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時(shí)間：2023-03-10 15:06:50
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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。
1."從下往上"原則。
以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。
裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。
帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。
上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5."液體后加"原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)3常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;
CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)4焰色反應(yīng)全集
(一)鈉離子鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。
⑵方法二(鐵絲法)：
①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰
②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末
③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)
④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
(二)鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
(三)鋰離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。
⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。
(四)鈣離子
⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉的方法一。
⑵方法二(燒杯-酒精法)：取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點(diǎn)燃。
⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。
(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)5常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
1.強(qiáng)酸溶液，如HnA。設(shè)c（HnA）=cmol·L-1，則[H+]=ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lgnc。
例1 c（H2SO4）=0.05mol·L-1，則[H+]=0.1mol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg0.1=1。
（2）強(qiáng)堿溶液，如B（OH）n。設(shè)c[B（OH）n]=cmol·L-1，則[OH-]=ncmol·L-1，則[H+]=1×10-14/ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg1×10-14/nc=14+lgnc。
例2 c[Ba（OH）2]=0.005mol·L-1，則[OH-]=0.01mol·L-1，則[H+]=1×10-14/0.01mol·L-1=10-12，pH=-lg[H+]=-lg10-12=12。
二、強(qiáng)酸溶液的稀釋
H+是守恒的，對于強(qiáng)酸溶液，稀釋的是H+，H+是守恒的，每稀釋為10倍體積，pH增大1個(gè)單位。無論稀釋多少倍，酸稀釋的pH不可能等于或大于7，只能趨近于7。這是因?yàn)閜H接近6的時(shí)候，再加水稀釋，由水電離提供的H+不能再忽略。
例3 25℃時(shí)，pH=2的稀硫酸溶液稀釋100倍，則pH=4。
三、強(qiáng)堿溶液的稀釋
OH-是守恒的，對于強(qiáng)堿溶液，稀釋的是OH-，OH-是守恒的，每稀釋為10倍體積，pH減小1個(gè)單位。無論稀釋多少倍，堿稀釋的pH不可能等于或小于7，只能趨近于7。這是因?yàn)閜H接近8的時(shí)候，再加水稀釋，由水電離提供的OH-不能再忽略。
例4 25℃時(shí)，pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍，則pH=10。
四、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)酸溶液的混合
先求出混合后的[H+]混，根據(jù)公式pH=-lg[H+]求pH。
若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3。
例5 pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后，混合后的鹽酸pH=3.3。
五、強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液的混合
先求出混合后的[OH-]混，再通過KW求出[H+]，根據(jù)公式pH=
-lg[H+]求pH。
若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3。
例6 pH=8的NaOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液等體積混合后，混合后溶液的pH=10.7。
六、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的混合
這里的混合，實(shí)為中和，要發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，中和后溶液的pH，有以下三種情況。
七、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的混合顯中性的計(jì)算
V酸∶V堿=10[（pH酸+pH堿）-14]∶1
若有弱酸或弱堿，則應(yīng)先按強(qiáng)的算，再考慮弱的。
例7 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（）
A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左右，核電荷數(shù)——逐漸增多，最外層電子數(shù)——逐漸增多
原子半徑——逐漸減小，得電子能力——逐漸增強(qiáng)，失電子能力——逐漸減弱
氧化性——逐漸增強(qiáng)，還原性——逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——逐漸增強(qiáng)，堿性 —— 逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵
化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、強(qiáng)氧化性漂白：原理是將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，所以漂白劑都是強(qiáng)氧化劑。
2、吸附型漂白：利用物理吸附的性質(zhì)，將色素吸附，使脫色，是物理變化。如：活性炭，氫氧化鋁膠體。
3、化合型漂白：二氧化硫，是將有色物質(zhì)化合成無色的物質(zhì)，同理該物質(zhì)分解可以返回原色。如書本擺放的時(shí)間長會(huì)變黃，就是這個(gè)原因。
4、碳碳雙鍵、三鍵對溴水的漂白。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
在近些年的教學(xué)中，我采用了“章節(jié)知識(shí)總結(jié)”法，并把這一方法教給學(xué)生，讓學(xué)生學(xué)會(huì)這種方法。對提高教學(xué)水平、提高學(xué)生掌握知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)的能力起了促進(jìn)作用。
所謂“章節(jié)知識(shí)總結(jié)”法，就是每學(xué)完一章知識(shí)后，進(jìn)行一次全章的知識(shí)小結(jié)。即把學(xué)過的知識(shí)，根據(jù)自己的理解，把知識(shí)的體系，相互間的聯(lián)系，內(nèi)在規(guī)律，用最簡單的語言或文字表述出來，使知識(shí)由點(diǎn)到線、由線成網(wǎng)。
總結(jié)知識(shí)的過程，可認(rèn)為是整理和消化知識(shí)的過程，通過總結(jié)知識(shí)也可以檢驗(yàn)自己學(xué)習(xí)這一章知識(shí)的效果如何，及時(shí)得到反饋，并得以矯正。
具體實(shí)施過程如下：
一、高一年級(我稱此階段為培養(yǎng)階段)
在培養(yǎng)階段，每章講完后，主要是教師帶著學(xué)生做總結(jié)，特別是元素化合物這部分知識(shí)，教給學(xué)生總結(jié)方法，一般向?qū)W生介紹三種方法。
（一）讀書筆記法
即按教材知識(shí)順序，根據(jù)個(gè)人的理解，將重點(diǎn)、難點(diǎn)用簡要的語言記述下來。
（二）網(wǎng)絡(luò)圖示法
根據(jù)化學(xué)的特點(diǎn)，以代表元素及其化合物為主線，按物質(zhì)間的相互聯(lián)系，將全章的重點(diǎn)知識(shí)整理出來。這樣，將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，易于記憶。
（三）聯(lián)絡(luò)圖示法
用分子式表示各重點(diǎn)物質(zhì)，用箭頭指示出各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)圖。畫好聯(lián)絡(luò)圖后，再向?qū)W生提出五項(xiàng)要求：
1.寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
2.是氧化一還原反應(yīng)的，分析氧化一還原反應(yīng)過程。(包括分析電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目；氧化劑、還原劑等)
3.是離子反應(yīng)的寫出離子反應(yīng)方程式。
4.描述某些反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。
5.指出某些反應(yīng)的實(shí)際用途。
經(jīng)過高一一年的培養(yǎng)訓(xùn)練，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)總結(jié)方法。
二、高二年級(稱為學(xué)生自我實(shí)踐階段)
高一一年的訓(xùn)練，學(xué)生已基本掌握了總結(jié)方法，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生親自動(dòng)手。一般利用高一升高二的暑假時(shí)間，讓學(xué)生將高一學(xué)過的知識(shí)，按著自己的理解，重新做一次總結(jié)，開學(xué)后讓學(xué) 生交上來，升入高二后，每學(xué)完一章，便讓學(xué)生先自己做章節(jié)總結(jié)，擇其優(yōu)者，在全班范圍內(nèi)進(jìn)行交流，在學(xué)生互相交流時(shí)，教師適時(shí)的引導(dǎo)補(bǔ)充，然后讓學(xué)生將自己的總結(jié)重新整理，完善后上交，教師進(jìn)行批閱。這樣學(xué)生自己動(dòng)手，看書，查資料，互相討論，深思熟慮后。把知識(shí)重新組織起來，變成有規(guī)律的，自己認(rèn)可的東西，這樣做的結(jié)果，大大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)了學(xué)生自學(xué)習(xí)興趣。
經(jīng)過總結(jié)，學(xué)生對知識(shí)從無疑到有疑，又從有疑到無疑，提高了掌握知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)的能力，從而使學(xué)生的學(xué)習(xí)向著深層次，高水平的階段邁進(jìn)。高二學(xué)年結(jié)束前，搞一次元素化合物部分章節(jié)知識(shí)總結(jié)的展覽。這樣又為學(xué)生提供了復(fù)習(xí)知識(shí)和互相學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)。
三、高三年級(稱為再提高階段)
有了兩年的基礎(chǔ)，在高三進(jìn)行章節(jié)知識(shí)總結(jié)時(shí)，就可以以學(xué)生為主了，教師適當(dāng)加以指導(dǎo)，有時(shí)分專題讓學(xué)生討論；有時(shí)提出難點(diǎn)讓學(xué)生看書，查資料后來解釋；有時(shí)讓學(xué)生自己出一份單元測驗(yàn)題。其結(jié)果充分地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
通過對知識(shí)的總結(jié)，可以鞏固和深化已學(xué)習(xí)過的知識(shí)，給應(yīng)用知識(shí)打好基礎(chǔ)，學(xué)生總結(jié)知識(shí)不是單純的抄書，是經(jīng)過看書、理解、重新組織，并選擇適宜的表達(dá)形式，這樣就發(fā)展了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)了自學(xué)能力。
這種“章節(jié)知識(shí)總結(jié)”法，我已堅(jiān)持實(shí)踐了多年，效果比較顯著。幾年的實(shí)踐使我體會(huì)到：
1.采用“章節(jié)知識(shí)總結(jié)”法，訓(xùn)練了學(xué)生歸納總結(jié)的能力, 有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)習(xí)成績有大幅度提高。
