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時(shí)間：2023-06-28 10:03:10
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關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式 分?jǐn)?shù) 配平
中圖分類號(hào)：G633文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1673-9795（2014）01（b）-0000-00
化學(xué)方程式一直是中職化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一[1]，而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，有的學(xué)生在化學(xué)方程式的配平過程中存在著“猜測(cè)性”和“盲目性”[2]。一些常見的化學(xué)方程式很容易配平，但是對(duì)于一些數(shù)字比較大、比較偏的方程式，用一般的方法很難配平。
方程式的配平是將各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫做方程式的配平。
能夠?qū)懗雠淦降幕瘜W(xué)方程式需要大量的實(shí)踐，下面是三個(gè)基本的步驟：
1、寫出未配平的方程式。
2、配平方程式
應(yīng)用物質(zhì)守恒定律使得方程兩邊每種元素的原子數(shù)目相等，一種元素配平以后，接著配平另一種元素，直到所有的元素都配平為止。
3、標(biāo)明生成物的物理狀態(tài)
如果生成物中有氣體生成，且反應(yīng)物中無(wú)氣體，則在生成氣體的后面用“”標(biāo)出；如果生成物中有沉淀生成，且反應(yīng)物中無(wú)固體，則在生成沉淀的后面用“”標(biāo)出。
配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式，關(guān)系量。配平方法有多種[2]：觀察法，奇偶配平法，求最小公倍數(shù)法等。
觀察法：通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。該法簡(jiǎn)單，但適用面不廣。
最小公倍數(shù)法：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。
奇偶配平法：用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。
化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和熟練程度來決定。當(dāng)方程式中有單質(zhì)存在的時(shí)候，可以巧用分?jǐn)?shù)配平，該法簡(jiǎn)單，實(shí)用，能較快的配平這類化學(xué)方程式。下面舉例說明。
基本步驟，用觀察法先配平其它元素，最后配平單質(zhì)。
最后配平單質(zhì)，即O元素。方程右邊有7個(gè)O原子；左邊，單質(zhì)有2個(gè)O原子，所以2×7/2=7，即在單質(zhì)O2前×7/2，
再配平H元素，觀察可知，H已經(jīng)平了。
最后配平單質(zhì)，即O元素。方程右邊有5個(gè)O原子；左邊，單質(zhì)有2個(gè)O原子，所以2×5/2=5，即在單質(zhì)O2前×5/2，
1.3 NH3 + Cl2- N2 + NH4Cl
2、讀者可以按照以上方法做相應(yīng)的練習(xí)。一般來說，在方程式中只要有單質(zhì)，用該方法配平是比較容易的。
化學(xué)方程式的配平，需要在練習(xí)中不段總結(jié)，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會(huì)熟能生巧，并找出適合自己的一套方法，希望讀者加強(qiáng)練習(xí)，并將其作為一種樂趣，不斷提高自己。
一、定性的研究
在初中化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)方程式的書寫完善了化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)，從元素符號(hào)到化學(xué)式再到化學(xué)方程式，由易到難，循序漸進(jìn).同時(shí)也使學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中體會(huì)到從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的化學(xué)研究過程，深刻認(rèn)識(shí)到化學(xué)研究有規(guī)律可循.
化學(xué)方程式書寫的要求過程中有助于培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，幫助學(xué)生理解反應(yīng)條件反應(yīng)物和反應(yīng)生成物之間的關(guān)系.
首先，這個(gè)反應(yīng)應(yīng)是客觀存在的，即反應(yīng)物可以反應(yīng).
例如，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，我們就不能寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式.寫出來，配平了也是錯(cuò)的，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)根本就不能發(fā)生.
其次，反應(yīng)條件的限制.有些物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)是需要一定條件的，沒有了條件限制，要么反應(yīng)不能發(fā)生，要么就會(huì)向著另外一個(gè)方向進(jìn)行，因此，讓學(xué)生把握化學(xué)反應(yīng)的條件，不僅是實(shí)事求是，更是尊重科學(xué)的表現(xiàn).
例如，“一氧化碳還原氧化鐵”需要高溫的條件，沒有高溫，反應(yīng)就不能進(jìn)行；“二氧化碳與水反應(yīng)”，直接通入水中的二氧化碳會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸，但假如反應(yīng)條件變成了光照和葉綠素生成物，也就變成了葡萄糖和水.
在反應(yīng)條件的限制中，還有一個(gè)就是催化劑的影響.學(xué)生需要了解催化劑的特征和功能，知道催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，真正認(rèn)識(shí)到催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只是起到改變化學(xué)反應(yīng)速度的作用，并不會(huì)直接參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變.
化學(xué)方程式還能反映出化學(xué)反應(yīng)的基本類型：初中階段，學(xué)生應(yīng)該掌握四種基本化學(xué)反應(yīng).學(xué)生在書寫中，能清晰地知道反應(yīng)物、生成物的種類，從而掌握化學(xué)基本反應(yīng)的類型和特征.能夠幫助學(xué)生清楚某些物質(zhì)的狀態(tài).
在微觀方面，化學(xué)方程式也可以看出微粒在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變，有利于學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì).在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分而原子不可分，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子的過程.
二、定量的研究
化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”.學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ).化學(xué)方程式是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ).
在化學(xué)方程式中，我們可以看到反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，還可以明確地發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類和每一種原子的質(zhì)量均不變.
例如，電解水的反應(yīng)過程，2H2O通電2H2+O2.可以清楚地看到，在反應(yīng)過程中，氫、氧原子的個(gè)數(shù)都沒有變，而且反應(yīng)的實(shí)質(zhì)只是兩種原子重新組合的過程.
