解要求認真審題，盡可能多地獲取相關(guān)的有用信息。
2.分析所給信息，篩選出有價值的信息。
3.綜合運用多種思維方法，與已有知識建立聯(lián)系，進行類比推理，將分析所得的信息概括出新知識或新方法。
四、2013年中考金題傳真
1.（2013年泉州中考）以下是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（）
A.反應前后分子種類不發(fā)生改變
B.反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變
C.反應前兩種分子的個數(shù)比是1：2
D.該反應的基本類型是化合反應
：根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應的微觀模擬示意圖分析。通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應的類型，化學反應的本質(zhì)。
：A.由反應前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應物和生成物的分子種類發(fā)生了改變，故A錯誤；
B.由反應前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故B錯誤；
C.由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，故C錯誤；
D.由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應有兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故D正確。
故選D。
：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。
2.（2013年咸寧中考）如圖，硒被譽為“抗癌大王”。根據(jù)提供的硒的有關(guān)信息，下列說法中，正確的是（）
A.硒屬于金屬元素
B.硒的原子序數(shù)是34
C.硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 D.硒的相對原子質(zhì)量是78.96 g
：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。
：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。
B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為34，故選項說法正確。
C.當質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時為原子，由硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知34=2+8+18+x，x=6，故選項說法錯誤。
D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
故選B。
：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息，辨別元素種類的方法，對原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等進行分析解題的能力。
3.（2013年黃岡中考）釔（Y）是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A.釔屬于金屬元素B.釔原子的質(zhì)子數(shù)為39 C.釔元素的相對原子質(zhì)量為88.91
D.釔原子的中子數(shù)為39：
根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。
：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是釔，屬于金屬元素，故選項說法正確。
B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，故選項說法正確。
C.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為88.91，故選項說法正確。
D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，而不是中子數(shù)為39，故選項說法錯
：本題難度不大，考查學生通過靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力。
4.（2013年株洲中考）化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（）
①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
④金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系
⑤中和反應與復分解反應屬于并列關(guān)系
A.①②B.③④C.①⑤D.②④
：應用各知識點的概念，理解概念間的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項從而判斷正確與否。從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；從元素的分類看，元素分為金屬元素和非金屬元素；從反應類型看，中和反應屬于復分解反應。
：①物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系；②化合物由多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系；③純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，故是并列關(guān)系；④元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系；⑤中和反應是復分解反應中的酸與堿反應生成鹽和水的反應，是包含關(guān)系。
故選D。
：此題是對概念間關(guān)系的考查，把握好概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應屬基礎(chǔ)知識考查題。
5.（2013年連云港中考）圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是（）
A. t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲>乙
B.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小
D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出
：A.t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g 100%分析解答；
C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結(jié)合二者溶解度隨溫度變化分析解答；
D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結(jié)合物質(zhì)溶解度隨溫度變化分析解答。
A.t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故描述錯誤；
B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故描述錯誤；
C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；
D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海粫龀鼍w，正確。
故選AB。
：掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對溶液溫度的影響，并能結(jié)合圖示分析和解答問題，要據(jù)題意和選項細心解答才能得出正確的答案。
6.（2013年眉山中考）如圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO4?7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（）