高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)：教學(xué)是教與學(xué)的交往、互動(dòng)，是師生之間的對話、交流與知識(shí)建構(gòu)的活動(dòng)。在化學(xué)教學(xué)的活動(dòng)中，要以學(xué)生為主體，讓學(xué)生主動(dòng)、深入地理解知識(shí)，通過自主探究、合作探究、交流研討等探究性活動(dòng)獲得知識(shí)與技能，培養(yǎng)豐富的情感，端正態(tài)度，建立恰當(dāng)?shù)膬r(jià)值觀。師生之間始終保持平等的“你-我”對話關(guān)系，在教學(xué)過程中師生應(yīng)相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，分享彼此的思考、見解和知識(shí)，交流彼此的情感觀念及理念，豐富教學(xué)內(nèi)容，追求新的發(fā)現(xiàn)，從而達(dá)成共識(shí)、共享、共進(jìn)，真正實(shí)現(xiàn)教學(xué)相長、共同發(fā)展。在教學(xué)效果評價(jià)上也不只是注重成績結(jié)果，而是更加看重過程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀的培養(yǎng)。新課程標(biāo)準(zhǔn)的這一強(qiáng)調(diào)，顯示了自己的特色和革新面貌。因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)的化學(xué)教學(xué)中，教學(xué)就是對學(xué)生單向“培養(yǎng)”的活動(dòng)，教師成為課堂的主宰者、管理者，本應(yīng)是教與學(xué)雙邊互動(dòng)的共同體被瓦解。教師講，學(xué)生聽；教師提問，學(xué)生回答；教師在講臺(tái)上做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在座位上看實(shí)驗(yàn)；教師得出結(jié)論，學(xué)生記住結(jié)論；最后學(xué)生再做練習(xí)、背概念、記實(shí)驗(yàn)過程。此教學(xué)過程中學(xué)生始終處于被動(dòng)地接受和被裁判的位置上，教學(xué)關(guān)系被固定成了單項(xiàng)的、權(quán)威的灌輸，教學(xué)評價(jià)也是以學(xué)生的考試成績作為唯一、也是最重要的評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。這種單項(xiàng)灌輸、單項(xiàng)考核的教與學(xué)關(guān)系，讓教師成為了知識(shí)的代言人，學(xué)生成了沒有自我判斷意識(shí)的個(gè)體，鮮活的知識(shí)也在這種呆板固定的過程中失去了自己的生命力。
因此，在新課程改革的大環(huán)境中，高中教師要想真正的把握新課程標(biāo)準(zhǔn)的精髓，并把這種新課程改革的精髓融入到自己的教學(xué)實(shí)踐中，便需要有極大的勇氣和反思自己過往教學(xué)行為的自覺性。首先要轉(zhuǎn)變角色和觀念，提高思想認(rèn)識(shí)，確認(rèn)自己新的教學(xué)身份。美國課程學(xué)家多爾認(rèn)為，在現(xiàn)代課程中，教師是“平等中的首席”，作為“平等中的首席”，教師要成為學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織者、指導(dǎo)者、參與者。只有轉(zhuǎn)變角色和觀念，才可能改變教學(xué)方式，才能適應(yīng)高中化學(xué)新課程要求的教學(xué)工作。同時(shí)，高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也給所有高中化學(xué)教師開辟了一個(gè)新的展示和挑戰(zhàn)自己機(jī)會(huì)，面對新課程大家都站在同一條起跑線上，誰的角色和觀念轉(zhuǎn)變得快，誰能快速領(lǐng)悟新課程標(biāo)準(zhǔn)的精髓，在教學(xué)實(shí)踐中邊實(shí)踐邊總結(jié)邊提高，誰就能夠在這個(gè)新的領(lǐng)域當(dāng)中盡早提高自己的專業(yè)水平。
新課程改革中提出的“探究式”教學(xué)法，著重在于探究前人的理論、經(jīng)驗(yàn)、發(fā)明創(chuàng)造和科學(xué)思維的同時(shí)學(xué)習(xí)其科學(xué)研究的方法以及科學(xué)品質(zhì)，掌握發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的能力；鍛煉收集和處理信息，實(shí)證和解釋存在，發(fā)現(xiàn)規(guī)律和形成系統(tǒng)學(xué)科知識(shí)的能力。深究“探究式”教學(xué)法的內(nèi)核，便可發(fā)現(xiàn)其同樣遵循著以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，訓(xùn)練為主線，思維為主攻的教育思想。瑞士教育心理學(xué)家皮亞杰曾認(rèn)為：“一切真知都應(yīng)由學(xué)生自己獲得，或由他重新構(gòu)建，而不是草率地傳遞給他。”教師在教學(xué)中要實(shí)行“探究式”教學(xué)法，應(yīng)突破教材的局限，根據(jù)教學(xué)實(shí)際對教學(xué)過程進(jìn)行科學(xué)設(shè)計(jì)，變傳遞結(jié)論為引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)真知。本人在課堂教學(xué)中，嘗試采用探究式教學(xué)模式并進(jìn)行大膽實(shí)踐，頗有收獲?，F(xiàn)就此作一番簡述，誠與同行探討。
筆者在化學(xué)教學(xué)教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)中所運(yùn)用的“探究式”教學(xué)思路，具體方法，以及對思維的作用和能力效果的分析流程如下圖所示。
按上述流程框架，筆者在化學(xué)教學(xué)活動(dòng)中創(chuàng)設(shè)一些相關(guān)活動(dòng)，制造探究氛圍，使“教”與“學(xué)”狀態(tài)相互聯(lián)系并得到統(tǒng)一，使教學(xué)活動(dòng)與學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合。
1 質(zhì)疑——雙向質(zhì)疑法
學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題是“探究式教學(xué)法”首先要訓(xùn)練的素質(zhì)，也是探究科學(xué)形成和科學(xué)思維的突破口，正如美國科學(xué)家史蒂文·溫博格說的“學(xué)生很重要的一個(gè)素質(zhì)是向自然的‘進(jìn)攻性’，不要安于書本上給你的答案，要去發(fā)現(xiàn)有什么與書本不同的東西。這種素質(zhì)比獲取知識(shí)更重要，往往是區(qū)別最好的學(xué)生和次好的學(xué)生的標(biāo)準(zhǔn)”。在化學(xué)教學(xué)中為了創(chuàng)設(shè)疑問情景，找好探究內(nèi)容來達(dá)到訓(xùn)練思維的目的，在教學(xué)中要有如下雙向質(zhì)疑：