化學(xué)教材雖然介紹了用化合價(jià)升降法配平氧化還原方程式,但在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)：學(xué)生運(yùn)用此方法進(jìn)行配平時(shí),常感到困惑和無(wú)從下手。因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類問題的關(guān)鍵。
怎樣才能快速、準(zhǔn)確配平呢？
我們先來比較一下普通氧化還原反應(yīng)方程式與氧化還原反應(yīng)離子方程式配平要遵循的原則：
普通氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；
（2）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
氧化還原反應(yīng)離子方程式：
（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；
（2）電荷守恒，即離子方程式中反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；
（3）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
顯然方程式遵循的等量原則越多，配平就越容易，就越能準(zhǔn)確。所以對(duì)于方程式的配平要善于將普通方程式轉(zhuǎn)化為離子方程式，配平起來就簡(jiǎn)單快速了。
例1.配平
KMnO4+HClMnCl2+ KCl+Cl2 +H2O
第一步：找出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的主要離子
MnO4-+Cl-Mn 2++Cl2
第二步：利用化合價(jià)升降法配平有化合價(jià)變化的離子（逆向配平）
MnO4-+Cl-2Mn 2++5Cl2
第三步：利用質(zhì)量守恒配平主要離子
2MnO4-+10Cl-2Mn 2++5Cl2
第四步：根據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，利用電荷守恒配平其他離子
2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn 2++5Cl2 +8H2O
第五步：還原為化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒完成并檢查配平
2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2KCl+5Cl2 +8H2O
將化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為離子方程式，多了一種關(guān)系：電荷守恒。這就使得配平的角度多了一層，配平起來就準(zhǔn)確、方便的多。而且這種化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為離子方程式的方法不僅能解決普通方程式的配平，還能判斷反應(yīng)產(chǎn)物。
例2.缺項(xiàng)配平的應(yīng)用展示
完成下列方程式的配平：
KMnO4+KNO2+
MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
第一步：MnO4-+ NO2-Mn2++ NO3-
第二步：2 MnO4-+ 5NO2-Mn2++ NO3-（正向配平）
第三步：2 MnO4-+ 5NO2-2Mn2++ 5NO3-
第四步：（根據(jù)題干中產(chǎn)物有SO42-、H2O,可判斷為方案①當(dāng)溶液中有酸時(shí)，前加氫離子，后加水）
2 MnO4-+ 5NO2- + 6H+2Mn2++ 5NO3-+3H2O
第五步：還原、整理
2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+ K2SO4+5KNO3+3H2O
氧化還原反應(yīng)不僅能解決離子方程式中的“缺項(xiàng)”配平，還能解決電極方程式特別是燃料電池負(fù)極方程式的配平。
氧化還原反應(yīng)是電流產(chǎn)生的重要途徑，在電化學(xué)中更是重中之重。而負(fù)極電極方程式的書寫更是學(xué)生頭痛的難點(diǎn)之一，但如果明白電極方程式其實(shí)質(zhì)就是離子方程式，若能利用以上方法便可使燃料電池的負(fù)極反應(yīng)配平迎刃而解。
例3.配平在電化學(xué)中的應(yīng)用
寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式。
第一步：CH4 CO2
第二步：CH4 CO2 + 8e-（正向配平）
第三步：CH4 +8OH-CO2 + 8e-+6H2O
一、引言
在新編高一化學(xué)課本中，《離子反應(yīng)和離子方程式》僅有不到兩頁(yè)的篇幅，但離子反應(yīng)和離子方程式的重要性絕對(duì)不限于一節(jié)教材，其知識(shí)也不是一節(jié)教材所能包括的。
在中學(xué)化學(xué)教材中，有關(guān)元素和無(wú)機(jī)化合物的知識(shí)占有三分之二的篇幅，是中學(xué)化學(xué)的基本內(nèi)容，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。因而離子反應(yīng)就成為中學(xué)化學(xué)中應(yīng)掌握的最基本的反應(yīng)之一。而離子方程式也就成為學(xué)生在高中階段所應(yīng)熟悉的基本化學(xué)用語(yǔ)之一。
隨著學(xué)生以后在各個(gè)章節(jié)中所學(xué)知識(shí)的增加，陸續(xù)地要了解更多離子的性質(zhì)（如HCO，CO，NH，NO，PO，HPO，HPO，Al，AlO，F(xiàn)e，F(xiàn)e等），離子反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)也在不斷地深化，不斷地?cái)U(kuò)展。從這個(gè)意義上來說，離子反應(yīng)的知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)部分的始終。這足以說明離子反應(yīng)和離子方程式的含金量達(dá)到什么程度，它對(duì)學(xué)生學(xué)好這門功課有著舉足輕重的作用。
從歷屆高考化學(xué)題來看，離子反應(yīng)的知識(shí)和離子方程式的書寫成為每年高考必考的熱點(diǎn)問題之一。在選擇題部分，多有判斷離子組能否大量共存和判斷離子方程式書寫是否正確兩種題型；在填空題中，多有填寫幾種溶液混合后其中離子濃度大小順序的考題，也有讓考生書寫有關(guān)離子反應(yīng)方程式的考題。這足見有關(guān)離子反應(yīng)和離子方程式的考題在高考化學(xué)命題中所占份量之重。
通過對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中有關(guān)離子反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容的分析，可發(fā)現(xiàn)除了離子反應(yīng)發(fā)生的條件以外，其余都不是很難。但是許多學(xué)生往往對(duì)離子反應(yīng)的知識(shí)掌握得并不好。概括起來，存在的問題主要有三個(gè)方面：不清楚哪些反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)哪些不屬于離子反應(yīng)；不熟悉離子反應(yīng)的條件；不熟悉離子方程式的寫法。
二、關(guān)于離子反應(yīng)的概念和類型
離子反應(yīng)看起來簡(jiǎn)單，但要真的回答哪些反應(yīng)是離子反應(yīng)，哪些反應(yīng)不是離子反應(yīng)，卻是不容易的。因?yàn)殡x子反應(yīng)不像化合反應(yīng)或分解反應(yīng)那樣能根據(jù)反應(yīng)物和生成物這種表面現(xiàn)象來劃分，它涉及到反應(yīng)的本質(zhì)，但是由于中學(xué)化學(xué)中對(duì)反應(yīng)的本質(zhì)或機(jī)理一般是不予以討論的，所以說學(xué)生很難從深處把握反應(yīng)的本質(zhì)。
究竟什么是離子反應(yīng)？教材中沒有給出明確的定義。按字面意思理解，離子反應(yīng)應(yīng)該是有離子參加的反應(yīng)。但是含有離子的物質(zhì)很多，反應(yīng)的情況又很復(fù)雜。所以當(dāng)前比較一致的意見，是把離子反應(yīng)限定在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。教材就是取這種意見的。據(jù)此，可以說在水溶液中進(jìn)行的，有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。這樣一來，在其他狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)雖有離子參加，卻不能把它們歸屬于離子反應(yīng)。
細(xì)觀中學(xué)化學(xué)中接觸到的離子反應(yīng)，大體可以分為兩種類型：一類是在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，或叫離子互換反應(yīng)。這一類反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，屬于非氧化―還原反應(yīng)。此類反應(yīng)是離子反應(yīng)的主體。另一類是在水溶液中進(jìn)行的氧化―還原反應(yīng)，如置換反應(yīng)（例如Fe+2H=Fe+H；2Na+2HO=2NaOH+H）；也有不是置換反應(yīng)而在水溶液中進(jìn)行的氧化―還原反應(yīng)，例如把氯氣通入氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)（Cl+2OH=Cl+ClO+HO）。
三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
按教材內(nèi)容看，離子反應(yīng)發(fā)生的條件只是指離子互換型的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條件（如上述有些氧化―還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，但能發(fā)生的條件不在這三條之列）。
學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的關(guān)鍵，是要搞清楚怎樣才算發(fā)生了反應(yīng)。搞清楚了這個(gè)問題，學(xué)生就不必死記條件的內(nèi)容，許多問題也會(huì)迎刃而解。