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾
B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶
C.固體B與稀H2SO4反應的化學方程式為：Fe + H2SO4FeSO4+ H2
D.溶液A與Fe反應的化學方程式為：3CuSO4+ 2Fe3Cu + Fe2（SO4）3
：A.過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；B.蒸發(fā)結(jié)晶可以從溶液中獲得晶體；C.鐵能和稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應；
D.鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅。
：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾，操作Ⅰ是通過過濾把硫酸銅溶液和不溶性的雜質(zhì)分離，操作Ⅱ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅、過量的鐵分離，操作Ⅲ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅分離。正確。
B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，通過蒸發(fā)可以得到FeSO4?7H2O。正確。
C.固體B中，銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應，鐵與稀H2SO4反應的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。正確。
該定律的研究對象是化學變化，對于其他變化（如物理變化）所表現(xiàn)的規(guī)律不能用這一定律進行解釋。所有的化學變化均符合質(zhì)量守恒定律。
2.理解質(zhì)量守恒
該定律研究的是質(zhì)量的守恒，而不是其他物質(zhì)的量（如體積）守恒。
我們知道，物質(zhì)的質(zhì)量可以相加減，而氣體的體積不能相加減（因分子之間有間隔）。
3.理解參加化學反應
定理中所指的參加化學反應的物質(zhì)，是指發(fā)生反應的那部分物質(zhì)，未發(fā)生反應的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計入反應物的質(zhì)量總和之中，否則求得的生成物的總質(zhì)量會比實際值大。如3g碳在10g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量不是13g，而是11g，因為碳和氧氣化合時，二者的質(zhì)量比一定為12∶32=3∶8，即與3g碳反應時，有8g氧氣參加了反應，其中的2g氧氣未參加反應。
4.理解質(zhì)量總和
根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算時，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質(zhì)量，否則就會得出質(zhì)量不守恒的結(jié)論。
5.理解守恒的實質(zhì)
在化學變化過程中，反應物的分子破裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。在此過程中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒改變，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
6.抓住化學反應前后的“變”與“不變”
在化學反應前后，有六個“不變”，兩個“一定改變”，一個“可能改變”?？蓺w納如下。
01
質(zhì)量守恒定律是初中化學學習的重點與難點，也是各地中考的熱點。綜觀近年來的各地中考試題，主要有以下幾個類型。
一、推斷物質(zhì)的化學式
例1發(fā)射“神舟五號”飛船的火箭所用的燃料燃燒時的化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝ 3R + 2CO2 + 4H2O，則R的化學式為（ ）。
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2H4
解析：解答本題的依據(jù)是化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。因為化學反應前有2個C，8個H，6個N，8個O，反應后有2個C，8個H，8個O，所以3R中應有6個N，故R的化學式為N2。故選A。
二、推斷反應物或生成物的質(zhì)量
例26g鋁在足量的氧氣中完全燃燒，生成氧化鋁的質(zhì)量（ ）。
A.小于6g B.等于6g
C.大于6g D.無法確定
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的鋁與氧氣的質(zhì)量之和，等于反應后生成的氧化鋁的質(zhì)量，因此，6g鋁在足量的氧氣中完全燃燒，生成氧化鋁的質(zhì)量一定大于6g。故選C。
三、求物質(zhì)的質(zhì)量比
例3有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應后只生成30gD。若增加10gC，A與C恰好完全反應，則參加反應的A與B的質(zhì)量比為（ ）。
A.3∶2 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3
解析：由題意知，增加10gC，A與C恰好完全反應，則參加反應的A與C的質(zhì)量比為15g∶（15g+10g）=3∶5。
設15gC完全反應需A的質(zhì)量為x。
A～C
3 5
x 15g
3/x=5/15g
x=9g
再由質(zhì)量守恒定律可知，生成30gD共消耗B的質(zhì)量為30g-15g-9g=6g，則A與B的質(zhì)量比為9g∶6g=3∶2。故選A。
四、推斷物質(zhì)的組成
例4某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)。實驗測得1.6g該純凈物在氧氣中完全燃燒，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（ ）。
A.只含碳、氫兩種元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D.無法判斷
解析：根據(jù)化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，可知該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素，含不含氧元素需要通過計算來確定。在4.4gCO2中，碳元素的質(zhì)量為mC=4.4g×12/44=1.2g；在3.6gH2O中，氫元素的質(zhì)量為mH=3.6g×2/18=0.4g。因為1.2g+0.4g=1.6g，所以該純凈物中一定不含氧元素。故選A。
五、求元素的相對原子質(zhì)量之比
例5有X2、XY3兩種物質(zhì)，使12gX2與足量XY3反應生成24gXY，反應方程式為X2+XY3＝3XY，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（ ）。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
解析：設X元素的相對原子質(zhì)量為a，Y元素的相對原子質(zhì)量為b。
X2+ XY3＝3XY
2a 3（a+b）
12g 24g
12a/12g=3(a+b)/24g
a/b=3/1
故選C。
六、求物質(zhì)的質(zhì)量
例6在化學反應3A+B＝2C+D中，12gA與3gB恰好完全反應，生成C和D的質(zhì)量比為3∶2 。當有8gB參加反應時，生成D的質(zhì)量是（）。
A.16g B.14g C.8g D.5g
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12gA與3gB恰好完全反應，生成D的質(zhì)量為 （12g +3g）×2/(3+2)=6g。