（1）學(xué)生質(zhì)疑。在上新課前，教師要求學(xué)生在預(yù)習(xí)有關(guān)內(nèi)容時(shí)提出疑問，并將其疑問作分類：
知識(shí)型：“是什么？”
疑問分類挑戰(zhàn)型：“為什么？”
探索型：“怎么樣？”
在“是什么？”知識(shí)型的提問中，學(xué)生經(jīng)常會(huì)將化學(xué)課本中的結(jié)論編成疑問，例如：學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表內(nèi)容時(shí)，學(xué)生會(huì)問：①什么是元素周期律？元素周期表中的元素性質(zhì)是怎樣遞變的？②周期表有幾個(gè)周期、幾個(gè)族？③什么是放射性元素？學(xué)生在“是什么？”方面所發(fā)出疑問差異：一般發(fā)出①問者總是挑選課本中的重點(diǎn)的，有概括性的內(nèi)容發(fā)問；發(fā)出②問者屬于見問題就問，屬于泛泛而問，問得再多意義都不大；發(fā)出③問者屬于找著該教材內(nèi)容中還未作結(jié)論，可在其它學(xué)科書和資料上已有過的結(jié)論問。
在“為什么？”挑戰(zhàn)型的尋理問題中，學(xué)生提問有：①門捷列夫采用了哪些方法發(fā)現(xiàn)了元素周期律？②預(yù)測117號(hào)、118號(hào)元素存在的可能性？③利用元素周期律推測Na的金屬性比Ca的金屬性強(qiáng)。單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度及現(xiàn)象的原因又怎么解釋？這些問題用基本現(xiàn)成的遷移是不能全面、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的作出解釋的。要經(jīng)過信息處理，尋找事實(shí)，觀察實(shí)證，推理分析與具體辨別方可探究到并形成自己的答案。探究挑戰(zhàn)型的疑問，一方面要具備理性，另一方面又不能將理性絕對化和機(jī)械化。
在“怎么樣？”探索型發(fā)問中，學(xué)生同樣會(huì)發(fā)出疑問：①人類發(fā)現(xiàn)的元素之間都能發(fā)生反應(yīng)嗎？②物質(zhì)世界的“引力”“斥力”“化學(xué)鍵”等是否有一定的聯(lián)系和相關(guān)性？構(gòu)成物質(zhì)的微粒無限分解后能得到什么？該類疑問與“已知”的有聯(lián)系，但又是人類認(rèn)知進(jìn)程中亟待解決的疑點(diǎn)。
（2）教師質(zhì)疑。教師補(bǔ)充、挖掘教材隱含的內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生思維嚴(yán)謹(jǐn)、激發(fā)調(diào)動(dòng)求知欲。
教師備課時(shí)，首先收集學(xué)生的疑問作業(yè)，認(rèn)真分析疑問內(nèi)容，歸納總結(jié)，再抓住學(xué)生發(fā)出的疑問，有針對性的補(bǔ)充，供課堂教學(xué)備用。還是以元素周期表為例：在對鋁的“兩性”概念與它具有的金屬性和一定的非金屬性描述中，教材中寫有“鋁的氧化物和氫氧化物都表現(xiàn)出兩性，這就說明鋁已經(jīng)表現(xiàn)出一定的非金屬性?！比绻唵蔚哪嫦蛲茖?dǎo)，會(huì)誤認(rèn)為非金屬性就是兩性中的一性，那么要證明鋁的非金屬性就可以通過它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對應(yīng)的偏鋁酸鹽，這樣就出現(xiàn)了嚴(yán)重的誤區(qū)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只是它“兩性”中的其一表現(xiàn)，不是非金屬性的表現(xiàn)，也就混淆了概念的普遍性中包含的特定性。鋁是既有金屬性又有一定的非金屬性，這是對它的普遍性描述，其中它的“兩性”問題，是特指它在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液兩種特定環(huán)境中表現(xiàn)出來的“兩性”。就此，學(xué)生一般不提問，當(dāng)然便屬于教師質(zhì)疑范疇。
在對學(xué)生疑問，教師設(shè)疑歸納整理后，引入課堂教學(xué)進(jìn)行探究和評價(jià)，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，發(fā)揮內(nèi)在潛力，調(diào)動(dòng)思維活度的興致，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。
2 破疑——課堂教學(xué)中的破疑法
破疑過程主要完成在課堂教學(xué)雙邊動(dòng)態(tài)活動(dòng)的反饋中，這個(gè)過程正好是“探究式”的具體體現(xiàn)。
3 變通與質(zhì)疑
在探究中獲得有關(guān)許多事實(shí)的知識(shí)，同時(shí)頭腦又得到訓(xùn)練后，就能應(yīng)付任何種類的事實(shí)，就能推理，就能把一個(gè)領(lǐng)域中所受到的訓(xùn)練運(yùn)用到對付不同的新領(lǐng)域中去，這就是變通。有了變通能力，知識(shí)才有真正意義上的積累，生命在有序的思維運(yùn)動(dòng)中才能得到提升，心靈和思維的開發(fā)才能提高到一定的高度。在一定高度上的重新質(zhì)疑便正如愛因斯坦所說“為了發(fā)現(xiàn)‘事實(shí)’才進(jìn)行‘思維’的訓(xùn)練。從新的角度去看舊的問題，卻需要有創(chuàng)造性的想象力，而且標(biāo)志著科學(xué)的真正進(jìn)步”。
教學(xué)業(yè)績明顯。教學(xué)中，認(rèn)真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時(shí)將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來，及時(shí)對教案進(jìn)行修改、完善。化學(xué)的題目是比較多變的，要學(xué)生做的，我們都能經(jīng)過篩選，經(jīng)過自己做了以后才給學(xué)生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》、化學(xué)總結(jié)本、試卷1套、化學(xué)報(bào)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊等。這些作業(yè)我們都能全批全改，盡管本年級學(xué)生要“3+x”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點(diǎn)本科人數(shù)呢。但我們的作業(yè)負(fù)擔(dān)并不重，因?yàn)椴捎昧朔稚⒓蛹性谡n堂處理的靈活方式。