那么，離子之間怎樣才算發(fā)生了反應(yīng)呢？無(wú)論是生成氣體，生成沉淀或是生成難電離的物質(zhì)，從離子發(fā)生的變化來看，有一個(gè)共同的特征，那就是反應(yīng)前自由移動(dòng)的離子在發(fā)生反應(yīng)后不再是自由移動(dòng)的離子了，相關(guān)的離子濃度減小了，這正是發(fā)生了離子反應(yīng)的標(biāo)志。所以離子反應(yīng)發(fā)生的條件雖然有三條，其實(shí)可以歸納為一條，就是反應(yīng)過程中原來的一些離子確確實(shí)實(shí)要發(fā)生變化，或轉(zhuǎn)化為某種氣體逸出，或轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，或轉(zhuǎn)化為某種弱電解質(zhì)，或轉(zhuǎn)化為別的離子（如MnOMn，F(xiàn)eFe）。抓住了這一特征，也就抓住了問題的本質(zhì)，學(xué)生學(xué)起來也容易多了。
關(guān)于離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)，我體會(huì)的困難之處在于學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，還缺乏強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。這一點(diǎn)也是關(guān)于離子反應(yīng)整個(gè)教學(xué)過程中困難之所在。離子反應(yīng)離不開電解質(zhì)的概念。但在教材中，這個(gè)概念一直到高三化學(xué)《電解質(zhì)溶液》一章學(xué)習(xí)了關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念時(shí)，才比較完善，這是教學(xué)中必須注意并設(shè)法克服的困難。這就要求教師要從整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的全局來考慮和處理離子反應(yīng)和離子方程式的教學(xué)。我認(rèn)為在方法上應(yīng)分三個(gè)階段。
1.基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)階段。在高一化學(xué)進(jìn)行《離子反應(yīng)和離子方程式》一節(jié)教材的教學(xué)時(shí)，要讓學(xué)生掌握好有關(guān)離子反應(yīng)和離子方程式最基本的知識(shí)。這一階段的基本要求是讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的概念、離子方程式的意義、離子反應(yīng)發(fā)生的條件和書寫簡(jiǎn)單離子方程式的基本方法。概念一句話（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫離子反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)），意義兩句話，條件三句話，書寫方程式四步走。教師必須盡力讓學(xué)生搞清楚這個(gè)“一、二、三、四”，力求理解熟記，落到實(shí)處。
2.強(qiáng)化鞏固階段。在學(xué)生學(xué)完這一節(jié)教材后，在后邊各個(gè)章節(jié)的教學(xué)中，教師都要注意不失時(shí)機(jī)地加強(qiáng)對(duì)離子反應(yīng)方程式的訓(xùn)練。凡是能用離子反應(yīng)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)，盡可能讓學(xué)生學(xué)習(xí)用離子方程式來表示。隨著知識(shí)面的擴(kuò)展，學(xué)生會(huì)認(rèn)識(shí)和掌握越來越多的離子的性質(zhì)，一次又一次地為學(xué)生增加離子反應(yīng)及離子方程式的訓(xùn)練內(nèi)容和強(qiáng)化鞏固的機(jī)會(huì)，從而達(dá)到讓學(xué)生熟練掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的方法的目的。
3.歸納提高階段。在學(xué)生學(xué)習(xí)了《電解質(zhì)溶液》一章，掌握了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念之后，學(xué)生接觸到的離子反應(yīng)類型也比較完全。在此，教師應(yīng)安排適當(dāng)?shù)臅r(shí)間對(duì)離子反應(yīng)和離子方程式進(jìn)行歸納總結(jié)，以達(dá)到深化提高的目的。這對(duì)于學(xué)生在以后書寫較為復(fù)雜的離子反應(yīng)方程式是很有好處的。
四、關(guān)于離子方程式的書寫
由于一個(gè)離子反應(yīng)方程式不僅能表示某一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，而且能表示出同一類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，因此和普通化學(xué)方程式相比，離子方程式有著其特殊的優(yōu)點(diǎn)。
書寫離子反應(yīng)方程式并不很困難。但從教學(xué)實(shí)際來看，存在的問題較多。其產(chǎn)生的原因，少數(shù)學(xué)生屬于對(duì)離子反應(yīng)的概念本身掌握得不好，而多數(shù)則是缺少必要的、相對(duì)集中的有效的訓(xùn)練所致。
此外，中學(xué)各冊(cè)化學(xué)課本的書末均列出了物質(zhì)的“溶解性”表，它對(duì)書寫離子反應(yīng)方程式是十分重要的。教師在教學(xué)中及時(shí)地分層次分階段引導(dǎo)學(xué)生熟悉這個(gè)“溶解性”表，學(xué)生書寫離子反應(yīng)方程式出現(xiàn)的錯(cuò)誤也就較容易避免了。當(dāng)然，引起書寫離子反應(yīng)方程式出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因很多，有許多錯(cuò)誤是由于粗心大意、訓(xùn)練不嚴(yán)格要求造成的。這些錯(cuò)誤一旦拖的時(shí)間較長(zhǎng)，就很容易形成習(xí)慣性錯(cuò)誤，以后很難糾正。教師在教學(xué)中必須對(duì)此給予足夠的重視。
所以，在安排學(xué)生進(jìn)行書寫離子反應(yīng)方程式訓(xùn)練時(shí)，必須注意兩點(diǎn)：一是從離子反應(yīng)方程式一開始，就要對(duì)學(xué)生嚴(yán)格要求，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)心的習(xí)慣；二是在以后各個(gè)章節(jié)的教學(xué)過程中，有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫要安排適當(dāng)足夠數(shù)量的練習(xí)。實(shí)踐證明，無(wú)論教師怎樣歸納書寫離子方程式的基本要求和注意事項(xiàng)，甚至不厭其煩地反復(fù)講述，不斷要求，但如果沒有足夠的訓(xùn)練相配合，仍不能在學(xué)生頭腦中形成深刻的印象。只有讓學(xué)生在實(shí)踐練習(xí)中碰碰釘子，才能讓學(xué)生在吸取教訓(xùn)中得到提高。
五、結(jié)語(yǔ)
離子反應(yīng)和離子方程式是高一化學(xué)課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師應(yīng)注重課堂教學(xué)改革、教學(xué)方法、教學(xué)手段、作業(yè)、考試方法等多方面的內(nèi)容，通過各種適用的教學(xué)手段和方法，把課本知識(shí)、實(shí)際問題有機(jī)結(jié)合起來。這樣才能在傳授新知識(shí)的同時(shí)，又鍛煉學(xué)生的思維能力，收到較好的教學(xué)效果。
參考文獻(xiàn)：
在初中化學(xué)教學(xué)過程中，化學(xué)方程式的記憶一直都是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。因?yàn)榛瘜W(xué)方程式是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的準(zhǔn)確表達(dá)方式，是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素質(zhì)，是把教材中的化學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通的一條紐帶，并且在中考中對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查占有相當(dāng)多的分值。然而，從歷年中考發(fā)現(xiàn)，化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)失分比例較高，主要是初中階段化學(xué)方程式的數(shù)目多，記憶枯燥乏味，學(xué)生的興趣很低。因此，如何有效記憶化學(xué)方程式便成為能否教好化學(xué)、突破教材、提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。查閱有關(guān)資料，在此領(lǐng)域研究的較少，成功的經(jīng)驗(yàn)不多。經(jīng)過近一年的探索研究，取得了點(diǎn)滴收獲，現(xiàn)將我們?cè)诮虒W(xué)中的做法作一總結(jié)，以供商榷。
一、分散難點(diǎn)，夯實(shí)基礎(chǔ)
一個(gè)化學(xué)方程式看似簡(jiǎn)單，實(shí)際上它其中集合了多種元素，如果把化學(xué)方程式比做一個(gè)中心，那么它的分支就包括文字表達(dá)式、元素符號(hào)、符號(hào)表達(dá)式、化合價(jià)、化學(xué)式等方面，因此要寫好化學(xué)方程式必須從每一個(gè)元素著手突破。
1.文字表達(dá)式。在開學(xué)初，學(xué)生剛剛接觸到化學(xué)，當(dāng)學(xué)到第一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)還不知如何對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行描述，這時(shí)便把文字表達(dá)式滲透進(jìn)來，使學(xué)生學(xué)會(huì)用文字表達(dá)式描述化學(xué)反應(yīng)，并且在今后的教學(xué)中每學(xué)到一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都練習(xí)用文字表達(dá)式描述，課上進(jìn)行描述和默寫比賽，加強(qiáng)鞏固，即使在學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式之后也仍然堅(jiān)持先寫文字表達(dá)式再寫化學(xué)方程式。這樣做既為書寫化學(xué)方程式的第一步奠定了基礎(chǔ)，又使學(xué)生牢固掌握了化學(xué)反應(yīng)。