設8gB完全反應生成D的質(zhì)量為x。
故選A。
七、判斷化學反應的基本類型
例7在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表1所示。
判斷該密閉容器中發(fā)生的反應屬于（ ）。
A.化合反應
B.置換反應
C.分解反應
D.復分解反應
解析：分析表1可知，Z反應后質(zhì)量等于零，為反應物；Y與Q反應后質(zhì)量增加，均為生成物；因為Z反應后質(zhì)量減少了84g，Y和Q反應后質(zhì)量總共增加了31g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X為生成物。再由四大基本反應類型的概念可知，該反應為分解反應。故選C。
[練習]
1圖像信息題
例1．將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價相同）。分析圖，可以獲得信息有（任寫兩條）：
(1)______________；（2）_____________；
解析：該題考查了圖形分析和信息挖掘能力。（1）在金屬活動性序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強、與溶液的反應越強烈，單位時間產(chǎn)生的H2越多，線的斜率就越大，所以可知金屬B的活動性比金屬A的活動性強；（2）等質(zhì)量的金屬在化合價相同的條件下，生成H2的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比, 產(chǎn)生的H2越多，相對原子質(zhì)量越小, A產(chǎn)生的H2比B多，所以B的相對原子質(zhì)量大于A。
答案：①B比A活潑；②A、B均被完全反應；③A比B產(chǎn)生的H2多；④時間為t1時，B產(chǎn)生的H2比A多；⑤A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量。
點評：本題是利用數(shù)學函數(shù)圖像解答化學問題?？疾榱藢W生通過對函數(shù)圖象的理解，結(jié)合化學知識解決實際問題的能力，這對學生分析問題、解決問題的能力提出了較高的要求，突出了中考試題的選拔功能。
2 文字信息
例2．在通常情況下，氯氣(Cl2)是黃綠色氣體，溴(Br2)是深紅棕色液體， 碘(I2)是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘這三種元素中，氯比溴活潑，溴比碘活潑，氯可以把溴或碘從它們化合物的溶液中置換出來，溴可以把碘從它的化合物溶液中置換出來；碘單質(zhì)具有遇淀粉生成藍色物質(zhì)的特性。
（1）根據(jù)下圖所示變化關(guān)系推斷出下列指定物質(zhì)（用化學式表示）：
B是_______；C是_______；F是_______。
（2）寫出上圖中②反應的化學方程式： ___________________________________。
分析這是一道圖框型信息推斷考題，解題的關(guān)鍵是充分運用物質(zhì)的顏色、活潑性及碘單質(zhì)遇淀粉變藍這些信息。A是黃綠色氣體，則為氯氣(Cl2)；D是深紅棕色液體，則它為溴(Br2)；氯可以把溴從它的化合物的溶液中置換出來，則B為KBr；由化學反應：Cl2＋2KBr=2KCl+Br2，可推知C為KCl；F遇淀粉溶液變藍色，說明F為I2，則E所代表鉀的化合物的溶液為KI， 圖中②反應的化學方程式為：Br2+2KI=I2+2KBr。
答案：（1）B是KBr；C是KCl；F是I2；（2）Br2+2KI I2+2KBr
點評：鹵素知識屬于高中化學所學知識。但此題將所涉及到的相關(guān)陌生知識以信息形式巧妙的給出，過渡自然，很好地考查了學生對知識的接受和處理能力。
3圖表信息題
例3．我們看到過高大的鐵架支撐著一根根高壓電纜，這些電纜主要由鋁制成。
（1）閱讀“資料一”和“資料二”：
通過對上述資料的分析，說明高壓電纜用鋁制而不用銅制的原因。
（2）鋁在常溫下就能與氧氣反應，但鋁制高壓電纜卻很耐腐蝕。試說明其原因。
答案：（1）鋁在地殼中含量比銅在地殼中含量高；鋁的導電性大約是銅的導電性的2/3，但密度不到銅的1/3，制相同長度、相同導電能力的電纜，鋁的質(zhì)量比銅小，避免鐵架承受過大的壓力和電纜承受過大的拉力。
（2）鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，隔絕了鋁與空氣（氧氣）的接觸，阻止了鋁的進一步反應。
點評：本題通過分析圖表中地殼中元素的含量、相關(guān)金屬的導電性和密度，從而明確物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系，會解釋鋁不易被腐蝕的原因。
4實物信息考題
例4．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。
（1）地殼中含量最高的金屬元素是_________。
（2）根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有________________________。
（3）日常生活使用的金屬材料多數(shù)為合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。
由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有______________（填序號）。
①強度更低； ②硬度更高； ③熔點更高 ；④抗腐蝕性更好
（4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬，根據(jù)所學化學知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學方程式：
①_______________________（置換反應）；
②_______________________（分解反應）。
（5）2008年奧運會主運動場“鳥巢”使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與___________直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹。
解析：（l）按質(zhì)量計算各種元素在地殼里的含量差別很大，其中占前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是Al；（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，由物質(zhì)的用途也可以推斷出物質(zhì)的性質(zhì)，制成電線是利用金屬的導電性，拉成絲是利用了金屬的延展性，做炊具是利用了金屬的導熱性；（3）合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途；（4）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。防止鋼鐵生銹的方法：保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥；在鋼鐵表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍（即表面生成氧化膜）；制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。
答案：（l）Al ；（2）導電性、延展性、導熱性 ；（3）②④；
（4）①C＋2CuO2Cu+CO2；②2HgO
2Hg+O2 ；（5）空氣和水
點評：鐵是人類應用最廣泛的金屬。本題主要考查了地殼中金屬元素的含量、金屬的用途、合金的特點、金屬的制備、及鋼鐵的銹蝕等知識，屬基礎(chǔ)性考題，只要掌握好課本知識就會迎刃而解。
5 圖景信息題
例5．我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有得天獨厚的條件：馬鞍山是全國最重要的鋼鐵生產(chǎn)基地之一，廬江有在全國都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有: 磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請回答下列問題：
（1）你認為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為________，理由是________。