對學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)、指導(dǎo)，也是勤懇工作的表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個(gè)別學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，課下多在教室里和同學(xué)們之間留一會(huì)兒，讓他們問問題，有時(shí)也請他們到辦公室里來進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)和解惑。
本人是高級教師，是***化學(xué)中心組成員，是市化學(xué)教學(xué)會(huì)理事，是山東省優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)獲得者。歷年來，在評教評學(xué)中都獲得了很高、很突出的好評，所教班級學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)較高，成績突出。今年也不例外，經(jīng)本人的努力，使教育教學(xué)工作成績顯著，所教班級成績較好。
帶好青年教師，應(yīng)是很重要的一項(xiàng)工作。作為一名老教師，不但自己做好教學(xué)工作，還要指導(dǎo)青年教師。上學(xué)年，我任新教師王志民的指導(dǎo)老師。經(jīng)過一年的共同努力，王志民老師成長很快，班級和教學(xué)成績優(yōu)異，被評為學(xué)?！敖虒W(xué)新秀”。20xx~20xx學(xué)年，我任新教師劉曉華的指導(dǎo)老師，同時(shí)對新教師榮林也同樣進(jìn)行了大量的指導(dǎo)工作。這二位新教師勤奮好學(xué)，聽課特別多。在學(xué)校期中考評時(shí)，劉曉華列第二名，榮林應(yīng)第三名，這二位青年教師十分努力，對學(xué)生熱情負(fù)責(zé)，個(gè)別談話、輔導(dǎo)較多。經(jīng)新、老教師的共同努力，二位成長較快，較早地推出了研究課。
（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一觀點(diǎn)是否正確？理由是什么？
解釋：有的同學(xué)起初就認(rèn)為這一觀點(diǎn)不正確，理由是氧氣也能支持木條燃燒，但我糾正以后，過二個(gè)星期再讓他們做，結(jié)果還有不少同學(xué)做錯(cuò)，原因是從初中一直以來“對氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃”這一結(jié)論不能正確理解，正確的理解應(yīng)是純凈的氧氣或濃度較大的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃，至少體積分?jǐn)?shù)為21%的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃。
例2：已知250C時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH為5的鹽酸，則電離平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH 。
解釋：對醋酸的電離平衡問題討論時(shí)，真正的含義應(yīng)是增大c（H+），平衡才能向左移動(dòng)，但我們不少教師上課時(shí)，就沒有定量地去分析這一問題，只是籠統(tǒng)地定性地說加入鹽酸平衡向左移動(dòng)，加入NaOH平衡向右移動(dòng)。
例3：充分煅燒黃鐵礦Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會(huì)與SO2反應(yīng)）
A.60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3（W-m）/W
解釋：在做物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般都是給學(xué)生訓(xùn)練在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算，非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的問題討論的過少，所以學(xué)生一遇到物質(zhì)的體積換算成其它物理量時(shí)，就不管是否氣體，不管是否標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，全用22.4mol/L來換算。
例如：（1）電解氯化鈉溶液與電解氯化鎂溶液比較分析
（2）硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇；硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇。
舉例說明：
化合物的概念的理解：
（1）如何給概念下定義，培養(yǎng)抽象、收斂思維能力
（2）拓寬概念的外延，尋找相關(guān)概念——即研究上位概念與下位概念的關(guān)系，培養(yǎng)發(fā)散性思維能力。
2、化學(xué)知識(shí)條理不清，理論、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)不能有機(jī)聯(lián)系，審題時(shí)抓不住題干要素，沒有析題習(xí)慣，找不到解題切入點(diǎn)。
策略一：學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要目的是熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)和理論、實(shí)驗(yàn)、用途、定量計(jì)算都有密切的聯(lián)系。這一點(diǎn)作為教學(xué)組織者心中應(yīng)非常清楚。
策略二：課堂教學(xué)中應(yīng)多采用問題式、討論式等教學(xué)模式組織教學(xué)，盡量從知識(shí)的各個(gè)層面和各個(gè)角度入手，利用遷移、聯(lián)想等方法加強(qiáng)知識(shí)間的聯(lián)系。
策略三：平時(shí)試卷講評分析習(xí)題時(shí)，要養(yǎng)成“與題目對話”的良好習(xí)慣，圈出題干條件有哪些？這些條件的化學(xué)含義是什么？它讓我往哪個(gè)方向去思考？這個(gè)問題考什么知識(shí)點(diǎn)？要解決這個(gè)問題通常有哪些途徑？然后針對這個(gè)問題可以從其它角度來變式訓(xùn)練學(xué)生。以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和發(fā)散性。
3、審題、答題時(shí)思維定勢，想當(dāng)然，不按題給條件和題意要求答題，或者說是不規(guī)范答題。
常見錯(cuò)誤有：
（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；
（2）量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；
（3）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)；
（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫；
（5）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào)；
（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號(hào)；