2.元素符號(hào)。元素符號(hào)是書寫化學(xué)方程式最基本的環(huán)節(jié)，對(duì)元素符號(hào)的記憶也采用分散記憶的方法，將需要記住的元素符號(hào)分批分期地布置給學(xué)生，并經(jīng)常提問檢查。在教學(xué)文字表達(dá)式的最初就開始滲透，如：鎂條在空氣中燃燒的反應(yīng)中，鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)中，碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)中就先記憶Mg、Fe、C、O等元素符號(hào)，這樣，在正式進(jìn)入元素符號(hào)的教學(xué)時(shí)，常用的27個(gè)元素符號(hào)已所剩無(wú)幾了，這時(shí)再進(jìn)行全面默寫，很快的，所有學(xué)生便通過了記憶元素符號(hào)這一關(guān)。
3.化學(xué)式?；瘜W(xué)式的書寫是化學(xué)方程式書寫的第一步，也是最關(guān)鍵的一步，只有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學(xué)方程式。對(duì)于化學(xué)式的書寫采用兩種方式，一種是常用的物質(zhì)化學(xué)式采用熟記，用多了自然記住，如：H■O、CO■、O■等。另一種是不常用的物質(zhì)化學(xué)式掌握書寫規(guī)律的方法，就是應(yīng)用化合價(jià)書寫，這一環(huán)節(jié)的教學(xué)非常關(guān)鍵，因?yàn)槌Ｒ姷乃?、堿、鹽的化學(xué)式都適合用這種方法。我們?cè)谶@一塊的教學(xué)中放慢了進(jìn)度，細(xì)心講解，加強(qiáng)練習(xí)，爭(zhēng)取每個(gè)學(xué)生都能理解掌握。
4.化學(xué)方程式。在前面基礎(chǔ)牢固的前提下，進(jìn)入化學(xué)方程式的教學(xué)，主要就是解決配平和注明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數(shù)配平法，以教材中常用的反應(yīng)為例進(jìn)行練習(xí)鞏固，學(xué)生易于接受，不宜涉入過難，以免學(xué)生失去信心。
二、掌握正確的記憶方法
以往多數(shù)學(xué)生記憶化學(xué)方程式的方法就是死記硬背，背符號(hào)，甚至連配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)都要記下來，這樣的記憶效率非常低，以至于某一個(gè)數(shù)字沒有記住就導(dǎo)致整個(gè)化學(xué)方程式寫不下來，越來越乏味，最終失去興趣，成績(jī)下降。在記憶化學(xué)方程式上我們的做法如下：
1.激發(fā)興趣，引導(dǎo)學(xué)生樂學(xué)。學(xué)生在剛剛接觸到化學(xué)時(shí)，由于化學(xué)課上的各種實(shí)驗(yàn)會(huì)使學(xué)生有很大的興趣，但當(dāng)接觸到化學(xué)上的基本概念、化學(xué)符號(hào)、化學(xué)方程式時(shí)，由于大部分學(xué)生會(huì)采用“死記硬背”的方式，這樣會(huì)導(dǎo)致逐漸失去興趣。因此，如何在教學(xué)中培養(yǎng)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生突破初中化學(xué)知識(shí)的分化，使原有的、暫時(shí)的興趣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的、持久的興趣？這是學(xué)生學(xué)好化學(xué)，記好化學(xué)方程式的前提。為此我們及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行了化學(xué)史教育，講化學(xué)的發(fā)展和形成，結(jié)合書本介紹科學(xué)家探索化學(xué)奧秘的逸事，如道爾頓提出近代原子學(xué)說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎(jiǎng)，使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到：化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的語(yǔ)言，是國(guó)際上用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種特殊形式的交流工具，并感到學(xué)好化學(xué)知識(shí)是多么重要，將直接關(guān)系到祖國(guó)的發(fā)展和建設(shè)。這樣做增強(qiáng)了他們學(xué)習(xí)的自覺性和積極性。
2.關(guān)聯(lián)記憶。把一些相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)放在一起串聯(lián)記憶，建立起知識(shí)間的聯(lián)系，如：“碳三角”即碳在氧氣充分時(shí)燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充分時(shí)燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳通過熾熱的炭又生成一氧化碳。
3.規(guī)律記憶。抓住反應(yīng)間的共同規(guī)律記憶可以達(dá)到舉一反三的效果。這種方法適合于酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，如：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)就會(huì)生成氯化物，水和二氧化碳，等等。
三、課堂教學(xué)中體現(xiàn)化學(xué)方程式的記憶
化學(xué)方程式的記憶是一個(gè)日積月累的過程，需要在日常的教學(xué)中逐步滲入，在教學(xué)中每當(dāng)學(xué)到一個(gè)新的化學(xué)反應(yīng)，都不要立即進(jìn)行板演化學(xué)方程式，而是帶領(lǐng)學(xué)生加以分析，一步一步地書寫，讓學(xué)生真正體驗(yàn)書寫的過程，然后當(dāng)堂練寫幾遍達(dá)到鞏固。在教學(xué)一些相關(guān)的反應(yīng)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)間的規(guī)律或聯(lián)系，尋找記憶的捷徑。
其實(shí)“化學(xué)是一門記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣.特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下，覺得是沒有必要花多少時(shí)間去記憶的.其實(shí)不然，說句武斷一點(diǎn)的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識(shí).而化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它，就能簡(jiǎn)明、準(zhǔn)確地描述物質(zhì)的化學(xué)變化，定量地研究化學(xué)，發(fā)展學(xué)生的記憶和思維能力.所以熟練記憶和書寫化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的保證.教師對(duì)學(xué)生掌握化學(xué)方程式的情況要有足夠重視，要明確要求，同時(shí)，更要注意指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的記憶化學(xué)方程式的方法.
一、基礎(chǔ)入門篇
高中化學(xué)必修一，是記憶內(nèi)容考試涉及較多的一本教材，也是學(xué)生從初中化學(xué)到高中化學(xué)的一個(gè)銜接與轉(zhuǎn)變.每個(gè)專題都是以一類相似物質(zhì)做基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)其中一個(gè)特殊物質(zhì)的性質(zhì).在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)該還是以記憶為主，選擇的方法是最基本的“重復(fù)記憶”.利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象.這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得也快就是這個(gè)原因.短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).
熟記完“特例”后，接下來就是利用第二種方法“歸類記憶”，就是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類，抓住特征，再以此類推.如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了.例如可以從氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)推出Br2與冷的NaOH溶液反應(yīng)，事實(shí)上學(xué)生只需要記住氯氣的反應(yīng)方程式，就可以類推出Br2的這一方程式.通過這種方法，學(xué)生所記憶的內(nèi)容就會(huì)相應(yīng)減少，但知識(shí)的掌握并不會(huì)相應(yīng)減弱.
在元素化學(xué)知識(shí)中，有相似也有區(qū)別，這時(shí)，我們需要用到第三種方法“對(duì)比記憶”，對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn).如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性方面有相似性，對(duì)應(yīng)的方程式就也有相似性，但一旦硫酸濃度變稀，就成了非氧化性酸，在化學(xué)性質(zhì)上只體現(xiàn)酸性.其物質(zhì)間反應(yīng)的方程式也相應(yīng)改變.