（2）請你利用下圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學方程式的計算題，并寫出解答過程。
解：(1)比較所給出的幾種礦石可知最適宜煉鐵的兩種礦石為：（1）磁鐵礦、赤鐵礦，鐵的百分含量高，有害元素少，冶煉時所產(chǎn)生的污染少。
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（2）圖片展示的是高爐煉鐵的過程，它暗示考生要制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需含氧化鐵80%的鐵礦石的質(zhì)量。
解:設需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
x×80%56kg×(1－3%)
160/112=x×80%/56kg×(1－3%)解得x=97kg
答：制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石97kg。
點評：本題積極嘗試以課外的材料為試題背景，拓展試題的資源、豐富試題的形式。打破常規(guī)的命題方法，讓學生自己命題、自己解題，既考查學生的理解能力和語言表達能力，又考查學生的文字功底，是命題上的一大創(chuàng)新。
6 圖示信息題
例6． 20℃時，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：
(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是__________________。
(2)燒杯甲里是_________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是___________物質(zhì)的溶液。
(3)40℃時，燒杯______里的溶液中溶劑最少。
(4)各種狀態(tài)下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較一定正確的是__________。
A、甲(狀態(tài)2)＞甲(狀態(tài)1)
B、乙(狀態(tài)1)＞甲(狀態(tài)3)
C、甲(狀態(tài)1)＝乙(狀態(tài)2)
D、乙(狀態(tài)3)＞丙(狀態(tài)3)
解析：作為探究題，該題從素材來看所記載的是三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的圖示，從內(nèi)容上來看溶解度受溫度的影響情況及飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷，該題要求學生在閱讀試題分析題意時思考問題的本質(zhì)。特別關(guān)注題中設定的幾個數(shù)據(jù)，20℃，40℃，“相同質(zhì)量的a，b，c”，“加入相同質(zhì)量的相應固體溶質(zhì)”等。該題設置了探究情境，加深了學生的理解和記憶。
答案：（1）20℃～30℃；（2）c a ；（3）甲 （4）BC
點評：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，學會分析溶解度曲線隨溫度的變化情況，學會利用所學的知識解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。
7微觀信息型考題
點評：本題從微觀角度考查復分解反應的實質(zhì)，既加深了學生對復分解反應的理解和認識，又為學生學習高中化學中離子方程式的書寫打下了基礎(chǔ)。
8分子模型信息考題
例8．如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（）
A．分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變
B．該反應的反應類型為分解反應
C．反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D．乙分子中含有一個A原子，一個B原子
解析：化學反應中分子的種類一定發(fā)生改變；該反應物為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為兩種物質(zhì)，屬于分解反應；丙物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)；圖中信息告訴我們反應物分子中含有6個A原子，即三個乙分子中含有6個A原子，所以每個乙分子中含有2個A原子，不含B原子。
答案：(D)
點評：以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型為載體考查化學知識，是近年來比較流行的一種試題，它能夠較好地體現(xiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及變化、展現(xiàn)物質(zhì)的宏觀組成，使學生更清楚地認識物質(zhì)的微觀世界，解答時要注意觀察，弄清哪些粒子參加了化學反應、哪些沒有參加，關(guān)注反應前后粒子的組成及數(shù)目的變化；同時還要注重物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型與化學式相結(jié)合，做到圖式一致，從而更準確地解題。
化學計算在整個中學化學知識中占有重要的地位，其中金屬與酸反應的相關(guān)計算在中考中容易出現(xiàn)。而金屬活動性的強弱，決定著金屬能否與非氧化性的稀鹽酸或稀硫酸反應。其中，在金屬活動順序表中，氫以前的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成相應的鹽和氫氣。在中考中常會出現(xiàn)與之相關(guān)的計算，學生對此有一定的困惑，現(xiàn)將其進行簡單的分析。
一、活潑金屬與足量的酸反應
設mg金屬R與足量稀鹽酸反應，其中R的相對原子質(zhì)量為Ar，R所形成的鹽中R元素的化合價為+n價，則化學方程式如下：
R+nHCl=RCln+n/2H
Ar n
m mH
由上式可知：
m=（Ar×m）/n①
mH=（n×m）/Ar=m/（Ar/n） ②
由①式可知：生成等質(zhì)量的氫氣時，消耗金屬的質(zhì)量與Ar/n的比值成正比。
由②式可知：等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量與Ar/n的比值成反比。
因此，涉及活潑金屬與稀酸反應的相關(guān)計算時，只需看Ar/n的比值。
例題1：等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系正確的是（）。
A.Al＞Mg＞Fe＞Zn
B.Mg＞Al＞Fe＞Zn
C.Fe＞Zn＞Al＞Mg
D.Al＞Zn＞ Mg＞Fe
分析：若金屬是Mg，則Ar/n=12；若金屬是Al，則Ar/n=9；若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；若金屬是Fe，則Ar/n=28。
例題2：金屬Al、Zn、Mg與稀鹽酸反應生成等質(zhì)量的氫氣，那么消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）。
A.Zn＞Fe＞Al
B.Zn＞Al＞Fe
C.Fe＞Zn＞Al
D.Al＞Fe＞Zn
分析：若金屬是Al，則Ar/n=9；
若金屬是Zn，則Ar/n=32.5；
若金屬是Fe，則Ar/n=28。
又因為消耗金屬的量與Ar/n成正比，所以消耗金屬的量的大小關(guān)系為Zn＞Fe＞Al，故A正確。
二、當足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的等質(zhì)量的酸反應時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的量決定，酸的量相同，所以生成氫氣的量相同。
例題3：足量的金屬Fe、Al、Mg與等質(zhì)量的10%的稀鹽酸反應，生成氫氣的量的關(guān)系正確的是（）。
A.Fe＞Mg＞Al
B.Fe=Mg＞Al
C.Fe=Al=Mg
D.Fe＞Al＞Mg
分析：本題屬于足量的活潑金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的等質(zhì)量的酸反應，由上述結(jié)論知選A。