（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式要混淆；
（7）有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫；
策略一：請學(xué)生根據(jù)自己的情況整理出易錯(cuò)點(diǎn)（知識(shí)點(diǎn)和思維盲點(diǎn)），教師把學(xué)生整理的易錯(cuò)點(diǎn)歸納成文，印發(fā)給學(xué)生。讓他們經(jīng)?；仡櫍苑莱鲥e(cuò)。
策略二：備課組根據(jù)各校實(shí)際，編選以往作業(yè)中錯(cuò)誤率較高而又是大綱要求，以能力立意的習(xí)題，給學(xué)生加強(qiáng)訓(xùn)練。
策略三：一定要組織“化學(xué)用語”的專題復(fù)習(xí)。
附：
中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理
1. 遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解（實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣）。
2. 思考問題過于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：
（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu（OH）2反應(yīng)，鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；
（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)；
（3）NaHSO4固體中不存在SO42-，只存在HSO4-；
（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；
（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；
3. 思維定勢，觀察不仔細(xì)，分析不透徹
（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；
（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體；
4.規(guī)范書寫：
（1）量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；
（2）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)，
（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟；
（4）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)；
（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行；
（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；
（7）常見錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；
（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；
（9）簡答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
軍訓(xùn)是一個(gè)成長的階梯，軍訓(xùn)是一段難忘的人生；軍訓(xùn)是一個(gè)嶄新的課堂，軍訓(xùn)是一個(gè)火熱的熔爐。通過軍訓(xùn)，同學(xué)們普遍增強(qiáng)了體質(zhì)，磨練了意志，鍛煉了堅(jiān)強(qiáng)的品質(zhì)，培養(yǎng)了團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，學(xué)會(huì)了用紀(jì)律來約束自己，用修養(yǎng)來規(guī)范自己，使我們有了廣闊的視覺，有了新的人生境界。這次軍訓(xùn)，將會(huì)成為我們成長歷程中閃光的一頁，照亮我們的人生航程。
我希望同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)生活中，以這次軍訓(xùn)為起點(diǎn)，做到以下幾點(diǎn)：
1，把軍訓(xùn)中養(yǎng)成的軍人作風(fēng)保持下去，帶到我們今后的學(xué)習(xí)和生活中，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，規(guī)范自己的言行。
2，發(fā)揚(yáng)軍隊(duì)的優(yōu)良傳統(tǒng)和作風(fēng)，嚴(yán)于律己，遵守《中學(xué)生守則》和《中學(xué)生日常行為規(guī)范》，遵守學(xué)校各種規(guī)章制度，樹立集體觀念，做文明學(xué)生，創(chuàng)文明班級，建文明校園,讓師生在情感交疊中和諧發(fā)展。
3，珍惜這次軍訓(xùn)經(jīng)歷，銘記所學(xué)到的知識(shí)和做人的道理，珍惜初中三年的學(xué)習(xí)生活，珍惜青春的大好時(shí)光，努力拼搏，奮發(fā)進(jìn)取，在學(xué)習(xí)生活中鍛煉自己、塑造自己、展示自己。
一、 合作交流，充分發(fā)揮備課組的作用
同一學(xué)科的教師，面對同一年級的學(xué)生，教著相同的教材，彼此之間的合作顯得非常重要。我們備課組做到對每一節(jié)教材研究、課件的制作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、練習(xí)進(jìn)行交流討論，雖然沒有明確的分工，但我們是毫不計(jì)較的做好各項(xiàng)工作。做到統(tǒng)一進(jìn)度、統(tǒng)一練習(xí)、統(tǒng)一考試，課后、練后、考后共同研討不足和可取之處。
二、按《化學(xué)進(jìn)度表》進(jìn)行備課、上課，完成教學(xué)任務(wù)
高一化學(xué)備課組的教師按照化學(xué)進(jìn)度表進(jìn)行授課。每星期進(jìn)行集體備課，有中心發(fā)言人，每節(jié)課有統(tǒng)一練習(xí)，做到統(tǒng)一進(jìn)度、統(tǒng)一練習(xí)、統(tǒng)一考試。
三、加強(qiáng)集體備課
1、每次備課要有中心發(fā)言人，要備教材、備教法、備學(xué)法、各學(xué)生、備多媒體課件，個(gè)人備課要寫好教案，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，備教法，備學(xué)法。并針對學(xué)生學(xué)習(xí)的進(jìn)度編寫每章節(jié)的作業(yè)習(xí)題，題目分為基礎(chǔ)題和提速題，逐漸加深。 2．加強(qiáng)聽課、說課、授課、評課等教學(xué)交流活動(dòng)。每學(xué)期每位老師聽課節(jié)數(shù)不少于10節(jié)，并送交教導(dǎo)處檢查。組織新教師參加組內(nèi)公開課。
四、 加強(qiáng)課后練習(xí)，抓好各章測評。
新教材課后的練習(xí)作業(yè)很少，又大部分是填空題和選擇題，這不利于學(xué)生雙基的落實(shí)。針對這一情況，我們結(jié)合學(xué)生實(shí)際，精選習(xí)題，做到每節(jié)內(nèi)容之后都有補(bǔ)充練習(xí)。課時(shí)雖然較多，但我們不趕進(jìn)度，仍然注意及時(shí)復(fù)習(xí)，分散復(fù)習(xí)比集中復(fù)習(xí)效果好，通過各種方式（例如提問、練習(xí)、討論等）及時(shí)了解學(xué)生學(xué)習(xí)的情況，從學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)方法和掌握知識(shí)、技能的缺陷等方面，有針對性地采取補(bǔ)救措施。加強(qiáng)課后練習(xí)與作業(yè)批改。作業(yè)批改要題量適中、難易適度、形式多樣、要求嚴(yán)格、批改
五、 抓住重點(diǎn)，注意方法，做好復(fù)習(xí)的學(xué)法指導(dǎo)
新的高考形勢下，高三數(shù)學(xué)怎么去教，學(xué)生怎么去學(xué)？無論是教師還是學(xué)生都感到壓力很大，針對這一問題制定了嚴(yán)密的教學(xué)計(jì)劃，提出了優(yōu)化課堂教學(xué)，強(qiáng)化集體備課，培養(yǎng)學(xué)生素質(zhì)的具體要求。即優(yōu)化課堂教學(xué)目標(biāo)，規(guī)范教學(xué)程序，提高課堂效率，全面發(fā)展、培養(yǎng)學(xué)生的能力，為其自身的進(jìn)一步發(fā)展打下良好的基礎(chǔ)。在集體備課中，注重充分發(fā)揮各位教師的長處，集體備課前，每位教師都準(zhǔn)備一周的課，集體備課時(shí)，每位教師都進(jìn)行說課，然后對每位教師的教學(xué)目標(biāo)的制定，重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破方法及課后作業(yè)的布置等逐一評價(jià)。集體備課后，我根據(jù)自己班級學(xué)生的具體情況進(jìn)行自我調(diào)整和重新精心備課，這樣，總體上，集體備課把握住了正確的方向和統(tǒng)一了教學(xué)進(jìn)度，對于各位教師來講，又能發(fā)揮自己的特長，因材施教。
二．研讀考綱，梳理知識(shí)
研究《考試說明》中對考試的性質(zhì)、考試的要求、考試的內(nèi)容、考試形式及試卷結(jié)構(gòu)各方面的要求，并以此為復(fù)習(xí)備考的依據(jù)，也為復(fù)習(xí)的指南，做到復(fù)習(xí)不超綱，同時(shí)，從精神實(shí)質(zhì)上領(lǐng)悟《考試說明》，具體說來是：
（1）細(xì)心推敲對考試內(nèi)容三個(gè)不同層次的要求。準(zhǔn)確掌握哪些內(nèi)容是了解，哪些是理解和掌握，哪些是靈活和綜合運(yùn)用。這樣既明了知識(shí)系統(tǒng)的全貌，又知曉了知識(shí)體系的主干及重點(diǎn)內(nèi)容。
（2）仔細(xì)剖析對能力的要求和考查的數(shù)學(xué)思想與教學(xué)方法有哪些？有什么要求？明確一般的數(shù)學(xué)方法，普遍的數(shù)學(xué)思想及一般的邏輯方法（即通性通法）。
三、重視課本，狠抓基礎(chǔ)，構(gòu)建學(xué)生的良好知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)是高效應(yīng)用知識(shí)的保證。以課本為主，重新全面梳理知識(shí)、方法，注意知識(shí)結(jié)構(gòu)的重組與概括，揭示其內(nèi)在的聯(lián)系與規(guī)律，從中提煉出思想方法。在知識(shí)的深化過程中，切忌孤立對待知識(shí)、方法，而是自覺地將其前后聯(lián)系，縱橫比較、綜合，自覺地將新知識(shí)及時(shí)納入已有的知識(shí)系統(tǒng)中去，融會(huì)代數(shù)、三角、立幾、解析幾何于一體，進(jìn)而形成一個(gè)條理化、有序化、網(wǎng)絡(luò)化的高效的有機(jī)認(rèn)知結(jié)構(gòu)。如面對代數(shù)中的“四個(gè)二次”：二次三項(xiàng)式，一元二次方程，一元二次不等式，二次函數(shù)時(shí)，以二次方程為基礎(chǔ)、二次函數(shù)為主線，通過聯(lián)系解析幾何、三角函數(shù)、帶參數(shù)的不等式等典型重要問題，建構(gòu)知識(shí)，發(fā)展能力。
四、狠抓常規(guī)，強(qiáng)化落實(shí)與檢查
精心選題，針對性講評。我們發(fā)揚(yáng)數(shù)學(xué)科組的優(yōu)良傳統(tǒng)，落實(shí)“以練為主線”的教學(xué)特色。認(rèn)真抓好每周的“一測一練”?！懊恐芤粶y”、既要注重重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)，出“小，巧，活”的題目；又要注意培養(yǎng)學(xué)生的能力，出有新意的題目，只要能抓住
這兩點(diǎn)，就是好題。
對每次測驗(yàn)和練習(xí)，我們都堅(jiān)持認(rèn)真批改，全面統(tǒng)計(jì)。為發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性，還要求學(xué)生對自己做錯(cuò)了的習(xí)題進(jìn)行改錯(cuò)，提高習(xí)題課講評的針對性與課堂教學(xué)的效率性。
五、注重“三點(diǎn)”，培養(yǎng)學(xué)習(xí)習(xí)慣。
高三復(fù)習(xí)注意到低起點(diǎn)、重探究、求能力的同時(shí)，還注重抓住分析問題、解決問題中的信息點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、得分點(diǎn)，培養(yǎng)良好的審題、解題習(xí)慣，養(yǎng)成規(guī)范作答、不容失分的習(xí)慣。
六、選擇填空題的地位與復(fù)習(xí)策略
雖然高考中選擇填空題占分的比例接近50%，高考考它們的方向是基礎(chǔ)與全面，為顧及到各層次的考生，高考一定要考基礎(chǔ)，考試的知識(shí)點(diǎn)覆蓋率應(yīng)該盡量大，這些設(shè)計(jì)目標(biāo)由選擇填空題來完成。以它的目的來看，選擇填空題的難度不應(yīng)該大，一張卷有1-2道難度大的題就足夠了。而文科這是很重要的一部分，所以復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)用花大的精力去抓選擇填空題，實(shí)際上，實(shí)踐告訴我們，難的選擇填空題是押不上的，遇到時(shí)只能依靠學(xué)生自己的數(shù)學(xué)能力。選擇填空題往往有一些技巧解法，如排除法，特值法，代入數(shù)值計(jì)算，從極端情況出發(fā)，等等，我們除了在平時(shí)的訓(xùn)練，還作了選擇填空題的專題訓(xùn)練以提高學(xué)生的解題技巧。
七、不同學(xué)生不同要求
高考采用新的模式，學(xué)生選修的科類不同，因此學(xué)生的整體情況不一樣，同一班級的學(xué)生，層次差別也較大，給教學(xué)帶來很大的難度，這就要求每位教師要從整體上把握教學(xué)目標(biāo)，又要根據(jù)各班實(shí)際情況制定出具體要求，對不同層次的學(xué)生，應(yīng)區(qū)別對待，這樣，對課前預(yù)習(xí)、課堂訓(xùn)練、課后作業(yè)的布置和課后的輔導(dǎo)的內(nèi)容也就因人而異，對不同班級、不同層次的學(xué)生提出不同的要求。在課堂提問上也要分層次，基礎(chǔ)題一般由學(xué)生來做，以增強(qiáng)他們的信心，提高學(xué)習(xí)的興趣，對能力較強(qiáng)的學(xué)生要把知識(shí)點(diǎn)擴(kuò)展開來，充分挖掘他們的潛力，提高他們邏輯思維能力和分析問題、解決問題的能力。課后作業(yè)的布置，既有全體學(xué)生的必做題也有針對較強(qiáng)能力的學(xué)生的思考題，教師在課后對學(xué)生的輔導(dǎo)的內(nèi)容也因人而異，讓所有的學(xué)生都能有所收獲，使不同層次的學(xué)生的能力都能得到提高。
對尖子生時(shí)時(shí)關(guān)注，不斷鼓勵(lì)。對學(xué)習(xí)上有困難的學(xué)生，更要多給一點(diǎn)熱愛、多一點(diǎn)鼓勵(lì)、多一點(diǎn)微笑。關(guān)愛學(xué)生，激起學(xué)習(xí)激情。熱愛學(xué)生，走近學(xué)生，哪怕是一句簡單的鼓勵(lì)的話，都能激起學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，進(jìn)而激活學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的思維。
心理教育，助長學(xué)習(xí)成績。學(xué)好數(shù)學(xué)，除了智力因素以外，還有非智力因素特別是心理方面，一些同學(xué)害怕學(xué)不好數(shù)學(xué)，或者以前數(shù)學(xué)成績一直不好，現(xiàn)在也一定學(xué)不好等，我們采用了個(gè)別交流學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)心得等，告訴學(xué)生只要做好老師上課
講解的，課后加強(qiáng)領(lǐng)會(huì)、總結(jié)，一定會(huì)有進(jìn)步的，不斷關(guān)懷、幫助、指導(dǎo)，學(xué)生積極性提高，問的問題也多了起來，學(xué)習(xí)成績也漸漸提高了。
八、對今年高考試題的分析
（1）.傳統(tǒng)在創(chuàng)新中繼承例如理科第3題，三角函數(shù)f(x)=2sinxcosx的關(guān)系式簡潔，一掃過去復(fù)雜的三角化簡變形，體現(xiàn)了新課程對傳統(tǒng)內(nèi)容的要求，該題的選項(xiàng)的設(shè)計(jì)僅僅圍繞三角函數(shù)的基本問題——單調(diào)性、周期、最值和圖像對稱問題而命制，體現(xiàn)了三角的主干知識(shí)，是一道好題；再如理科第9題，將數(shù)列的單調(diào)性巧妙地與充要條件的判斷結(jié)合，給學(xué)生一種時(shí)曾相識(shí)之感，雖載體陳舊，但考查能力的力度未減，第20題為解析幾何試題，巧妙地將圓錐曲線基本量蘊(yùn)含在面積關(guān)系中，第二問探索性問題的設(shè)計(jì)，一改過去結(jié)論總存在的模式，通過多參數(shù)的復(fù)雜運(yùn)算，考查綜合能力，拉開檔次，是一道考查推理和運(yùn)算功夫的好題。
（2）.新點(diǎn)在平穩(wěn)中閃光理科第6題的算法框圖問題，將數(shù)求和的基本框圖緊密地與算術(shù)平均值進(jìn)行結(jié)合，不落俗套；理科的第13題將定積分與幾何概率自然地融合在一起，圖文并茂，是一道小題，但體現(xiàn)了數(shù)學(xué)大知識(shí)——積分；第12題，體現(xiàn)了新教材要求的抽象概括能力，只要求考生寫出第五個(gè)等式，學(xué)生容易觀察出結(jié)論的變相考察，沒有考察難度較大的概括出一般結(jié)論的問題，而是只寫出第五個(gè)等式（文科只寫第四個(gè)），一方面降低了難度要求，同時(shí)更好地體現(xiàn)新課程的理念與課標(biāo)的要求；第19題考查了直方圖、折線圖、分層抽樣、概率和統(tǒng)計(jì)等問題，將讀圖、識(shí)圖、用圖結(jié)合在一起，以圖算數(shù)，概率的計(jì)算考察了基本方法，一改過去復(fù)雜的概率計(jì)算，但思維要求沒有降低。
（3）.應(yīng)用中呈現(xiàn)新亮點(diǎn)新教材與舊教材的最大區(qū)別是知識(shí)問題引入，螺旋上升，不論是教材內(nèi)容還是習(xí)題都花了較大篇幅，培養(yǎng)學(xué)生在解決實(shí)際問題中用數(shù)學(xué)的能力.數(shù)學(xué)應(yīng)用題成為新教材的一個(gè)亮點(diǎn)，自然也成為高考試題的一個(gè)亮點(diǎn)，今年明顯地加大了考察力度；理科的第14題，考察了線性規(guī)劃的應(yīng)用問題，滲透了環(huán)保理念；理科的第10題學(xué)生代表選舉問題，雖有一點(diǎn)競賽味道——高斯函數(shù)，但解答方法獨(dú)特——只需取特殊值驗(yàn)證即可選出答案，在另一個(gè)層次上體現(xiàn)了數(shù)學(xué)的應(yīng)用意識(shí)！第17題將三角測量、解三角形和營救的速度問題有機(jī)地結(jié)合在一起，計(jì)算量適中，是一道好題；在解答題里設(shè)計(jì)應(yīng)用性試題，應(yīng)當(dāng)說是*試題的創(chuàng)新點(diǎn)所在，值得關(guān)注。
（4）.圖形里露出新視覺整卷的圖形有9個(gè)之多，體現(xiàn)了新課程的特點(diǎn)，也讀圖時(shí)代信息處理的需要。增強(qiáng)了應(yīng)用意識(shí)的考查，將實(shí)際應(yīng)用性問題設(shè)計(jì)在三角函數(shù)與航海救援和圖形的交匯處理，更好地體現(xiàn)圖像的直觀作用；函數(shù)圖像、框圖、三視圖、統(tǒng)計(jì)圖，立體直觀圖的點(diǎn)綴，增強(qiáng)了試卷的視覺效應(yīng)，更可貴的是識(shí)圖、讀圖、用圖意識(shí)增強(qiáng)，對數(shù)學(xué)潛能的培養(yǎng)有一定的良好作用。
（5）.背景內(nèi)彰顯特色今年試題的背景植根于課本和往年考題，也有一些經(jīng)典數(shù)學(xué)作為背景的亮點(diǎn)題，諸如聯(lián)系高斯函數(shù)的第10題，結(jié)合正整數(shù)立方和公式的第12題，交匯算術(shù)平均值、幾何平均值和調(diào)和平均值之間不等關(guān)系的理科壓卷題，這凸現(xiàn)了數(shù)學(xué)試題的高度和深度，蘊(yùn)含了命題人的數(shù)學(xué)功力，意在檢查考生進(jìn)入高校的發(fā)展?jié)摿Α?/p>
九、反思
高考永遠(yuǎn)是一項(xiàng)有遺憾的工程，無論你在考場上如何從容清醒，都難以有完美感，何況是高考！
1、從高一就起跑，盡量早點(diǎn)讓學(xué)生適應(yīng)高考的密度和容量。
2、第一階段復(fù)習(xí)時(shí)間要充足，不宜過早訓(xùn)練綜合能力強(qiáng)的題目，要讓學(xué)生有逐漸適應(yīng)的過程。
3、主干知識(shí)、基礎(chǔ)知識(shí)和通性通法的訓(xùn)練要常抓不放，百折不撓。