化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，由于素質(zhì)教育強(qiáng)調(diào)的是內(nèi)容上的理解，所以老師在教學(xué)中，首先應(yīng)該讓學(xué)生明白，什么是化學(xué)？只有了解了這一點(diǎn)，學(xué)生才能更好的投入到以后的學(xué)習(xí)中來?；瘜W(xué)是一門無(wú)數(shù)中外學(xué)者，通過化學(xué)科學(xué)研究，以及化學(xué)實(shí)踐所得出的一門知識(shí)，它包含了一些化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無(wú)機(jī)物的分類及相互間的關(guān)系等內(nèi)容，并且充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容。
一、通過基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)來加強(qiáng)認(rèn)識(shí)
想要在任何一門功課上取得突破，都離不開基礎(chǔ)知識(shí)的牢固掌握。由于初中生在九年級(jí)的時(shí)候，才剛剛接觸化學(xué)，教材上給出的內(nèi)容，也多是入門，所以，在這一階段中，學(xué)生更要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，這樣在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)于其中給出的內(nèi)容，方可做到有條不紊的學(xué)習(xí)。了解基礎(chǔ)內(nèi)容，學(xué)生才能進(jìn)一步對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行推導(dǎo)。一味地死記硬背，極容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，還會(huì)導(dǎo)致學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提不起來興趣。
例如，在化學(xué)剛開始的時(shí)候，老師會(huì)要求大家簡(jiǎn)單的了解一些化學(xué)的基本知識(shí)與概念，方程式的書寫，一般會(huì)留在后半段進(jìn)行展開，雖然前期有所準(zhǔn)備，但是在前面的學(xué)習(xí)中，要學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫原則、配平方法，以及化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度還是很大的，所以，老師在平時(shí)的教學(xué)中，一邊要幫助學(xué)生端正學(xué)習(xí)態(tài)度，正確的認(rèn)識(shí)化學(xué)；另一方面，在前期的教學(xué)中，老師還有有意識(shí)的培訓(xùn)學(xué)生化學(xué)方程式的知識(shí)點(diǎn)。比如在講授物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)候，當(dāng)有的物質(zhì)生成的時(shí)候，老師要根據(jù)生成物的特性，來進(jìn)行方程式的代入教學(xué)，如果是氣體，那么后綴可以表示為“”，如果是固體，那么用“”來表示沉降。當(dāng)然，像加熱過程，冷卻過程的表示方式，都可以順便指出，幫助學(xué)生進(jìn)行拓寬，這樣在以后的學(xué)習(xí)中也更加的游刃有余。
二、通過實(shí)驗(yàn)直觀的認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式
九年級(jí)的學(xué)生由于是剛剛接觸化學(xué)，對(duì)于那些個(gè)微觀的變化世界，都充滿了好奇心。所以，老師在進(jìn)行教授的過程里，要充分利用學(xué)生的這份好奇心，引導(dǎo)他們不斷的對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行探究。在教授化學(xué)方程式這一塊內(nèi)容的時(shí)候，老師不妨采用更為直觀的方式，讓學(xué)生從單調(diào)的符號(hào)變化，拓展到實(shí)際的認(rèn)識(shí)上。這一過程，就需要采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)來完成了。老師可以根據(jù)課題，利用學(xué)生的好奇心，一邊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，一邊將其中所涉及的化學(xué)方程式講解出來。這種教學(xué)方式，比老師單純的在黑板上書寫強(qiáng)調(diào)，要直觀的多，同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)的過程里，還能加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)意識(shí)，幫助他們更好的建立化學(xué)思維。
例如，在學(xué)習(xí)和氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式時(shí)，老師不妨在實(shí)驗(yàn)室里，引導(dǎo)學(xué)生利用器材，進(jìn)行一次氧氣收集的活動(dòng)?；蛘咴诮淌依?，利用器材組合，幫助學(xué)生了解幾種不同的收集方式，這樣，能讓學(xué)生更為直觀的了解化學(xué)方程式的內(nèi)容。像加熱高錳酸鉀，采用排水法收集氧氣的方程式是2KMnO4（）=K2MnO4+MnO2+O2，在這一過程中，老師可以通過實(shí)驗(yàn)中，氧氣的收集方式，是集氣瓶倒置，這就表明氧氣具有上升的性質(zhì)，所以后面要標(biāo)有上升符號(hào)；高錳酸鉀在加熱反應(yīng)后，試管內(nèi)仍有物質(zhì)剩余，說明高高錳酸鉀在反應(yīng)后，生成了其他物質(zhì)――氧化錳。利用實(shí)驗(yàn)，能讓學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式中所表達(dá)的內(nèi)容更加清晰、直接。
三、采用有效的學(xué)習(xí)方式進(jìn)行鞏固
化學(xué)說到底，還是一門偏重于理科的嚴(yán)謹(jǐn)學(xué)問，所以，學(xué)生在展開對(duì)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)前，老師要向?qū)W生強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的重要性，讓學(xué)生從思想上，對(duì)于這一塊內(nèi)容的引起重視，這樣，在化學(xué)方程式的書寫和練習(xí)中，能夠養(yǎng)成正確的書寫方式，幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒、和方程式配平進(jìn)行更好的鞏固。
當(dāng)然了，方程式的性質(zhì)盡管是固定的，但是學(xué)生也不能單純的依靠死記硬背來進(jìn)行，在沒有明白內(nèi)容的情況下，這樣無(wú)異于會(huì)增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且還收不到良好的學(xué)習(xí)效果，所以，學(xué)生要從理解的層面上，對(duì)化學(xué)方程式展開學(xué)習(xí)。在這一過程里，對(duì)于自己不了解的內(nèi)容，要有針對(duì)性的進(jìn)行補(bǔ)充學(xué)習(xí)，通過向老師提問，向同學(xué)交流的方式，來對(duì)自己的知識(shí)盲點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)中，學(xué)生也要靈活的運(yùn)用學(xué)習(xí)方法，不能拘泥于某種形式。像在進(jìn)行方程式的配平時(shí)，例如，KClO3KCl+O2在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2
學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，最需要的，就是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，這一點(diǎn)，在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)上，更為明顯。所以，老師在教學(xué)過程中，要重視化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)內(nèi)容，不斷改進(jìn)教學(xué)手段，爭(zhēng)取幫學(xué)生更好的投入到化學(xué)的學(xué)習(xí)中來。
教學(xué)實(shí)踐中，部分學(xué)生因?yàn)闆]有在化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)中過關(guān)，導(dǎo)致進(jìn)一步求知探索的興趣下降，學(xué)習(xí)遇到障礙，甚至失去了學(xué)化學(xué)的動(dòng)力。
1.學(xué)情分化的原因淺析
1.1 教法不當(dāng)。在一、二章的教學(xué)中，教師過多重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。突出學(xué)科特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生興趣。當(dāng)學(xué)生對(duì)化學(xué)津津樂道之時(shí)，面對(duì)集中出現(xiàn)的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的記憶和理解感到手足無(wú)措，教師過高估計(jì)學(xué)生的記憶能力，違背記憶規(guī)律，突擊集中教學(xué)。機(jī)械重復(fù)練習(xí)，以圖一勞永逸。學(xué)生又感到化學(xué)知識(shí)難記、難以理解，甚至把化學(xué)用語(yǔ)同外語(yǔ)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來，興趣下降。