由于金屬與酸反應的實質(zhì)是金屬與H+反應，所以不管是稀鹽酸還是稀硫酸與金屬反應，上述判斷方法都是可以的。
例題4：用鎂、鋁分別跟稀硫酸反應，若要制得等質(zhì)量的氫氣，則消耗鎂、鋁的質(zhì)量比是（）。
A.4∶3B.8∶9C.3∶2D.1∶1
分析：生成等質(zhì)量氫氣時，消耗金屬的量與Ar/n成正比，則m/m=（24/2）/（27/3）=4/3。
因此選A。
在這類計算中有時侯還會以圖像題出現(xiàn)。
例如：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間關(guān)系的是（）。
分析：根據(jù)金屬的活動性強弱和足量金屬與酸反應生成氫氣的量由酸決定得出B正確。
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高三化學復習是一項系統(tǒng)的學習工程，要提高復習效率，就需要注重學習方法的探索，不僅要想方設法跟上老師的復習思路，還要根據(jù)自己的實際情況進行調(diào)整。如何來搞好這一年的化學復習呢?必須注意以下四個招數(shù)：
招數(shù)一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系
一、一般運用
（一）判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應，生成氫氣。這是金屬活動性的基本運用，這一運用我將從兩個條件上進行分析：
1.對金屬的要求：在金屬活動性順序表中排在氫之前的金屬才能置換出酸中的氫，生成氫氣和鹽。金屬鉀、鈣、鈉除外，因為這三種金屬的活潑性太強，易與水反應。這一點需要對金屬活動性順序表準確記憶。
2.對酸的要求：通常為稀鹽酸和稀硫酸。不能為濃硫酸或硝酸，因為這兩種酸具有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應也不是置換反應。但是不能誤以為酸就只有稀鹽酸和稀硫酸，與這兩種酸性質(zhì)相似且沒有氧化性的酸同樣可以與活潑金屬發(fā)生置換反應，如醋酸，這一點需要對知識靈活掌握而不是死記硬背。
3.金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快。
（二）判斷金屬是否與鹽溶液發(fā)生置換反應
發(fā)生的條件：1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面，鉀、鈣、鈉除外；2.反應物的鹽必須是可溶性的鹽。
當鹽溶液為混合鹽溶液，而金屬都能置換鹽溶液中的金屬，此時哪種鹽溶液中的金屬活動性越弱即在活動性順序表中越靠后的，先被置換出來。例如，將金屬鎂加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因為在金屬活動性順序表中，鎂排在銅的前面，銅排在銀的前面，因此鎂既能置換出銅也能置換出銀，由于銅的活潑性比銀的強，因此，鎂先由硝酸銀中置換出銀，硝酸銀完全反應后再發(fā)生鐵與硝酸銅的反應，置換出銅。
而金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生置換反應也是判斷金屬活潑性的依據(jù)。這一點體現(xiàn)了從現(xiàn)象到本質(zhì)最后下結(jié)論這一思想的
特點。
二、歷年中考對此類知識點的考查不止于直接考查對金屬活動性順序的理解，而是將數(shù)形結(jié)合圖形、控制變量法等學科思想一并考查
如，相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與過量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，下列圖形是否正確反映其對應變化關(guān)系？
思考，涉及的反應原理及用什么進行計算產(chǎn)生H2的質(zhì)量？
分析：此題考查金屬與酸反應中的動態(tài)變化，用數(shù)形結(jié)合的方式來呈現(xiàn)。從橫坐標為時間分析涉及金屬與酸反應的快慢，從縱坐標為氫氣的質(zhì)量考查金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的計算方法。
解題方法：關(guān)注起點和轉(zhuǎn)折點。起點時橫坐標時間為零點，此時反應還沒有進行，因此氫氣的質(zhì)量都為零，這點和給出的圖形吻合；轉(zhuǎn)折點表示反應已經(jīng)結(jié)束，轉(zhuǎn)折點對應的橫坐標為時間，表示反應結(jié)束所消耗的時間，從金屬活動性可知鋅的活動性比鐵的強，因此鋅與酸的反應比鐵反應更加劇烈，所需時間更短，圖形表示正確；轉(zhuǎn)折點對應的縱坐標為氫氣的質(zhì)量，從題干已知稀硫酸的量是足夠的，金屬完全反應，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量根據(jù)金屬的質(zhì)量來計算，可以通過公式：金屬的質(zhì)量×（金屬化合價的數(shù)值÷金屬的相對原子質(zhì)量），題目已知金屬的質(zhì)量相等，鋅和鐵在置換反應中都得到+2價的離子，而鋅的相對原子質(zhì)量為65，鐵的相對原子質(zhì)量為56，因此，金屬鋅與酸反應生成的氫氣的質(zhì)量比鐵的少，在圖形上就體現(xiàn)為鋅與酸反應對應的橫坐標應該比鐵的小，因此圖形錯誤，應該為
對本題變量的控制即條件的改變可以考查對知識點的靈活使用。
若將條件改變?yōu)殇\、鐵的質(zhì)量過量，而硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)相同，圖形的橫坐標和縱坐標不變，則對應的圖形應該怎樣？
解題方法：首先，橫坐標表示時間，則鋅反應比較劇烈，所需時間少，轉(zhuǎn)折點對應橫坐標的數(shù)值相對鐵的??；而金屬的量過量，因此金屬有剩余，硫酸反應完全，氫氣的質(zhì)量要根據(jù)硫酸溶質(zhì)質(zhì)量來計算，硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)相同，可知參加反應的硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量相同，根據(jù)元素守恒原理，酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)移到氫氣中，所以得到的氫氣的質(zhì)量兩者相等。對應的圖形為：
若題目為往質(zhì)量相同的金屬鋅和鐵中分別加入質(zhì)量和濃度相同的硫酸，但橫坐標改為加入硫酸的質(zhì)量，縱坐標仍然為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，對應的圖形又為什么呢？
解題方法：當剛加入硫酸時，硫酸是少量的，加入的硫酸完全反應，金屬過量，因此氫氣根據(jù)硫酸溶質(zhì)的量計算，而硫酸的濃度相同，加入的量相同，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同；當加入的硫酸過量時，金屬完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量根據(jù)金屬的量計算，而金屬的質(zhì)量相同，由上面所給的公式可得鋅產(chǎn)生的氫氣的量比鐵產(chǎn)生的氫氣的量少，反應完后終點所對應的縱坐標應該是鋅的比鐵的小，圖像為：
因此，在解決這類題目時要注意關(guān)注：（1）橫縱坐標，（2）變化趨勢，（3）起點、轉(zhuǎn)折點、終點等。
2. 質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
五個不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變
兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變
一個可能改變――分子總數(shù)可能改變
3. 關(guān)鍵詞的理解
（1） 參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應.所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化.
（2） 質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”.如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量.