1.2 孤立處理教材。教師對(duì)化學(xué)用語(yǔ)在全書中的地位，缺乏整體把握合全局理解。只把化學(xué)用語(yǔ)作為一項(xiàng)重要的基礎(chǔ)知識(shí)孤立傳授，沒有同時(shí)把化學(xué)用語(yǔ)作為一項(xiàng)重要的技能，同雙基教學(xué)有效結(jié)合起來，加以理解和應(yīng)用。
1.3 貪多求全。教學(xué)中，面對(duì)眾多的化學(xué)用語(yǔ)主次不分，對(duì)一些本應(yīng)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)的元素符號(hào)、化學(xué)式以及化學(xué)方程式集中統(tǒng)一要求，分散了學(xué)生學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)的精力和注意力，人為創(chuàng)設(shè)了學(xué)習(xí)上的困難。
2.有效進(jìn)行化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)的探索
化學(xué)方程式是一項(xiàng)重要的化學(xué)用語(yǔ)，尤其氧化還原方程式的書寫是每年高考必考的內(nèi)容，一般出現(xiàn)在信息題中，是學(xué)生最難掌握的知識(shí)點(diǎn)，是教學(xué)的難點(diǎn)。高考中為了在有限的題量下考查盡可能多的知識(shí)點(diǎn)，一般將氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)潤(rùn)和起來考查。這類題不但能考查氧化還原反應(yīng)，還能考查反應(yīng)方程式的書寫方法，從而達(dá)到雙管齊下目的。學(xué)生在學(xué)習(xí)這方面知識(shí)時(shí)雖然花費(fèi)了很多精力但效果不佳，原因是在書寫方法上沒有找到有效的書寫規(guī)律，答題時(shí)只靠記憶，考試中出錯(cuò)率極高。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)既是高考必考內(nèi)容之一，而高考時(shí)失分率又很高。在查閱很多資料后都沒有詳細(xì)論述。
研究這些試題發(fā)現(xiàn)，這類題在題目中能找到的信息往往是不全面的，但反應(yīng)的主要信息在題目中還是能找到，是一個(gè)缺項(xiàng)的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。關(guān)于缺項(xiàng)氧化還原方程式的書寫我們可以用以下步驟完成。
一、氧化還原化學(xué)方程式的書寫要四步走
例如：用SO吸收Br的化學(xué)方程式的書寫
第一步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律或題設(shè)條件寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律有：鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律、不交叉規(guī)律、優(yōu)先規(guī)律等。由于這個(gè)反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，因此這兩種物質(zhì)可發(fā)生的轉(zhuǎn)化有：
S +4價(jià)+6價(jià)
Br 0價(jià)-1價(jià)
通過分析題意可知，SO被氧化成HSO；Br被還原為HBr，方程式可初步寫成以下形式。
SO+Br―HBr+HSO
第二步：根據(jù)得失電子守恒配平參加氧化還原反應(yīng)的元素。
注意：我們現(xiàn)在只關(guān)心參加氧化還原反應(yīng)的元素。只配平S和Br就行，O和H暫時(shí)不需要配平。
第三步：根據(jù)元素守恒補(bǔ)充缺項(xiàng)。
此時(shí)，反應(yīng)物4H和2O，正好是2HO
SO+Br+2HO―2HBr+HSO
第四步：檢查方程式畫上等號(hào)。
SO+Br+2HO=2HBr+HSO
二、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫要五步走
例如：SO與Fe反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程。
第一步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律或題設(shè)條件寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
由于這個(gè)反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，且根據(jù)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律的條件可知這兩種物質(zhì)可發(fā)生鄰位轉(zhuǎn)化，因此氧化產(chǎn)物為SO，還原產(chǎn)物為Fe，此反應(yīng)可初步寫為：
SO+Fe―Fe+SO
第二步：根據(jù)得失電子守恒配平參加氧化還原反應(yīng)的元素。
注意：我們現(xiàn)在只關(guān)心參加氧化還原反應(yīng)的元素。就像以上反應(yīng)中我們只配平Fe和S就行，氧元素暫時(shí)不需要配平。
第三步：根據(jù)離子電荷守恒補(bǔ)充缺項(xiàng)。
在離子反應(yīng)方程式中，方程式兩邊正負(fù)電荷數(shù)要相等，所以步一中要用補(bǔ)充陰陽(yáng)離子的方法使兩邊電荷數(shù)相等。一般補(bǔ)充的離子有H、OH等簡(jiǎn)單離子。補(bǔ)充方法是堿性條件下補(bǔ)充OH；酸性條件下補(bǔ)充H；中性條件要看反應(yīng)體系的各離子在酸性或堿性條件下能否共存，在方程式的某一端如果存在能與H反應(yīng)的物質(zhì)，則這一端就不能補(bǔ)充H換做另一端補(bǔ)充OH；在方程式的某一端存在能與OH反應(yīng)的物質(zhì)，這一端就不能補(bǔ)充H換做另一端補(bǔ)充H。例如：反應(yīng)物中有Fe、Cu、Mg等能與OH反應(yīng)的離子時(shí)，在方程式左邊不能補(bǔ)OH，改在方程式右端加H補(bǔ)充電荷使方程式兩端電荷守恒。在書寫方法上抓住兩個(gè)根據(jù)：①根據(jù)電荷守恒；②根據(jù)題設(shè)條件。
在以上反應(yīng)中，等式前面6個(gè)正電荷，等式后面4個(gè)正電荷和2個(gè)負(fù)電荷。要是等式兩邊電荷守恒，等式左邊差4個(gè)負(fù)電荷，右邊差4個(gè)正電荷。根據(jù)方程式可知Fe水解顯酸性，所以反應(yīng)不能在堿性環(huán)境下進(jìn)行，所以只能在等式右邊補(bǔ)充4個(gè)H，最終補(bǔ)充離子保證兩邊的電荷守恒。
SO+2Fe―2Fe+SO+4H
第四步：根據(jù)元素守恒補(bǔ)充小分子
此時(shí)，在反應(yīng)的反應(yīng)物中缺4H和2O正好是2HO。
文章編號(hào)：1005–6629（2013）11–0040–03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
高三專題復(fù)習(xí)是高中學(xué)生進(jìn)行考前能力提升的關(guān)鍵時(shí)期。化學(xué)專題復(fù)習(xí)的目的就是要使學(xué)生在知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化的整合過程中，逐步形成知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。教學(xué)實(shí)踐中，常常出現(xiàn)學(xué)生投身于題海之中，教師不斷地講評(píng)的情況。專題復(fù)習(xí)逐漸演變?yōu)樵嚲碇v評(píng)課，這種教學(xué)效果往往并不理想。專題復(fù)習(xí)必須使學(xué)生的能力有所提升。通過化學(xué)基本觀念引領(lǐng)專題復(fù)習(xí)是可以達(dá)到較好的教學(xué)效果的。宋心琦教授認(rèn)為，能夠使學(xué)生終身受益的化學(xué)教學(xué)，不是具體的化學(xué)知識(shí)，而是影響學(xué)生人生觀和價(jià)值觀的化學(xué)思想觀念；幫助學(xué)生建立基本觀念應(yīng)當(dāng)是中學(xué)化學(xué)首要教學(xué)目標(biāo)[1]。專題復(fù)習(xí)階段教師應(yīng)科學(xué)組織復(fù)習(xí)內(nèi)容，在教學(xué)中充分提供學(xué)生展示其思維過程和表達(dá)過程的時(shí)間和空間，通過互動(dòng)式學(xué)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)核心概念，進(jìn)而形成化學(xué)基本觀念。
1 滲透觀念建構(gòu)的專題復(fù)習(xí)內(nèi)容
化學(xué)基本觀念不是從別處直接吸收的，而是學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)的，是事實(shí)、概念、原理等具體化學(xué)知識(shí)，經(jīng)思維處理后在學(xué)習(xí)者身上所留存下來的一種化學(xué)素養(yǎng)，這種素養(yǎng)一旦形成就會(huì)引導(dǎo)和影響著學(xué)生在獲取知識(shí)、解決問題時(shí)的思維習(xí)慣和方法選擇。
通過一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)錯(cuò)誤統(tǒng)計(jì)來看，學(xué)生就是對(duì)知識(shí)所隱含的方法、規(guī)律不熟悉，實(shí)際上也就是沒有形成完整的化學(xué)基本觀念。因此專題復(fù)習(xí)應(yīng)重點(diǎn)放在培養(yǎng)學(xué)生的基本觀念上?；瘜W(xué)基本觀念不是以現(xiàn)成結(jié)論的形式出現(xiàn)在教材中的，而是內(nèi)隱于課程教材知識(shí)體系當(dāng)中并隨知識(shí)層次的推進(jìn)而發(fā)展深化的，基本觀念并不單獨(dú)存在，它總是寓于具體的化學(xué)知識(shí)當(dāng)中并通過它們顯示出來，具體化學(xué)知識(shí)是化學(xué)基本觀念形成的載體[2]。專題復(fù)習(xí)時(shí)要避免為了面面俱到而過多地講、過多地練。選擇什么內(nèi)容作為專題復(fù)習(xí)的內(nèi)容？其依據(jù)應(yīng)該是化學(xué)基本觀念的最集中體現(xiàn)的載體。因此專題復(fù)習(xí)不能就題講題，針對(duì)知識(shí)講知識(shí)，而必須選擇最能體現(xiàn)化學(xué)基本觀念的知識(shí)并且講解知識(shí)背后所隱含的化學(xué)基本觀念。結(jié)合教學(xué)實(shí)踐，筆者確定專題復(fù)習(xí)的具體內(nèi)容及確定依據(jù)歸納如表1。
專題復(fù)習(xí)應(yīng)該針對(duì)教學(xué)中學(xué)生容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，即一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生掌握較薄弱的知識(shí)點(diǎn)。筆者分析了“離子反應(yīng)”一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生錯(cuò)誤率較高的習(xí)題，歸納出“離子反應(yīng)”專題中三個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，即陌生情境中化學(xué)方程式的書寫、限定量物質(zhì)的離子方程式的判斷和化學(xué)反應(yīng)中隱含反應(yīng)的判斷。盡管在學(xué)生問題統(tǒng)計(jì)中還有個(gè)別學(xué)生對(duì)方程式、離子共存的條件還不熟悉，但應(yīng)該看到出現(xiàn)這種問題是偶然的，是個(gè)別現(xiàn)象，二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該集中解決學(xué)生的共性問題，而不是個(gè)性問題。在進(jìn)一步分析為什么學(xué)生會(huì)存在這三個(gè)薄弱的知識(shí)點(diǎn)呢？可以認(rèn)為主要是因?yàn)閷W(xué)生在面對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)時(shí)就是解題，沒有形成良好的化學(xué)思維，導(dǎo)致沒有形成完整的化學(xué)基本觀念，因此在專題復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)著力培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)基本觀念。
2.1 通過新情境中化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的守恒觀
守恒思想中具體包含三種守恒：一是化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，故都存在著物質(zhì)守恒，從宏觀角度看即質(zhì)量守恒，從微觀角度看即以微粒為主的粒子守恒；二是氧化-還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等即電子守恒；三是化合物及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子電荷數(shù)相等呈電中性即電荷守恒。
（3）酸性條件下，雙氧水與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為 。
2.2 突出限定量物質(zhì)參加的離子反應(yīng)書寫，培養(yǎng)學(xué)生的定量觀
用“數(shù)”和“量”來表達(dá)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即是對(duì)化學(xué)的定量描述。同質(zhì)不同量的物質(zhì)在反應(yīng)程度和反應(yīng)結(jié)果上會(huì)有所不同，因此會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物的不同[3]。限定量物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)，由于部分離子完全反應(yīng)，而另一部分離子過量，這樣生成的物質(zhì)就有可能存在不一定完全符合化學(xué)式中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比。由于不同量的物質(zhì)反應(yīng)而導(dǎo)致方程式不同是對(duì)物質(zhì)的定量研究，是生成過程中的現(xiàn)實(shí)情況。通過對(duì)定量物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫，可以培養(yǎng)學(xué)生的定量觀念。
在教學(xué)中，為了使學(xué)生快速判斷離子方程式的正誤，在一輪復(fù)習(xí)時(shí)很多教師告訴學(xué)生要運(yùn)用守恒法去判斷方程式正誤，如果離子方程式中原子不守恒特別是電荷不守恒，就可以直接判斷離子方程式是錯(cuò)誤的。這種判斷方法的確是判斷離子方程式錯(cuò)誤的一種簡(jiǎn)潔方法，但由于學(xué)生思維的局限性，學(xué)生認(rèn)為不符合守恒關(guān)系的離子方程式是錯(cuò)誤的，同時(shí)認(rèn)為符合守恒關(guān)系的離子方程式就是正確的。這種單純考慮是否守恒，而忽略了物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的各種可能分析，是導(dǎo)致錯(cuò)誤的常見原因。因此在復(fù)習(xí)時(shí)要采取針對(duì)性的訓(xùn)練，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中可能存在的隱含反應(yīng)，找出反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的反應(yīng)觀。
3 教后反思
在教學(xué)實(shí)踐中，常有“一輪復(fù)習(xí)看學(xué)生，二輪復(fù)習(xí)看老師”的說法。用化學(xué)基本觀念引領(lǐng)高三專題復(fù)習(xí)教學(xué)，是筆者在教學(xué)中的嘗試。通過實(shí)踐來看，學(xué)生在復(fù)習(xí)中感到比較困難的，考試中總是出現(xiàn)問題的知識(shí)點(diǎn)，是需要教師點(diǎn)撥的，也恰恰是二輪復(fù)習(xí)最核心的部分。
本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)主要是解決三個(gè)方面的問題：新情境條件下方程式的書寫；定量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式正誤判斷及復(fù)合反應(yīng)離子方程式的正誤判斷，這些也是學(xué)生普遍感到困難的知識(shí)。通過典型例題剖析和針對(duì)性訓(xùn)練，學(xué)生經(jīng)歷了知識(shí)的整合過程，加上教師的點(diǎn)撥，應(yīng)能達(dá)到培養(yǎng)基本觀念的目的。
高三的專題復(fù)習(xí)教學(xué)需要解決“對(duì)路和到位”問題。“對(duì)路”即復(fù)習(xí)的內(nèi)容必須是確有必要，“到位”即學(xué)生在能力上有所提升。解決這兩個(gè)方面的問題，可以對(duì)中學(xué)化學(xué)基本觀念進(jìn)行梳理，整理出化學(xué)基本觀念包含的內(nèi)容，從而在高位上引導(dǎo)化學(xué)專題復(fù)習(xí)。如果這兩個(gè)方面都做到了，那就是在“時(shí)間貴如油”時(shí)期內(nèi)高效的專題復(fù)習(xí)，否則就會(huì)出現(xiàn)“高原”不能拔高的現(xiàn)象。
在高三專題復(fù)習(xí)時(shí)，要以基本觀念引領(lǐng)高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)的設(shè)計(jì)，在課堂上教師逐步引導(dǎo)學(xué)生形成有關(guān)的化學(xué)基本觀念。這需要教師對(duì)化學(xué)學(xué)科本身有一個(gè)整體的把握，要求教師要具備從具體的知識(shí)中抽象出化學(xué)基本觀念的能力，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行重新而又系統(tǒng)的專題教學(xué)設(shè)計(jì)，從而使學(xué)生觀念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)螺旋上升，最終達(dá)到化學(xué)學(xué)習(xí)的目的。
參考文獻(xiàn)：
依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，化學(xué)教育要達(dá)到的一個(gè)重要目標(biāo)就是使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)、理解基本的化學(xué)原理、形成有關(guān)化學(xué)科學(xué)的基本觀念。大量的教學(xué)實(shí)踐也證明，學(xué)生能否理解“可觀察現(xiàn)象的宏觀世界，分子、原子和離子構(gòu)成的微觀世界，化學(xué)式、化學(xué)方程式和元素符號(hào)構(gòu)成的符號(hào)世界”這三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，是影響學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要因素。