4. 質(zhì)量守恒定律的應用
（1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；
例1 （2011?攀枝花）有反應： 8A + 3B= C+ 6D（其中A、D是化合物，B、C是單質(zhì)）.若13.6g A與21.3g B恰好完全反應，生成32.1g D，已知C的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為（ ）
A． 14 B． 16
C． 32 D． 35.5
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成C的質(zhì)量為13.6g ＋21.3g －32.1g =2.8g
設B的相對原子質(zhì)量為x
所以答案應選D．
答案 D
（2） 運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；
例2 （ 2011?內(nèi)江）有人認為，選用合適的催化劑，通過化學反應可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從而解決能源緊缺問題.你同意這個觀點嗎？并簡要說明理由.
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不變（或原子種類不變），因為水中不含碳元素，而汽油中有碳元素，所以水不可能變?yōu)槠?
答案 不同意 化學反應前后元素種類不變（或原子種類不變）
例3 （2011?蘇州）下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A． 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了
B． 一定條件下，SO和O生成SO，反應前后分子總數(shù)不變
C． 8g CH完全燃燒生成8g CO
D． 某有機物在空氣中燃燒只生成CO和HO，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素
解析 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應，煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了，是因為碳元素結(jié)合了氧氣生成了二氧化碳氣體；一定條件下，SO和O生成SO（2SO＋O＝2SO），反應前后分子總數(shù)改變了；8g CH完全燃燒生成22g CO；某有機物在空氣中燃燒只生成CO和HO，則該有機物一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素.
答案 A
（3） 判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成或化學式；
例4 （2011?張掖）發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（NO），反應的化學方程式為X+2NO=3N+2CO+4HO，則X的化學式為（ ）
A. H B. CH
C. CHN D. CHN
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則X的化學式為CHN.
答案 D
（4） 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗證.
例5 （2011?大理）實驗室常用下圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律.四位同學設計了如 下A、B、C、D四個實驗，并按下圖實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法 （填“是”或“否”）正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是 .
解析 在驗證質(zhì)量守恒定律時，要注意有氣體參加或生成的化學反應，應在密閉系統(tǒng)中進行.金屬鎂燃燒有氧氣參加；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體.
答案 否 產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣中
例6 （2011?佛山）為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了下圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1） 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 .
（2） 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則上圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g.
（3） 白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 .
（4） 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 .（只寫一條）.
（5） 反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 .
解析 白磷燃燒要放出大量的熱，容易使錐形瓶底部局部受熱爆裂，所以錐形瓶的底部鋪有一層細沙；由總質(zhì)量27.6g=砝碼質(zhì)量20g+5g+游碼質(zhì)量，可得游碼的讀數(shù)為2.6g；白磷燃燒產(chǎn)生濃濃白煙，由于反應放熱使空氣膨脹，氣球脹大，冷卻后氣球又縮??；天平指針偏向右邊說明裝置漏氣；所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，原因是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
答案 （1） 防止錐形瓶底部局部受熱爆裂.
（2） 2.6
例1.下列物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分數(shù)最高的是（）
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3
解析：將各選項化學式均變形為“XYn”型，即為FeO、FeO3/2、FeO4/3、Fe（SO4）3/2，通過比較各化學式中除鐵原子以外的其它原子或原子團的式量大小，便可知所給四種物質(zhì)中只有FeO中除鐵原子外的其它原子的式量最小，即FeO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高，選A。
二、估算法
例2.有一種鹽酸鹽，通過實驗分析之后，測定它含氯47.56%，這種物質(zhì)是（）
A.NaClB.KCl
C.CaCl2D.MgCl2
解析：依據(jù)題目特點，將題中含氯質(zhì)量分數(shù)近似處理為50%，即與另一元素質(zhì)量各占一半，那么另一元素的相對原子質(zhì)量應稍大于氯元素的質(zhì)量和，選項四種物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比分別為：23∶35.5，39∶5.5，20∶35.5，24∶35.5，只有39∶35.5，即KCl中鉀元素質(zhì)量稍大于氯元素質(zhì)量，接近50%，選B。