一、學(xué)生學(xué)習(xí)的困境
學(xué)生最初學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)，一般是通過感知宏觀現(xiàn)象從而建立起與符號(hào)間的聯(lián)系，隨著學(xué)習(xí)的不斷深入，出現(xiàn)的化學(xué)方程式越來越多，部分學(xué)生較難做到把宏觀現(xiàn)象和微觀世界聯(lián)系起來，他們就會(huì)采用記憶的方式去掌握化學(xué)方程式，這樣就出現(xiàn)了一個(gè)突出的問題――學(xué)生在符號(hào)表征層面上陷入了困境，對(duì)化學(xué)方程式的掌握困難重重。所以，了解學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的困難原因，從而有針對(duì)性地引導(dǎo)他們走出學(xué)習(xí)的困境就是教學(xué)中的重要任務(wù)。
二、學(xué)生掌握化學(xué)方程式困境原因的調(diào)研
1.相關(guān)研究現(xiàn)狀
查閱資料過程中發(fā)現(xiàn)相關(guān)的文章不少，大多出自中學(xué)教師，但是其中絕大多數(shù)為初中教師，目的是為了讓學(xué)生能正確書寫化學(xué)方程式，順利掌握化學(xué)方程式。部分學(xué)生采用記憶的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，但是美國(guó)南達(dá)科他州的大學(xué)化學(xué)系的Grigoriy Sereda認(rèn)為隨著高中生認(rèn)識(shí)有機(jī)物的數(shù)目的增多，他們會(huì)被要求寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)并預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)，而單憑記憶是無(wú)法實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的，學(xué)生需要記憶的東西越多，他們就越討厭化學(xué)?？梢姲延洃浥c化學(xué)、記憶與化學(xué)方程式連在一起未必是件好事。所以，在教學(xué)中不能特別強(qiáng)調(diào)化學(xué)與記憶的關(guān)系。
2.學(xué)生問題匯總
（1）基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固，不清楚常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）不理解原理，死記硬背，弄混化學(xué)方程式；
（3）看不懂或者是忽略題目中的信息，提取不到有用的信息，找不到主要的反應(yīng)物和產(chǎn)物，或是漏寫反應(yīng)物和生成物；
（4）不能正確分析與量有關(guān)和試劑添加順序不同時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物；
（5）遇到陌生的化學(xué)反應(yīng)，不能利用反應(yīng)原理分析，做不到舉一反三；
（6）配平有困難，不清楚物質(zhì)中元素的化合價(jià)等等。
3.困境的根源――在“宏微符”層面上對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不夠
從20世紀(jì)80年代“宏微符”三重表征思想提出至今，對(duì)于化學(xué)“宏微符”三重表征之間的關(guān)系，國(guó)內(nèi)外學(xué)者有了更為豐富的認(rèn)識(shí)。領(lǐng)會(huì)“宏微符”三重表征思想，能幫助學(xué)生從化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)的角度重新認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀、微觀、符號(hào)間交錯(cuò)相融的關(guān)系，能養(yǎng)成一種學(xué)習(xí)化學(xué)的思維方式。
三、基于“宏微符”三重表征思想對(duì)學(xué)生掌握化學(xué)方程式的建議
1.重視實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)宏觀過程的感性認(rèn)識(shí)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。在教學(xué)中，若學(xué)生能觀察到具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)歷程，就能深切感受到化學(xué)方程式的書寫是有理有據(jù)的。所以，教學(xué)中要盡可能多為學(xué)生提供實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的機(jī)會(huì)讓學(xué)生能通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、歸納總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)，分析反應(yīng)歷程，并上升至用化學(xué)的語(yǔ)言表示出來。要讓學(xué)生意識(shí)到實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)特別是化學(xué)方程式學(xué)習(xí)中的基礎(chǔ)性和重要性。
2.分析微觀粒子重組過程，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘化學(xué)知識(shí)內(nèi)涵
化學(xué)方程式反映的是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化總的結(jié)果。例如，甲烷的取代反應(yīng)，可以通過對(duì)甲烷和氯氣球棍模型的拆解和重新組合，形象地展示化學(xué)鍵的斷裂和形成，從而實(shí)現(xiàn)符號(hào)表征和微觀表征的自然轉(zhuǎn)化，有助于學(xué)生理解有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理。
3.結(jié)合學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式中各種數(shù)字的意義及其聯(lián)系
個(gè)別學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)、酸根離子的角碼等數(shù)字概念不清。更多的學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式隱含的質(zhì)量守恒、電子得失守恒、離子方程式的電荷守恒不夠敏感，不能發(fā)現(xiàn)這些數(shù)字間豐富的聯(lián)系，失去了掌握化學(xué)方程式的數(shù)字支撐。因此，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意分析化學(xué)方程式中各種量間的豐富聯(lián)系，找出其中的必然規(guī)律，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。
4.創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)置問題
機(jī)械的化學(xué)方程式重復(fù)記憶訓(xùn)練已經(jīng)被證明效果甚微?；瘜W(xué)作為實(shí)用性的學(xué)科，與我們的生活生產(chǎn)聯(lián)系緊密。在教學(xué)中我們可以創(chuàng)設(shè)一定的問題情境，尋找隱藏在社會(huì)和生活中的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生不再感到化學(xué)是枯燥無(wú)味的，而是緊密聯(lián)系實(shí)際，要讓學(xué)生做到學(xué)以致用。
5.分類總結(jié)，把握規(guī)律
有些學(xué)生認(rèn)為化學(xué)知識(shí)點(diǎn)瑣碎，毫無(wú)規(guī)律可言。事實(shí)則不然，雖然化學(xué)不存在放之四海皆準(zhǔn)的規(guī)律，但是在一定的范圍內(nèi)，也是有規(guī)律可循的。同時(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自己總結(jié)規(guī)律，學(xué)生通過自己探究發(fā)現(xiàn)規(guī)律的體驗(yàn)會(huì)留下更深刻、更持久的印象。
6.大膽假設(shè)，勇于創(chuàng)新
在許多新信息新情境問題中，題目蘊(yùn)含的物質(zhì)變化，大多是我們是沒有見過的，有些學(xué)生一碰到這樣的題目就膽怯，不能靜心分析。在這個(gè)過程中，學(xué)生通過對(duì)宏觀、微觀兩個(gè)世界的認(rèn)知和聯(lián)系，進(jìn)而用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)出來，了解其中蘊(yùn)含的化學(xué)原理，就能逐漸提高在“宏、微、符”之間自由轉(zhuǎn)換的能力。
掌握化學(xué)用語(yǔ)核心部分的化學(xué)方程式，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。唯有這樣，才能使學(xué)生把宏觀的物質(zhì)世界和微觀的粒子世界通過符號(hào)聯(lián)結(jié)起來，才能達(dá)到使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)、理解化學(xué)科學(xué)的目標(biāo)。