三、極端假設法
例3.某含鐵樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣0.195g，則其所含雜質(zhì)可能是（）
A.NaB.MgC.AlD.Zn
解析：假設5.6克為純鐵，根據(jù)化學方程式易計算出與稀硫酸完全反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2克，而實際氫氣的質(zhì)量0.195克小于0.2克，說明雜質(zhì)元素在化合物中的化合價與鐵、稀硫酸反應后的產(chǎn)物硫酸亞鐵中鐵元素化合價相同時，其相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，所以D符合。同時也說明當雜質(zhì)為5.6克時，其與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比0.195克大，而5.6克鈉、鋁分別與稀硫酸反應時（鈉實質(zhì)先與水反應，后與硫酸反應），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均大于0.2克，即此題選D。
例4.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為（）
A.10%B.30%C.50%D.70%
解析：假設木炭燃燒后全部生成CO2，此時碳與二氧化碳的質(zhì)量比為12∶44，其中C%=24%，則CO2%=88%，N2%=1-CO2%=1-88%=12%。
假設木炭燃燒后全部生成CO，此時碳與一氧化碳的質(zhì)量比為12∶28，C%=24%，則CO%=56%，N2%=1-CO2%=1-56%=44%。
而實際生成的為CO、CO2的混合氣體，故N2%應在12%～44%，即選B。
例5.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質(zhì)量在300～400
之間，實驗分析得知其元素組成為：C 69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原總數(shù)為（）
A.42B.43C.44D.45
解析：由題意可知，這種生物堿中H% 4.6%，N% = 1-C%-O%-H% =1-69% 18.4%-4.6%=8%，假設這種生物堿的相對子質(zhì)量為300，則分子中所含氮原子的個為300×8%÷14=1.71，假設這種生物堿的對分子質(zhì)量為400，則分子中所含氮原子個數(shù)為400×8%÷14=2.28。而這種生物堿相對分子質(zhì)量在300～400之間，故其中所氮原子的個數(shù)在1.17～2.28，因為分子中含原子的個數(shù)為整數(shù)，因此分子中所含氮子數(shù)為2，相對分子質(zhì)量為2×14÷8%=350依次可計算出C原子個數(shù)為20，O原子數(shù)為4，H原子個數(shù)為16，故該題選A。
四、元素守恒法
例6.有一Fe與FeO的混合物，測得中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為80%。取該混合物7克，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4質(zhì)量為（）
解之得：x=15.2選B。
例7.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵（FeSO4）的質(zhì)量是（該藥物中其他成分不含鐵元素）（）
A. 30.4mgB. 15.2 mg
C. 22.4 mgD. 22.6 mg
解析：由題意可知，患者服用的鐵元素全部來自FeSO4中的鐵元素，設每天他服用的藥物中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量是xmg，則根據(jù)鐵元素守恒有：
例8.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合物粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
解析：由于ag混合物在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，故原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為a-2.41g，又由于1個O與1分子的CO生成1分子的CO2，1分子的CO2又與澄清石灰水反應生成1分子的碳酸鈣，因而有相當量關(guān)系：
O～CO2～CaCO3
16100
a-2.415.00
16/100=（ a-2.41）/5.00
解之得：a=3.21g，選C。
五、差量法
例9.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應后生成鐵的質(zhì)量為（）
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6解析：由于此題中只說明加熱反應一段時間后，停止加熱，并沒有說明反應是否完全，所以用常規(guī)解法易上當受騙，但仔細分析便可發(fā)現(xiàn)在反應中，F(xiàn)e2O3中的氧元素與CO結(jié)合為CO2而逸散掉，此時的Fe2O3變?yōu)殍F單質(zhì)，所以可利用差量法來求解。假設反應后生成鐵的質(zhì)量為x克，反應后固體質(zhì)量的減少量為12-9.6=2.4g。
六、拆分法
例10.已知FeSO4和Fe2（SO4）3組成混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）
A.1- a%B.1-2 a% C.1- 3a%D.1-4 a%解析：此題中不知道原混合物中FeSO4和Fe2（SO4）3的質(zhì)量之比，所以解題無從下手，但仔細分析題給兩種物質(zhì)的化學式，可知混合物中不論FeSO4和Fe2（SO4）3以何比例混合，原混合物可拆分為Fe和SO4兩部分，且硫、氧原子個數(shù)比為1：4，質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2a%.
W（Fe）+W（O）+W（S）=100% W（Fe）+2a%+ a%=100%
解之得：W（Fe）=1-3a%，即選C。
七、電荷守恒法
例11.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為
（）
A.1：1B.1：3C.91：94D.1：94
解析：由于溶液對外顯電中性，因而正負電荷的代數(shù)和為0，假設溶液中Fe3+的個數(shù)為x，Cl-的個數(shù)為y，則溶液中H+的個數(shù)為（91/94）y，依據(jù)電荷守恒3x+（91/94）y=y，解之得：x/y=1：94，選D。
八、質(zhì)量守恒法
例12.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（）
A. 12gB.9gC.4gD. 17g
解析：根據(jù)題意可知，反應后甲物質(zhì)質(zhì)量減少了20-5=15g，乙物質(zhì)減少了5g，而丙物質(zhì)增加了16-8=8g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成新物質(zhì)丁的質(zhì)量為15+5-8=12g，選A。
例13.在反應A+B=2 C+ D中，已知30 g A和10 g B恰好完全反應，生成5 g D，且C的相對分子質(zhì)量為35，則A的相對分子質(zhì)量為（）
廣西柳州中考時間2017具體時間6月24日-26日⒈考試科目、形式、賦分及要求（見下表）
科目形式賦分考試時長（分鐘）說 明語文閉卷120150數(shù)學閉卷120120不能使用計算器。英語閉卷120120先考聽力再考筆試。
聽力占30分，考試時間20分鐘；
筆試占90分，考試時間100分鐘。物理閉卷10090試題附部分公式，不能使用計算器?；瘜W閉卷10090試題附部分相對原子質(zhì)量，不能使用計算器。思想品德與歷史閉卷120120思想品德占60分，歷史占60分。⒉廣西柳州中考時間2017具體時間：2017年6月24日—26日(詳見下表)。
時間6月24日6月25日6月26日上 午語 文9:00-11:30數(shù) 學9:00-11:00英 語9：00-11：00（聽力9：00-9：20）下 午物 理15:00-16:30化 學15:00-16:30思想品德與歷史15:00-17:00⒊以上學科的考試范圍、內(nèi)容及要求見桂林市教育局公布的2017年桂林市初中畢業(yè)升學考試學科說明。
一、前言
滬科版九年義務教育化學教科書對金屬活動順序的特點只描述了兩點：排在氫前面的金屬能與酸反應置換出酸中的氫；活動性較強的金屬一般能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。而在實際解題運用中所考知識用這兩點好多題是無法分析解答的，而中考題型更是種類繁多，書上介紹的這兩個金屬活動性特點對分析解答有些題目時有時根本無法著手。
二、背景
教材上講了排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，可以利用此特點來制備氫氣。對這一條要不能盲使用因為鉀、鈣、鈉這三種金屬在常溫下就能與水劇烈反應且生成的氫氣會馬上燃燒。所以在實驗室用這三種金屬不能制得我們所需要的氫氣。另外，從實際操作出發(fā)，由于鎂、鋁與酸反應太快不利于操作，而鐵、錫、鉛又太慢也不適合用于制備氫氣，在實際中多用鋅這種金屬，而用粗鋅又比用純鋅要好；所以實驗室制氫氣用粗鋅跟稀硫酸最好。還要說明的是這里的酸指的是不具有強氧化性的酸，例如與具有強氧化性的濃硫酸和硝酸就不能得到氫氣。
對于排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的可溶性鹽里置換出來這一點來說也要注意幾點：第一當有多種不活潑的鹽同時存在時，活動性較差的金屬先被置換出來。第二鉀、鈣、鈉這三種金屬由于先水反應生成氫氣和對應的堿所以對于這三種金屬而言，也不能把比它不活潑的金屬從鹽溶液里置換出來。第三必須是可溶性的鹽，不溶性的鹽不行。例如：Cu+AgCl就不能反應。
金屬越活潑，與酸反應越劇烈，且反應的時間越短；可以用這條性質(zhì)來判決金屬的活潑性。有多種活潑金屬同時與酸反應時，活潑金屬先反應完。這個特點考查得特別多，特別是愛結(jié)合圖型考查。
等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的酸反應時生成的氫氣質(zhì)量順序為Al>Mg>Fe>Zn；當酸為不足量時生成的氫氣質(zhì)量相等。鐵與酸反應只能生成二價的鐵。
金屬除與酸和鹽發(fā)生置換反應，還能與氧發(fā)生反應（金除外）。同樣與金屬跟酸反應一樣，金屬越活潑與氧反應越劇烈，如鉀、鈣、鈉這三種金在空氣也能與氧氣發(fā)生劇烈反就，生成復雜的氧化物。也可以利用這條來判斷金屬的活動順序。
三、相關(guān)習題及分析解答
1.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（B）。
A.AgNO3和Cu（NO3）2
B.Zn（NO3）2
C.Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
D.Cu（NO3）2
分析解答：由于鋅粉是過量的所以溶液中只有Zn（NO3）2 。
2.實驗課上小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾得到固體和藍色溶液，下列判斷中正確的是（A）。
A.濾出的固體中一定含有銀可能含有銅
B.濾出的固體中一定含有銀和有銅，一定不含鋅
C.濾出的固體中一定含有銀可能有銅和鋅
D.濾液中一定有硝酸銅，一定沒有硝酸銀
分析解答：溶液為藍色說明鋅已反應完，金屬銅參加了反應同時有硝酸銅生成。如果硝酸銀太多，最后所得溶液中也可能有硝酸銀。如果較少濾出的固體中就有可能含有銅。綜上所述只答案A是對的。
3.有X、Y、Z三種金屬，把X投入到Y(jié)（NO3）2溶液中，有Y析出得到的X（NO3）2溶液的質(zhì)量小Y（NO3）2溶液的質(zhì)量。再把Z投入到XCl2溶液中，有X析出生成的ZCl2溶液的質(zhì)量小于XCl2溶液的質(zhì)量。下列判斷錯誤的是（C）。
A.金屬活動性順序上是Z>X>Y
B.相對原子質(zhì)量的大小是Y>X>Z
C.X、Y、Z依次可能是Fe、Cu、Zn
D.X、Y、Z依次可能是Cu、Hg、Fe
分析解答：把X投入到Y(jié)（NO3）2溶液中，有Y析出并得到的X（NO3）2溶液的質(zhì)量小Y（NO3）2溶液的質(zhì)量。說明X金屬的活潑性大于Y，且X的相對原子質(zhì)量小于Y金屬的相對原子質(zhì)量；再把Z投入到XCl2溶液中，有X析出生成的ZCl2溶液的質(zhì)量小于XCl2溶液的質(zhì)量。又說明Z金屬的活潑性大于X，且Z的相對原子質(zhì)量小于X金屬的相對原子質(zhì)量；綜上所述A、B、D答案是對的。
4.能判斷Zn、Cu、Ag的試劑是（B）。
A.稀硫酸溶液
B.硫酸銅溶液
C.硝酸銀溶液
D.稀硫酸與硫酸亞鐵溶液
分析解答：由于銅和銀的活動性都在氫的后面，所以不能用酸來區(qū)別；鋅和銅都能和硝酸銀溶液反應，所以也不用硝酸銀溶液來區(qū)別；銅和銀都不和硫酸亞鐵溶液反應所以用稀硫酸與硫酸亞鐵溶液也不能區(qū)分開。而鋅可以和硫酸銅溶液反應而得出鋅的活潑性大于銅，銀不能和硫酸銅溶液反應說明銅的活潑性小于銅。這種方法要歸納為“兩金夾一鹽”即兩邊金屬單質(zhì)與中間金屬的鹽溶液反應。
5.將質(zhì)量相等的金屬鎂、鋁、鐵、鋅同時分別放入四份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸中充分反應后，下列說法正確的是（B）。
A.反應時間最快的是鐵
B.放出氫氣最多的是鋁
C.與酸反應的時間順序為Zn、Mg、Fe、Al
D.放出氫氣質(zhì)量的順序為Mg、Al、Zn、Fe
分析解答：由于金屬活動順序和特點可得A、C答案錯。而通過上面第三條可知等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的酸反應時生成的氫氣質(zhì)量順序為Al>Mg>Fe>Zn。所以D答案也錯。
6.下列哪種方法能一步區(qū)分鐵、鋅、銅的活潑性（D）。
A.Fe、Cu、Zn（NO3）2
B.Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn
