首頁 > 優(yōu)秀范文 > 九年化學(xué)知識點總結(jié)
時間：2023-01-01 15:43:31
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正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學(xué)式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學(xué)式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學(xué)式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學(xué)式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學(xué)式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學(xué)式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學(xué)式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學(xué)式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學(xué)式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學(xué)式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學(xué)式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學(xué)之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學(xué)中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學(xué)方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學(xué)式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學(xué)實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復(fù)合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血?。痪S生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂?。烩c、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復(fù)使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導(dǎo)電性
幾乎不導(dǎo)電
良好
不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導(dǎo)體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學(xué)方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫
（3）不能把化學(xué)式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學(xué)方程式口訣：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風(fēng)。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學(xué)方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個水分子
（2）
化學(xué)方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）
B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對應(yīng)的化學(xué)式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學(xué)式的意義
化學(xué)式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學(xué)式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關(guān)計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學(xué)實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
【中圖分類號】 G633.7 【文獻標(biāo)識碼】 B 【文章編號】 1671-1297（2013）03-0243-02
引言：隨著我國教育體制的深化改革以及素質(zhì)教育的逐漸推廣，現(xiàn)階段全新的教育體制也對九年級物理總復(fù)習(xí)教學(xué)提出了更高的要求。九年級總復(fù)習(xí)是提升學(xué)生綜合水平的階段，是歸納并總結(jié)三年來學(xué)生物理學(xué)習(xí)情況，同時也是學(xué)生分析梳理物理知識的重要時期，可以促進學(xué)生對物理各知識點的理解，更深入地把物理知識詳細化。九年級物理總復(fù)習(xí)的教學(xué)效果不但直接影響著學(xué)生物理學(xué)科的分數(shù)，還直接關(guān)系到學(xué)生的升學(xué)考試，更影響著學(xué)生對物理學(xué)科的興趣，也影響著學(xué)生未來的學(xué)習(xí)情況。
一 九年級學(xué)生物理學(xué)習(xí)情況分析
1.九年級學(xué)生物理認知起點分析。學(xué)生經(jīng)過兩年的基礎(chǔ)物理學(xué)習(xí)，到了九年級已經(jīng)掌握了很多物理學(xué)科定義。學(xué)生們基本都掌握了什么是作用力，什么是密度，什么是慣性等。但是這些定義的相似之處和差異之處卻沒有清楚了解。
通過這種方式的歸納總結(jié)，學(xué)生可以從這種對比表格很清晰地看出兩者的關(guān)系和差異，同時對這些定義產(chǎn)生更加深入的了解。
2.九年級學(xué)生物理學(xué)科起點分析。這個時期的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的抽象理解能力，但是在思考過程中具體形象理解方式還是占有主導(dǎo)地位。學(xué)生可以清楚的理解普通定義和規(guī)律，但是卻很難理解一些比較抽象的、相似的定義，例如質(zhì)量和重量、壓力和壓強等概念。
二 九年級物理復(fù)習(xí)實踐分析
根據(jù)以上對學(xué)生的物理學(xué)習(xí)特點分析，教師應(yīng)該在教學(xué)過程中注意這些問題，并將理論與實踐、抽象與具體有機結(jié)合，做好九年級物理總復(fù)習(xí)計劃。
1.調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)習(xí)效率。
（1）鼓勵學(xué)生發(fā)揮主觀能動性九年級學(xué)生即將面臨中考時，物理復(fù)習(xí)時間很短，但是任務(wù)量卻很大，這就要調(diào)動學(xué)生的主觀能動性，并鼓勵學(xué)生課余時間多看書、做練習(xí)，不斷思考并總結(jié)；對于存在的問題要加強練習(xí)，一直到解決為止；指導(dǎo)學(xué)生將練習(xí)題分類，然后掌握類型題的解決方法，這樣對于考試發(fā)揮能力是很有幫助的。
（2）重視復(fù)習(xí)，掌握學(xué)生心理變化。經(jīng)過一段時間的復(fù)習(xí)，學(xué)生基本對知識儲備能力有了很大程度提高，但是面對中考這種大考，學(xué)生的心理還沒有適應(yīng)，可以進行適應(yīng)性練習(xí)，主要是提高速度和準(zhǔn)確率。很多學(xué)生面對中考會出現(xiàn)浮躁和不穩(wěn)定的心情，所以考試前教師應(yīng)主動和學(xué)生交流，讓學(xué)生做好心理工作，并鼓勵學(xué)生以正常、平穩(wěn)的心態(tài)學(xué)習(xí)和應(yīng)對考試，對于心理承受能力較差的學(xué)生應(yīng)該單獨輔導(dǎo)。
2.重視知識，講究技巧。
（1）抓住課本基礎(chǔ)知識。中考前期的復(fù)習(xí)主要是鞏固并加深平時所學(xué)知識，然后進行總結(jié)登上更高的臺階?？倧?fù)習(xí)就要以課本為主，但是可以將課本內(nèi)容重新編排，按照熱學(xué)、電學(xué)、力學(xué)、光學(xué)的類型進行復(fù)習(xí)。最近幾年的升學(xué)命題中我們可以發(fā)現(xiàn)，中考試題和教材的關(guān)系很密切，有的甚至是利用教材和課后習(xí)題作為參考而編排的考題，或者將教材中題目進行整合而成的題目。
所以說，教材課本還是很重要的，復(fù)習(xí)應(yīng)該以教材為主。教材是所有知識加以延伸的基礎(chǔ)，每年中考都強調(diào)以教材為主，主要就是讓學(xué)生對課本上的基礎(chǔ)知識、基本方法和技能進行掌握。從另外一個角度來看，基礎(chǔ)知識和技能薄弱的學(xué)生，面對大量的試題，就會出現(xiàn)解題速度變慢或者根本不會，最終無法完成考試。而基礎(chǔ)知識、基礎(chǔ)方法和技能都很熟練的學(xué)生在考試中解題速度快而且精準(zhǔn)。
因此，九年級物理復(fù)習(xí)過程中，抓好課本就是最重要的前提，然后根據(jù)基礎(chǔ)知識、題目、方法和技能對問題進行分解，逐步遞進，讓學(xué)生在提出問題、探索問題和解決問題的過程中，將課本的知識點貫通起來，學(xué)生自然就能抓住重要知識點，提高復(fù)習(xí)效率。
（2）抓住重點內(nèi)容復(fù)習(xí)。將知識分類整理，如按照物理公式、單位換算、測量工具、基本實驗或物理規(guī)律等來分類，還能通過對比發(fā)現(xiàn)知識點間的關(guān)系。如，對物理量的概念和規(guī)律整理和復(fù)習(xí)中，首先是對相關(guān)的物理量整理和分類，例如比熱、密度、燃燒之、電阻、電容等概念，利用這些基本概念的相似地方，使用列表的方法進行對比，這樣對記憶基礎(chǔ)知識有很大幫助。
3.重視物理實驗內(nèi)容，加強學(xué)生綜合能力。物理學(xué)科本身就是實驗性較強。最近幾年的中考考題中，物理實驗題目所占分數(shù)比例很大，而實驗考題多數(shù)都是來自于教材中的演示實驗和學(xué)生實驗等，基本都是對學(xué)生使用儀器方法、操作能力和綜合性的運動知識來解決問題的能力。近幾年來物理考題的應(yīng)用型考題也逐漸增多，因此在復(fù)習(xí)過程中，要注重理論和實踐結(jié)合，引領(lǐng)學(xué)生利用課本上的基礎(chǔ)知識去解決一些現(xiàn)象和實際問題，這對提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣有幫助，從而能夠提高復(fù)習(xí)的效率。
4.重視引導(dǎo)和有計劃的強化學(xué)生能力。一般到了物理復(fù)習(xí)階段后，想要提高學(xué)習(xí)效率，就要制定合理、可行度高的復(fù)習(xí)規(guī)劃，將物理復(fù)習(xí)分為三個部分，第一部分基礎(chǔ)知識全面學(xué)習(xí)，第二部分知識點深化學(xué)習(xí)，提高綜合運用能力，第三部分補充要點和重點，并結(jié)合熱點。在復(fù)習(xí)過程中，總之，九年級物流復(fù)習(xí)不是對知識重復(fù)的出現(xiàn)和解決的過程，而是對基礎(chǔ)知識進行鞏固后上升至更高層次的過程。復(fù)習(xí)能夠讓學(xué)生將知識點結(jié)合起來提高綜合解決問題的能力。
三 結(jié)論
總之，物理復(fù)習(xí)過程應(yīng)該制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計劃，保證復(fù)習(xí)內(nèi)容有針對性、有創(chuàng)意，重視規(guī)律、過程、創(chuàng)意、分析、應(yīng)用和提升，保證復(fù)習(xí)計劃細致周密，知識點完整沒有遺漏。保證學(xué)生復(fù)習(xí)物理學(xué)科的過程中有更深層次的感悟、深化和完善，更大程度的提高利用基礎(chǔ)知識和方法解決物理難題的能力，這樣才能保證學(xué)生取得更好的成績。
參考文獻
引言
一般中學(xué)在九年級時開設(shè)化學(xué)課程，初中化學(xué)涉及的知識較為簡單，是為高中階段引入更復(fù)雜的化學(xué)知識做鋪墊，但在初中化學(xué)實際教學(xué)中教師不難發(fā)現(xiàn)，簡單是相對的，學(xué)生面對化學(xué)學(xué)習(xí)時容易出現(xiàn)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象，這種現(xiàn)象不但影響課堂教學(xué)氛圍，還嚴重影響整體教學(xué)水平的提升。造成學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的原因較多，教師在教學(xué)中除了完成自己的工作任務(wù)外，更重要的是探尋引發(fā)學(xué)生出現(xiàn)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的原因，并通過分析總結(jié)出解決對策以在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)信心的基礎(chǔ)上促進化學(xué)教學(xué)水平大大提升。
1.學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的原因調(diào)查
為進一步了解學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中產(chǎn)生學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的具體原因，筆者總結(jié)出學(xué)生個體因素與教師具體教學(xué)活動是引發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的主要因素，為驗證結(jié)論，筆者對108名九年級學(xué)生進行了走訪，其中86%的學(xué)生認為自身個體因素是影響化學(xué)興趣的主要原因，而75%的學(xué)生認為教師的具體教學(xué)活動在學(xué)習(xí)分化方面負有不可推卸的責(zé)任。
1.1學(xué)生的個體因素。
學(xué)生的個人原因致使其在化學(xué)學(xué)習(xí)方面出現(xiàn)分化，主要從以下幾方面具體展現(xiàn)出來：其一，缺乏興趣。調(diào)查顯示50%以上的學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)不感興趣，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，因而學(xué)習(xí)興趣的缺失是造成學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的主要原因；其二，學(xué)習(xí)意志薄弱。九年級化學(xué)會涉及一些難懂的知識點，很多學(xué)生在無法正確掌握知識點后便放棄了對化學(xué)課程的學(xué)習(xí)；其三，學(xué)生沒有掌握正確的學(xué)習(xí)方法。很多學(xué)生沒有正確的學(xué)習(xí)方法，更多的是通過死記硬背強化學(xué)習(xí)，容易造成基礎(chǔ)知識混淆，因而無法取得更好的成績。
1.2教師具體教學(xué)活動。
九年級學(xué)生剛接觸化學(xué)學(xué)科，因而教師在教學(xué)中的正確引導(dǎo)很重要，但現(xiàn)有調(diào)查數(shù)據(jù)表明，有些教師不科學(xué)甚至錯誤的教學(xué)活動是學(xué)生喪失化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、導(dǎo)致學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的主要原因。有些教師缺乏耐心，不能及時指正學(xué)生學(xué)習(xí)中的錯誤，甚至有的會做出諷刺、詆毀學(xué)生學(xué)習(xí)能力的事情，嚴重打擊學(xué)生學(xué)習(xí)積極性與自信心。調(diào)查結(jié)果顯示，86%以上的學(xué)生指出教師教學(xué)方式過于死板、不能激發(fā)其學(xué)習(xí)積極性。如在制取氧氣、二氧化碳等實驗課堂上，教師沒有讓學(xué)生親自實踐而是通過演示實驗讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，這種課堂教學(xué)模式嚴重阻礙學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性。
2.學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的分析
通過對引發(fā)九年級學(xué)生學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的原因的調(diào)查，可以明確初中化學(xué)教師需要對這些原因進行詳細分析，從而總結(jié)出可行性較高的解決對策，以改善學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象，促進初中化學(xué)教學(xué)水平提升。
2.1構(gòu)建趣味課堂，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
興趣是最好的老師，課堂教學(xué)中教師可以采取各種趣味性教學(xué)方式培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。如學(xué)生初學(xué)“物理變化和化學(xué)變化”，老師講授時既要聯(lián)系生活實際，又要注重實驗。如食物腐敗之前可以食用，腐敗之后不能食用，引導(dǎo)學(xué)生了解食物腐敗過程中有新物質(zhì)生成；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只是形狀發(fā)生了變化，從而得出物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為有無新物質(zhì)生成。緊接著教師可以做用剪刀將紙剪碎和將紙點燃這兩個小實驗。實驗雖簡單，但學(xué)生在觀察變與不變時能清晰地分辨這兩類變化，學(xué)生自然樂在其中。在第二單元《制取氧氣》的教學(xué)中，帶領(lǐng)學(xué)生進入實驗室將每四個學(xué)生分成一組，讓學(xué)生參與實驗并給予他們充分表達自己觀點的時間，即在學(xué)生做完試驗后進行小組分析與總結(jié)，然后讓學(xué)生走上講臺以“老師”的身份詳細向“學(xué)生”講述自己在實驗中看見的現(xiàn)象及實驗結(jié)論等，具體的動手實踐更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。其實激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的趣味性教學(xué)方法很多，再如在《如何正確書寫化學(xué)方程式》這一課題的教學(xué)中，教師為強化學(xué)生的學(xué)習(xí)與理解能力可以采取競賽教學(xué)方式，讓學(xué)生主動融入學(xué)習(xí)氛圍中，與以往競賽不同，教師可以采取“獎懲”制度，讓輸了的學(xué)生表演個小節(jié)目，這種即興小節(jié)目在營造活躍的課堂氛圍方面有較明顯的成效。
2.2轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，強化教師與學(xué)生之間的互動。
教師要充分意識到自己的職責(zé)是為學(xué)生學(xué)習(xí)服務(wù)的，因而教師要有充足耐心開展教學(xué)活動，不但要強化自己的專業(yè)教學(xué)能力，更要完善自己的職業(yè)道德，使自己真正成為學(xué)生的良師益友。除在實驗教學(xué)中強化學(xué)生的主體地位，在其他內(nèi)容的教學(xué)中也應(yīng)以教學(xué)引導(dǎo)者的身份自居，為學(xué)生預(yù)留更多展現(xiàn)時間，以調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。如《溶液》一單元的教學(xué)內(nèi)容是教學(xué)難點，學(xué)生除了要掌握溶解度、溶液的質(zhì)量分數(shù)等知識外，還要掌握一些溶液與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的計算等方面的知識，因而掌握起來較為吃力，尤其很多學(xué)生本身對化學(xué)的興趣就不高，難度陡然加大，更會削弱學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，因而教師需要通過與每位學(xué)生的互動掌握學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)，從而為學(xué)生制定較為明確的學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生在掌握正確方法后實現(xiàn)成績快速提升，提高其學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與自信心。
結(jié)語
學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的產(chǎn)生，雖與學(xué)生某些先天因素有些許關(guān)系，但這并不是根本原因，關(guān)鍵是學(xué)生后天的學(xué)習(xí)興趣與教師的教學(xué)活動給其帶來的影響，因而為改變學(xué)習(xí)分化、促進教學(xué)質(zhì)量整體提升，教師必須積極發(fā)揮主觀能動性，采取趣味性教學(xué)方法活躍課堂氛圍、調(diào)動學(xué)生參與課堂學(xué)習(xí)的積極性，從而推進教學(xué)質(zhì)量提升。
二、在教學(xué)中教學(xué)方法的作用
教師在教學(xué)活動中所采取的方法、手段通常被稱作教學(xué)方法，教學(xué)方法的采用是為完成定量教學(xué)任務(wù)、實現(xiàn)一定教學(xué)目標(biāo)服務(wù)的，因此，需要利用一些技能與手段來完成教學(xué)方法的歸納、總結(jié)，采取具有指導(dǎo)意義的教學(xué)原則來設(shè)計出一套對教師、學(xué)生教學(xué)互動有良好效果的教學(xué)方法，這就是教學(xué)進展過程的一大因素。好方法不僅可以讓教師輕視轉(zhuǎn)化自身頭腦里的知識結(jié)構(gòu)給學(xué)生，讓他們在自己的頭腦中形成一套認知結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生把所學(xué)轉(zhuǎn)化為一種能力，對方法、能力加以培養(yǎng)，是學(xué)生能獲得終身學(xué)習(xí)與發(fā)展的有利條件。
三、我國九年級化學(xué)教育的現(xiàn)狀和問題
1.師資力量配備不足
隨著教育改革的不斷深入，教師開始在教學(xué)中占據(jù)著主導(dǎo)地位。據(jù)目前看來，我國中學(xué)中還普遍存在著師資力量不足的問題，這種現(xiàn)象在農(nóng)村尤為嚴重，很多學(xué)校的化學(xué)教師帶兩三個班級，導(dǎo)致了化學(xué)教師工作量大，這肯定會對上課的質(zhì)量造成影響。
2.缺少合理、科學(xué)的教學(xué)評價
我國目前的評價體系還是沒有發(fā)生改變，教師主要是通過課后作業(yè)和成績對學(xué)生進行評價，而沒有將學(xué)習(xí)態(tài)度、實驗動手能力和探究能力等加入評價范圍，這對于現(xiàn)代九年級化學(xué)教育而言，是最大的誤區(qū)。
3.缺乏實驗材料和專業(yè)管理員
化學(xué)課程中的實驗動手能力是整個化學(xué)課程的重要內(nèi)容，教師在每一星期都會為學(xué)生準(zhǔn)備一定數(shù)量的實驗課，但是，由于某些儀器、藥品缺乏的緣故，有很多實驗無法在實驗室中完成。另外，很多學(xué)校由于缺乏專業(yè)的管理人員，沒有對藥品和儀器實施管理和養(yǎng)護，導(dǎo)致藥品污染和變質(zhì)的情況時有發(fā)生。[2]
四、化學(xué)教學(xué)優(yōu)化方法
1.遵循教學(xué)規(guī)律，設(shè)計教學(xué)方法
廢除填鴨式教學(xué)方法，設(shè)計與選擇新的化學(xué)教學(xué)方法，要在教學(xué)規(guī)律指導(dǎo)下進行，要從新課程特點出發(fā)，依據(jù)辯證唯物主義認識論，自然科學(xué)方法論和現(xiàn)代教學(xué)的理論原則，結(jié)合學(xué)生的心理特征，進行設(shè)計和選擇教法，按照科學(xué)過程的辯證法去能動地組織教學(xué)與學(xué)習(xí)活動。一種比較好的化學(xué)教學(xué)方法應(yīng)做到以下幾點：
1.1正確處理“主導(dǎo)”與“主體”的關(guān)系和“知識”與“能力”的關(guān)系。只強調(diào)教師的主導(dǎo)作用，把學(xué)生僅僅視作教學(xué)活動的客體，忽視他們的主體作用，搞滿堂灌的教學(xué)固然不好，但認為讓學(xué)生自己看書、實驗、討論和練習(xí)，教師沒有多少事情可做，負擔(dān)減輕了，也是一種誤解。同樣，使學(xué)生牢固地掌握基本知識、基本技能與發(fā)展智力、培養(yǎng)能力，這兩者是辨證的統(tǒng)一。
1.2有利于學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和思維方法。學(xué)生在掌握知識和技能的過程中，同時獲得學(xué)習(xí)方法，就會終身受益。而學(xué)生的學(xué)法是在老師的影響下，潛移默化，通過自己實踐逐漸形成的，教學(xué)要具有正確的思維方法，通過精心設(shè)計的恰當(dāng)?shù)慕谭ǎ诰唧w教學(xué)內(nèi)容中體現(xiàn)出正確的思維過程，同時根據(jù)化學(xué)學(xué)科特點和學(xué)生實際，有目的、有計劃地引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法。
1.3要體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科以實驗為基礎(chǔ)的特點。實驗在此學(xué)科占有十分重要的地位，化學(xué)實驗不僅作為一種教學(xué)手段幫助學(xué)生理解和記憶元素化合物的知識，形成概念和理論，而且它在發(fā)展學(xué)生智力，培養(yǎng)能力以及對學(xué)生進行學(xué)法訓(xùn)練等方面都具有關(guān)鍵性的作用，在設(shè)計化學(xué)教學(xué)方法時，不能背離這一特點。
1.4有利于提高課堂效率，減輕學(xué)生負擔(dān)。規(guī)定的教學(xué)任務(wù)要在規(guī)定的時間內(nèi)完成，要大面積提高教學(xué)質(zhì)量，教師只能在提高課堂效率上動腦筋，不能在延長時間上打主意。那種把閱讀、實驗和練習(xí)推到課外的做法，實際上加重了學(xué)生的負擔(dān)。教師要有辛苦自己一人，受益全班學(xué)生的高度負責(zé)精神，精心設(shè)計，反復(fù)推敲教學(xué)方法，提高課堂效率，在課內(nèi)完成應(yīng)當(dāng)完成的教學(xué)任務(wù)。
2.分散難點，合理安排，減輕學(xué)生壓力
九年級化學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的“啟蒙”階段，化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提條件，其中元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式是眾多化學(xué)用語的基礎(chǔ)。學(xué)生只有初步掌握元素符號才能學(xué)習(xí)化學(xué)式；掌握了化學(xué)式的正確書寫才能掌握化學(xué)方程式；掌握了化學(xué)方程式的正確書寫才能進行化學(xué)方程式的有關(guān)計算。但元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式及計算主要集中在第四單元和第五單元。其數(shù)量多，且枯燥乏味，是教學(xué)的難點。然而，在教學(xué)過程中如果注重將難點分散，合理安排，將有利于學(xué)生的學(xué)和教師的教，從而提高課堂效率。
3.加強學(xué)法指導(dǎo)，培養(yǎng)自學(xué)能力
學(xué)習(xí)方法是使學(xué)習(xí)獲得成功的必要因素。在教學(xué)過程中，筆者注重引領(lǐng)學(xué)生總結(jié)同類問題的分析思路，幫助學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)方法。例如：對概念理解要從多角度進行分析；研究某種物質(zhì)時，要從其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、危害及制備方法等方面進行研究；要從物質(zhì)的性質(zhì)研究物質(zhì)的用途和危害；讓學(xué)生了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途、物質(zhì)的用途又反過來反映物質(zhì)的性質(zhì)等原理；探究問題要按照“提出假設(shè)―――實驗驗證―――分析得出結(jié)論”的思路進行。
4.抓好階段復(fù)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率
九年級的化學(xué)復(fù)習(xí)課對于即將參加中考的學(xué)生來說十分重要。通過復(fù)習(xí)課，學(xué)生能夠鞏固學(xué)過的知識，將知識系統(tǒng)化，從而得到升華。因此，如何上好復(fù)習(xí)課成為畢業(yè)班化學(xué)教師要思考的重要問題。傳統(tǒng)復(fù)習(xí)課都是教師單方面把知識點講一遍，而后讓學(xué)生做相應(yīng)的練習(xí)。在復(fù)習(xí)課上，學(xué)生往往感覺枯燥乏味，除了重復(fù)已學(xué)的知識點外就是做練習(xí)、聽講評，長此以往，對學(xué)習(xí)失去興趣，而很多教師在多遍重復(fù)知識點后也討厭上復(fù)習(xí)課。如何讓復(fù)習(xí)課也能體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念，這對教師提出了更高的要求。本文以兩節(jié)獲得好評的復(fù)習(xí)課的公開課設(shè)計作為案例，來探討什么樣的復(fù)習(xí)課是符合新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的。
一、教學(xué)案例
案例一：這節(jié)公開課內(nèi)容是科教版九年級化學(xué)第五章第一課時“碳和碳的氧化物”。本節(jié)課以魔法故事為主線貫穿課堂，設(shè)計思路如下：
將碳單質(zhì)比喻作“碳父”，“碳父”有兩個法寶，一個是能夠切割大多數(shù)物質(zhì)，另一個是能夠做電極或是鉛筆芯，這兩個法寶是何物質(zhì)？（金剛石和石墨）。接著描述“碳父”還有燃燒的本領(lǐng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；“碳父”有兩個女兒，大女兒繼承的魔力是能滅火，小女兒繼承的魔力是能施毒，大小女兒分別是誰？（CO2和CO）。大女兒嫉妒小女兒的魔法比自己強大，心理不平衡，就給人類帶來了災(zāi)難――“溫室效應(yīng)”。于是“碳父”把大女兒的氧原子奪走一個，使其與小女兒擁有一樣的魔力，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)上述的描述，請學(xué)生將C、CO、CO2之間的關(guān)系用知識網(wǎng)絡(luò)表示出來（即“碳三角”）。接下來由學(xué)生選擇“魔法世界”編號，判斷是誰施的魔法，并評價其“功”與“過”。魔法世界是由CO和CO2在生活中常見的事例組成，如主人下地窖取菜時暈厥死亡事件、碳酸飲料會噴出氣體、氫氧化鈣可以刷墻護壁、“干冰”可以人工降雨、“煤氣”可以燃燒等事例，將這些事例編號，由學(xué)生抽出相應(yīng)事例后進行解釋，并對事例進行評價、寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。都描述完后，請學(xué)生將碳酸、碳酸鈣兩種物質(zhì)補充到先前總結(jié)的碳三角網(wǎng)絡(luò)中去。
最后讓全班學(xué)生參加“畢業(yè)典禮”測試：如何鑒別CO和CO2，測試結(jié)束后宣布學(xué)生由魔法學(xué)院畢業(yè)，將這節(jié)課的氣氛推向最。
案例二：這節(jié)公開課內(nèi)容是科教版九年級化學(xué)第八章“生活中常見的酸、堿、鹽”復(fù)習(xí)課。大體設(shè)計思路如下：
先指出化學(xué)實驗室排放的廢液是水污染源之一，接下來由學(xué)生完成練習(xí)題：A、B兩班都用酚酞鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。實驗后廢液分別集中到各班廢液缸中。（1）A班廢液呈紅色，廢液中一定含什么物質(zhì)？（2）B班廢液pH
二、教學(xué)分析
這兩節(jié)市級公開課上完后都獲得了較好的評價。對比后可以發(fā)現(xiàn)，這兩節(jié)復(fù)習(xí)課的設(shè)計存在很多共同點：
1.設(shè)計生動有趣的情境
案例一整節(jié)課是以魔法故事為主線，考慮到化學(xué)與魔法有一定的共性，并與當(dāng)下熱播的哈利?波特系列電影相結(jié)合，情境生動有趣，符合初中生的身心特征，牢牢吸引了學(xué)生的注意力，很好地調(diào)動了學(xué)生的積極性，使學(xué)生參與到課堂上來。案例二將生活中的事件引入課堂，讓學(xué)生談?wù)摬⒔鉀Q難題，如實驗室廢液的處理、濃硫酸泄露的處理方法、廚房中調(diào)料的鑒別等，使學(xué)生感覺化學(xué)就在身邊，并能用所學(xué)知識來解決實際生活中的問題，提升了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.先提出問題，再讓學(xué)生總結(jié)歸納
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在知識點復(fù)習(xí)模式上，兩節(jié)課都是先提出問題，讓學(xué)生用學(xué)過的知識來解決問題；再讓學(xué)生自己對知識點進行總結(jié)歸納，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，從而提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，這個過程就是“把書讀薄”的過程，這在畢業(yè)班復(fù)習(xí)過程中是十分重要的一種學(xué)習(xí)能力；最后再設(shè)計與生活實際相聯(lián)系情境對知識點學(xué)以致用，這又是“把書由薄再讀厚”的過程，從而使知識點得到升華。如案例一中先是根據(jù)提出的問題，寫出C、CO、CO2的相關(guān)化學(xué)方程式，再讓學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出三者間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，到后來再在原先網(wǎng)絡(luò)圖上再添上碳酸和碳酸鈣。最終使五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系與涉及到的8個化學(xué)方程式，歸納為上圖所示：
之后再結(jié)合生活中的具體事例，如氫氧化鈣為何可以刷墻護壁、煤氣為何可以燃燒等生活中例子對知識點加以應(yīng)用。案例二中也是類似的，先讓學(xué)生討論如何鑒別酸和堿，從而復(fù)習(xí)了酸堿相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)；而后讓學(xué)生根據(jù)提出的方法來總結(jié)歸納酸堿的化學(xué)通性；最后再根據(jù)貼近生活的具體事例來應(yīng)用這些知識點，如蚊蟲叮咬了要抹何種溶液、濃硫酸泄露該如何處理等。教師設(shè)計題目要注意盡量與生活實際相聯(lián)系，這樣使學(xué)生學(xué)習(xí)感覺更有成就感，對學(xué)習(xí)更感興趣，更牢固地掌握知識點。
3.課堂上注重以學(xué)生為主體，讓全體學(xué)生參與到課堂中
復(fù)習(xí)課很多學(xué)生懶于動手和動腦，對學(xué)過的知識缺乏興趣，參與課堂的積極性不高。如何充分調(diào)動學(xué)生積極性，讓全體學(xué)生參與到課堂中，從而提高課堂效率，對復(fù)習(xí)課至關(guān)重要。案例一和案例二都是注重創(chuàng)設(shè)生動有趣的情境來調(diào)動學(xué)生積極性，問題設(shè)計有層次性，盡量讓所有問題由不同層次的學(xué)生來解答，再由學(xué)生來糾正學(xué)生錯誤或是補充說明，最后讓學(xué)生進行總結(jié)歸納，教師只是在一旁引導(dǎo)。這充分體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體的理念。復(fù)習(xí)課學(xué)生都有一定的知識基礎(chǔ)，因此要充分利用這一點，使復(fù)習(xí)課能夠很好地做到師生互動、生生互動，充分體現(xiàn)出新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念。
4.課件制作簡明、生動
復(fù)習(xí)課的課件切忌出現(xiàn)大量的文字，這會使學(xué)生產(chǎn)生厭倦感。應(yīng)盡量做到簡明，文字少、重點突出，同時盡量生動、活潑。上述兩個案例的課件都比較簡明、生動。如案例一中課件結(jié)合“三彩”課件制作方法，在進入“魔法世界”環(huán)節(jié)中，采用魔方上九個數(shù)字對應(yīng)九個不同的事例，讓學(xué)生抽選1～9之間的數(shù)字，點擊數(shù)字后隨機鏈接到不同的“魔法事件”，極大地增強了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。這兩節(jié)課的課件頁數(shù)都非常少，且每一頁的內(nèi)容都很簡潔。
從上述復(fù)習(xí)課模式的共同點可以看出，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)的復(fù)習(xí)課不再是教師單方面的灌輸，不再是單純的知識點的重復(fù)。要想上好復(fù)習(xí)課，備課很重要，無論在情境創(chuàng)設(shè)上，還是在結(jié)構(gòu)設(shè)計、相應(yīng)練習(xí)題的選擇上，教師都要花費更多的心思。同時，課堂上要注意調(diào)動學(xué)生積極性，讓不同層次的學(xué)生都參與到課堂中。這樣的復(fù)習(xí)課才能讓學(xué)生以輕松愉快的心情學(xué)習(xí)化學(xué)，同時提高對化學(xué)的興趣，進而懂得用化學(xué)知識來分析、解決生活中的問題。這樣的化學(xué)課，才是符合新課程標(biāo)準(zhǔn)的好課。
參考文獻：
[1]中華人民共和國教育部.全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）[M].北京：北京師范大學(xué)出版社，2004.
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)相對其他科目而言時間短，只有一年的時間，卻有兩冊書，知識點多，初中化學(xué)總復(fù)習(xí)的時間也短，總復(fù)習(xí)階段升學(xué)壓力大。九年級學(xué)生面臨中考，時間緊、任務(wù)重，化學(xué)總復(fù)習(xí)更是一項系統(tǒng)化的學(xué)習(xí)工程。學(xué)生學(xué)習(xí)水平發(fā)展不平衡和心理素質(zhì)差異等問題，更為總復(fù)習(xí)增加了難度。有效復(fù)習(xí)可以幫助九年級學(xué)生對所學(xué)知識進行歸納、整理、加深理解，并靈活運用所學(xué)知識分析和解決新的問題，提高總復(fù)習(xí)效率，從而提高化學(xué)成績。如何在初中化學(xué)總復(fù)習(xí)過程中，讓學(xué)生在較短時間內(nèi)將所學(xué)的化學(xué)知識構(gòu)建成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，提高分析問題、解決問題的能力，從而提高復(fù)習(xí)效率，有效提高學(xué)生的中考成績，是每一個化學(xué)教師都在思考的問題。根據(jù)多年化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗，我談?wù)勊伎肌?/p>
1.復(fù)習(xí)要緊扣中考考點
《中考考綱》規(guī)定了中考化學(xué)學(xué)科所考的范圍和要求，是中考化學(xué)學(xué)科命題的主要依據(jù)之一，對中考化學(xué)總復(fù)習(xí)具有重要的導(dǎo)向作用。因此，在總復(fù)習(xí)前，教師一定要認真研讀化學(xué)《中考考綱》，明確本年度中考化學(xué)考試的要求和去向，掌握中考所考的知識點，有利于把握復(fù)習(xí)的廣度和深度。開始復(fù)習(xí)時，教師應(yīng)根據(jù)考綱制訂具體的復(fù)習(xí)計劃，針對首輪基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，以考點為基礎(chǔ)復(fù)習(xí)化學(xué)課本，將每個單元的內(nèi)容歸納到包容它的大塊里，形成復(fù)習(xí)的總體知識體系，再結(jié)合考點內(nèi)容將其編排成具體的教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生掌握，并貫穿于復(fù)習(xí)全過程。不論試題的情景如何新穎，答題的知識點基本上都來源于教材，不可能超出教材的知識水平編寫一些偏題怪題。一定要根據(jù)《中考考綱》說明的要求通讀教材，認真思考，盡量查找對基本概念和基本理論理解上的漏洞。
2.復(fù)習(xí)題要精講精練
有針對性地搜集和使用信息資料，可能會對提高中考復(fù)習(xí)質(zhì)量具有決定性影響，應(yīng)該本著“廣集信息，合理選題，選題求精，重在落實”的原則復(fù)習(xí)。能力的提高并不是一蹴而就的，需要經(jīng)過長期的積累和有意識的培養(yǎng)，要善于從學(xué)生的實際出發(fā)，有針對性地進行知識復(fù)習(xí)和解題訓(xùn)練。做完練習(xí)題不是簡單了結(jié)，而是要讓學(xué)生進一步思考：該題考查了什么基礎(chǔ)知識，其本質(zhì)特征是什么，都有哪些知識之間的聯(lián)系，還有其他更好的解法嗎？教師要廣開渠道，提煉有較強啟發(fā)性、典型性的試題，供學(xué)生學(xué)習(xí)參考之用，切不可粗枝大葉、隨意選擇。濫講百題，不如精講一題，萬不可采取“題海戰(zhàn)術(shù)”，讓學(xué)生淹沒在其中無法自拔，而要精選精練，限量用題。在講題過程中要善于總結(jié)解題規(guī)律，提高學(xué)生的解題能力和解題速度，確保學(xué)生能夠認真消化精選試題，有效提高學(xué)習(xí)能力，同時為學(xué)生節(jié)約寶貴時間，實現(xiàn)各學(xué)科的全面發(fā)展。
3.復(fù)習(xí)要關(guān)注熱點
這里的熱點主要指歷屆中考化學(xué)考試中經(jīng)常進行測試的知識要點內(nèi)容，包括物質(zhì)怎樣變化、化學(xué)方程式怎樣書寫、化學(xué)現(xiàn)象如何描述、常見化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗的簡單操作、指示劑如何使用、化學(xué)用語的具體意義、判斷物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律、環(huán)境保護、混合物怎樣分離和除雜、燃燒條件與滅火、金屬銹蝕和保護、實驗裝置的正誤、設(shè)置簡單實驗方案、怎樣計算化學(xué)式、方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等方面，這些問題都是歷年必考的熱點。另外，運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的實際問題和熱點問題，也是近幾年中考命題的新走向，而且分值比例呈上升趨勢，教師一定要讓學(xué)生熟練掌握這些知識，并通過一些精選的試題加以訓(xùn)練，增強學(xué)生解決問題的能力。
4.加強對實驗的復(fù)習(xí)
化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，必須重視實驗復(fù)習(xí)，無論中考實驗題目怎樣變化，都需要基礎(chǔ)理論和能力的支持。復(fù)習(xí)時要充分利用好課本，構(gòu)建實驗基礎(chǔ)知識的板塊、框架和網(wǎng)絡(luò)，注意對基本實驗現(xiàn)象考查及經(jīng)典實驗的考查，尤其是對實驗方案的設(shè)計、改進、探究實驗和對實驗過程的分析、評價要成為實驗復(fù)習(xí)訓(xùn)練的重點。熟悉常用儀器的使用方法及注意事項，掌握重要的化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)類型，以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，掌握其制備、檢驗、鑒別、除雜、推斷、提純等；歸納典型裝置的多種用途，依據(jù)實驗的要求和條件，設(shè)計物質(zhì)的制備、成分的推斷、組成的測定等。復(fù)習(xí)實驗時應(yīng)選取典型題目講解，弄清解題思路和方法，然后搜集類似題目進行分析研究，促使學(xué)生審清題意，看清答題的要求，提高答題的準(zhǔn)確性、科學(xué)性。
5.發(fā)揮主體作用
再好的劇本也需要演員來演，從一定意義上講，中考復(fù)習(xí)的主人翁應(yīng)當(dāng)是九年級學(xué)生。教師實際上是特殊的“服務(wù)員”，這是一種引導(dǎo)性、指導(dǎo)性、輔導(dǎo)性的高層次服務(wù)。因此，教師切不可將自己放在中心位置，而把學(xué)生作為可以任意擺布的附庸，要引導(dǎo)學(xué)生按照化學(xué)《中考考綱》說明的要求復(fù)習(xí)，掌握考點、熱點、難點知識，形成化學(xué)知識體系；留給學(xué)生充足的自學(xué)時間，復(fù)習(xí)各章節(jié)前可設(shè)置一些閱讀思考題，引導(dǎo)學(xué)生邊復(fù)習(xí)邊思考，留有足夠的課堂活動空間，特別是針對復(fù)習(xí)難度較大、不易理解的典型試題，可以設(shè)計一些階梯式的思考題，指引學(xué)生思考，讓學(xué)生分析討論，提高解題能力，還要以學(xué)生反映的難點問題為基礎(chǔ)，結(jié)合基礎(chǔ)知識，開展能力訓(xùn)練。在復(fù)習(xí)過程中，穿插一些訓(xùn)練題，鞏固重溫前面所學(xué)知識，防止學(xué)前忘后。
總之，九年級化學(xué)教師要發(fā)揮高超的教學(xué)水平，有責(zé)任感、緊迫感和危機感，在復(fù)習(xí)中轉(zhuǎn)變觀念、更新傳統(tǒng)復(fù)習(xí)方法，研究中考試題的命題思路和特點，了解每年的中考命題趨勢，把握好復(fù)習(xí)要點，真正發(fā)揮學(xué)生的主體作用，以學(xué)生為中心。只有這樣，才能真正提高九年級化學(xué)復(fù)習(xí)的實效性，從而提高學(xué)生的中考成績。
參考文獻：
（1）利用實驗創(chuàng)設(shè)有效教學(xué)情境，提高教學(xué)效果?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)與實驗有著密切聯(lián)系，因而，在教學(xué)過程中占據(jù)了十分重要的位置。借助實驗?zāi)軌蚣ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，并且積極主動參與到學(xué)習(xí)中去，在一定程度上也能提高學(xué)生操作方面的能力。
①案例分析。如在九年級化學(xué)學(xué)習(xí)中，有一章節(jié)內(nèi)容是“飽和與不飽和溶液”，在實際教學(xué)過程當(dāng)中，教學(xué)可以事先讓學(xué)生準(zhǔn)備一些實驗道具：蔗糖、玻璃水杯、湯匙各一個。在準(zhǔn)備實驗道具過程中，學(xué)生好奇心得到了激發(fā)，因而，會主動進行書本知識點預(yù)習(xí)工作。在進行課堂教學(xué)時，教師先讓學(xué)生觀察水中溶解蔗糖的實驗情況。在學(xué)生觀察階段中，教師應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生向教學(xué)知識點過渡，并且在適當(dāng)時候引入“飽和溶液”這個概念。學(xué)生憑借生活上的經(jīng)驗會將飽和溶液理解為無法溶解某一種溶質(zhì)的溶液。在教師對概念進行了引入之后，學(xué)生自己總結(jié)出了形成飽和溶液的兩個要求：一個是溫度高低；一個是溶劑量多少。
②經(jīng)驗總結(jié)。學(xué)生在實驗過程中一方面能夠?qū)W習(xí)到知識，另一方面又提高了學(xué)生操作方面的能力。借助實驗手段創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，營造良好的教學(xué)氛圍，能使學(xué)生更好地掌握基礎(chǔ)知識。運用到的實驗比較貼近學(xué)生生活，從而使得學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)基礎(chǔ)知識運用到實際生活中，促進學(xué)生留意到生活中與化學(xué)相關(guān)的現(xiàn)象。
（2）與學(xué)生生活經(jīng)驗相聯(lián)系，提高課堂的趣味性。在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，教師應(yīng)當(dāng)有意識地將知識運用到實際生活中，做到理論聯(lián)系實際，課堂上做好師生之間的互動，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和探索欲望，從而使得學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上有較大的提升空間。
①案例分析。如在九年級化學(xué)學(xué)習(xí)中，有一章節(jié)內(nèi)容是“酸和堿”，教師在教學(xué)時應(yīng)當(dāng)充分利用生活中的酸和堿。例如熟石灰、醋等。這種方式能夠使學(xué)生產(chǎn)生探究欲望，從而積極主動參與到知識的學(xué)習(xí)中。在教學(xué)過程當(dāng)中，教師應(yīng)當(dāng)適時引入生活中遇到的一些難題，例如怎樣處理鐵生銹、水杯中水垢等現(xiàn)象，讓學(xué)生思考解決這些問題的方法。在深入思考后學(xué)生會想到各種解決方案，有學(xué)生認為可以利用砂紙進行打磨，有學(xué)生認為利用醋能解決這些問題。這些問題的解決往往又回到了化學(xué)基礎(chǔ)知識中，因而能夠鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識。
②經(jīng)驗總結(jié)?；瘜W(xué)是一門具有較強實用性的學(xué)科，在學(xué)生剛接觸這門課程時，教師應(yīng)當(dāng)有意識的利用一些生活情境，使得學(xué)生深刻認識到這門學(xué)科的重要性。學(xué)生在日后化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，就會擺正學(xué)習(xí)態(tài)度，在體會到知識學(xué)習(xí)的趣味以及實用性后，學(xué)生的學(xué)習(xí)動機就會有所上升。
（3）利用故事，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教師在教學(xué)過程中利用故事作為課堂導(dǎo)入能夠提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，這個教學(xué)方法在每個年級階段中都產(chǎn)生了一些較好的學(xué)習(xí)效果。因而，教師應(yīng)搜集與化學(xué)相關(guān)的故事，進而激發(fā)探索求知欲望，培養(yǎng)學(xué)生思維活動能力和想象的能力。
【文章編號】0450-9889（2014）03A-
0108-01
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)學(xué)科蘊含許多自然美，如化學(xué)實驗中的實驗裝置、化學(xué)藥品、實驗現(xiàn)象、實驗操作，都體現(xiàn)了一種簡潔直觀的形式美。同時，在化學(xué)實驗中，科學(xué)家的執(zhí)著、嚴謹、奉獻精神和創(chuàng)造精神，是一種內(nèi)在美。在化學(xué)實驗教學(xué)中開展美育，能提升學(xué)生的審美能力，促進其他素質(zhì)的提高，從而使學(xué)生成為適應(yīng)社會發(fā)展需要的合格人才。在此，筆者在總結(jié)教學(xué)經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，探索初中化學(xué)實驗教學(xué)中開展美育的途徑。
一、化學(xué)實驗內(nèi)容與美育的結(jié)合
許多化學(xué)實驗內(nèi)容展示了美的世界。教師應(yīng)在實驗過程中讓學(xué)生體驗到“美”，引導(dǎo)學(xué)生欣賞化學(xué)實驗內(nèi)容之美。這樣，教師在提高學(xué)生實驗的操作水平和認知水平同時，也能提高學(xué)生的審美鑒賞能力和審美創(chuàng)造能力。
從哲學(xué)角度看來，美是真與善的統(tǒng)一。教師在化學(xué)實驗過程中只有實現(xiàn)真與善的教育，才能讓學(xué)生感悟到化學(xué)實驗內(nèi)容之美。為此，教師應(yīng)“以真創(chuàng)美、以美導(dǎo)真”，引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)實驗中學(xué)到化學(xué)知識，感知化學(xué)之真；同時“以善創(chuàng)美，以美揚善”，讓學(xué)生在實驗過程中受到情操教育，感知只有人與自然的和諧，才是自然科學(xué)的“善”。當(dāng)“真”與“善”得到統(tǒng)一，學(xué)生就能獲得美育上的熏陶。
如教學(xué)《燃燒的條件》（初中化學(xué)九年級上冊）一課時，教師可以讓學(xué)生增加這樣的實驗步驟，把玻璃導(dǎo)管熱水之中，在靠近白磷的地方鼓入空氣，并且讓學(xué)生探究：白磷和紅磷都放在銅片上，為什么白磷可以燃燒而紅磷不能？在熱水中為什么白磷不能燃燒，放到空氣中也不能燃燒？為什么紅磷經(jīng)過加熱，也可以在空氣里燃燒。學(xué)生經(jīng)過實驗知道，物質(zhì)燃燒需要具備兩個條件，氧氣和自身的溫度達到著火點。教師指導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象中分析爆炸、自燃發(fā)生的原因和原理，從而總結(jié)預(yù)防火災(zāi)的措施，認識“鬼火”“天火”發(fā)生的原因，從而認識事物的真理；在此基礎(chǔ)上，教師引導(dǎo)學(xué)生認識到客觀事物變化都是內(nèi)因和外因共同作用的結(jié)果；人們只有通過事物內(nèi)因和外因，才能改造自然，實現(xiàn)人與自然和諧統(tǒng)一；通過這一方法，使學(xué)生在學(xué)到知識，得到對客觀事物的正確認識，獲得事物真理的基礎(chǔ)上，陶冶情操，從而實現(xiàn)了真與善的統(tǒng)一，受到美的教育。
二、在實驗過程中感知自然美
化學(xué)的研究對象是自然界，研究自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、各個組成部分的科學(xué)。要求化學(xué)教師在化學(xué)實驗中，引導(dǎo)學(xué)生感知自然美、鑒賞自然美，加強對自然美的理解，獲得美的教育。
由于時間和空間的限制，學(xué)生不能親自體驗到自然現(xiàn)象的美。為此，教師可以鼓勵學(xué)生利用課余時間到大自然中走走，如登山遠足、逛森林公園。然后在實驗教學(xué)時，把知識點和自然聯(lián)系起來，讓知識點與相關(guān)的自然融合，讓知識活起來，在學(xué)習(xí)化學(xué)知識的過程中感受到自然美。
如在《溶液酸堿性》（初中化學(xué)九年級下冊）實驗中，教師把教材知識點和自然聯(lián)系在一起，鼓勵學(xué)生走進自然，組織學(xué)生到污染嚴重的工廠周圍進行酸雨檢測。為此，教師可以先讓學(xué)生用塑料瓶或者礦泉水瓶，做成雨水收集器。然后到污染嚴重的工廠的廠區(qū)內(nèi)和廠區(qū)附近，設(shè)置雨水采樣點。在下雨之前放置好雨水收集器，在下雨的時候做好氣象記錄，在雨停之后收回雨水收集器。回到實驗室里，教師可組織學(xué)生用pH試紙和標(biāo)準(zhǔn)色板去檢測，并且做好記錄，之后根據(jù)分析結(jié)果寫出實驗報告。通過這一實驗教學(xué)過程，讓學(xué)生在感受自然界美的同時，也體會到保護環(huán)保的重要性，培養(yǎng)研究性學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
三、在實驗教學(xué)中滲透人性美
九年級化學(xué)的一大特點是：知識點多而散，內(nèi)容繁雜。這一特點使不少學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中感到知識難以掌握，方法難以尋找，學(xué)習(xí)的興趣難以提高。因而，在現(xiàn)實的教育教學(xué)中，如何有效的提高學(xué)生掌握知識的能力和解決問題的方法及技巧，盡可能讓更多的學(xué)生都得到一定程度的發(fā)展，乃成為擺在農(nóng)村化學(xué)老師面前的一道難題。
許多教學(xué)實踐表明，通過讓學(xué)生構(gòu)建化學(xué)錯題集，在一定程度上能夠有效的提高教育教學(xué)質(zhì)量，同時也能讓更多的學(xué)生得到一定程度的發(fā)展。那么，如何構(gòu)建和有效的利用化學(xué)錯題集呢？下面我談以下幾點：
1.構(gòu)建化學(xué)錯題集的原因
首先，錯題集是對自身錯誤的系統(tǒng)匯總?？赡芎芏嗳藭f，這些錯誤就讓它放在卷子上不也一樣嗎？將來看卷子就是了。其實，不然。當(dāng)我們把錯誤匯總在一起的時候，就會很容易看出其中的規(guī)律性，尤其是當(dāng)我們對錯誤進行了總結(jié)之后。比如：我們將化學(xué)錯題集上的問題總攬一下，可能很容易就發(fā)現(xiàn)，一遇到化學(xué)用語、有關(guān)溶液的計算和酸堿鹽的問題時，自己就很容易出錯，那么，我們在這部分的基礎(chǔ)方面就需要下點功夫了！
其次，很多學(xué)習(xí)比較浮躁的同學(xué)滿足于知道自己這道題錯了，但是，認識往往不是很深。有時，即使讓他馬上重新做一遍，可能還是拿不到滿分，其關(guān)鍵是步驟和過程。這時，建立錯題集，將錯題抄錄下來，并重新分步解出就顯得很有必要了，而且能夠起到鞏固作用。
2.構(gòu)建錯題集的方法
2.1 選題。構(gòu)建錯題集的關(guān)鍵在于選題，并非是把所錯的題目通通記錄下來，可考慮從以下幾個方面入手：
2.1.1 記下自己認為重要的和容易忘的知識點。
2.1.2 記下聯(lián)想到的知識。復(fù)習(xí)時，看到某一個知識點，你可能會聯(lián)想到曾經(jīng)做過的一道與該知識點緊密相關(guān)的習(xí)題。這時要把該知識點和與之相關(guān)的題記下來。
2.1.3 記下規(guī)律性的知識。如：氣體的實驗室制法、元素周期表的變化規(guī)律、金屬的活動性順序等等。這是記的重點，即使會了，也要整理一下。
2.1.4 記下特殊的知識?？梢哉f，考試一半是考規(guī)律，一半是考規(guī)律中的特例。規(guī)律好記，但特例就容易忘。如化合物的化學(xué)式的書寫、金屬的銹蝕、氫氧化鈣的溶解度等等。
2.1.5 錯題集上也可以記載一些非常典型、考查知識全面、解法靈活多樣的優(yōu)秀習(xí)題。
2.2 根據(jù)不同的錯題特點，應(yīng)采用不同的方法。
2.2.1 尚未理解、掌握的。這類習(xí)題往往具有一定難度，需要學(xué)生弄清題意，找到解題關(guān)鍵、理清解題思路、原則、方法等。然后在習(xí)題旁注明簡要解題過程或關(guān)鍵。但更為重要是從解題過程中出的解題規(guī)律，也應(yīng)收錄在集，以達到舉一反三。
2.2.2 特別易錯題。這類題關(guān)鍵是如何抓住關(guān)鍵，要點進行分析、歸納、總結(jié)。更為重要的是要從學(xué)生心理上來分析產(chǎn)生錯誤的原因，如急噪心理、恐懼心理、失落心理、標(biāo)尺心理等等，在以后的學(xué)習(xí)中如何避免這些不正常的心理狀態(tài)，逐步培養(yǎng)良好的心理素質(zhì)。
2.2.3 難記題。這類題型往往需要學(xué)生及時總結(jié)并不斷補充。教師首先教會學(xué)生如何從外界獲得信息、整理信息，其次要指導(dǎo)學(xué)生把看似亂如麻的知識形成一定的知識體系，有效地發(fā)展能力。同時注意應(yīng)用一些記憶技巧：韻語記憶法、分類記憶法等。
同時當(dāng)老師講解出正確答案時，要學(xué)會用不同顏色的筆隨著老師的講解，在原題下面空白處記下自已沒有做出來或做錯的原因分析，最后按老師講的正確思路，一步一步地把原題做一遍，以便加深印象和逐步形成能力。如果此題有多種解題思路，可以在旁邊用另一色筆把幾種解法的簡要思路寫上。并定期所犯錯誤進行歸類整理，把它們分成知識型錯誤、思維方法型錯誤、運算錯誤等幾部分。這個過程是我們再學(xué)習(xí)、再認識、再總結(jié)、再提高的過程，使學(xué)生對知識的理解更加深刻，從而對知識的理解掌握更加牢固。
綜上所述，要想有效的提高學(xué)生掌握知識的能力和解絕問題的方法及技巧，盡可能讓更多的學(xué)生都得到一定程度的發(fā)展，通過構(gòu)建錯題集確實能夠起到很大作用。但是，在此過程中一定要注意引導(dǎo)學(xué)生自主培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，克服一些不良的習(xí)慣，樹立一種正確的學(xué)習(xí)觀。從而使學(xué)生認識到：做好、用好錯題集是自己學(xué)習(xí)的迫切需要。
中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）04-0010
九年級的學(xué)生開始接觸化學(xué)，對化學(xué)這門自然科學(xué)都會表現(xiàn)出濃厚的興趣。但是要學(xué)好化學(xué)，在中考中取得優(yōu)越的成績，僅僅憑興趣是遠遠不夠的，需要學(xué)生刻苦努力，認認真真地在識記、實驗、思考、練習(xí)四個方面打好基礎(chǔ)，練好基本功，才能把化學(xué)學(xué)好。
一、識記
學(xué)生剛接觸化學(xué)，無所謂基礎(chǔ)，大家都處于同一起跑，要想學(xué)好化學(xué)必記住一些基本知識。諸如常見元素符號及其化合價；5個重要的原子團離子符號及其化合價；重要的酸、堿、鹽、氧化物以及單質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)性質(zhì)；重要的實驗步驟、實驗現(xiàn)象；重要的化學(xué)方程式等。
學(xué)生要記住這些化學(xué)用語，除了勤奮努力之外，還需要善用教師講的順口溜幫助記憶。如用“O氧N氮H氫，K鉀C碳和P磷，Na鈉及Ca鈣，Cu銅及Au金，Pb鉛和Pt鉑，Si硅S硫，Hg汞Ag銀”等，這樣的順口溜來幫助識記元素符號。識記化合價時，可用“鉀鈉銀氫正一價，二價鈣鋇鎂鋅銅，鐵二、三，碳二、四，三鋁四硅五價磷，負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根”等這樣的順口溜幫助識記。當(dāng)學(xué)生記住這些基本知識時，學(xué)生就有了非常厚實的基礎(chǔ)，從而進一步提高了學(xué)生的理解能力。
二、實驗
化學(xué)是建立在實驗基礎(chǔ)上的自然科學(xué)，實驗是驗證化學(xué)原理、發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的重要方法和手段。在實驗中不但培養(yǎng)了我們的動手動腦能力，而且學(xué)到了基本的實驗操作，如液體藥品的取用、固體藥品的取用、過濾、蒸餾、降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶等。了解基本儀器的使用，如熟悉試管、燒杯、天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燃燒匙及石棉網(wǎng)等儀器的使用。了解認識一些基本藥品的取用規(guī)則，并在實驗中養(yǎng)成嚴肅操作、認真觀察記錄的好習(xí)慣。熟悉掌握氧氣與二氧化碳的實驗室制法的實驗步驟以及對實驗注意事項的理解應(yīng)用。學(xué)會從現(xiàn)象分析出實驗結(jié)論的科學(xué)方法。
三、思考
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些知識模塊、知識點屬于易混點、易錯點，甚至是難點。關(guān)于這些知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生需要認真思考、勤于思考。正如孔子所說，學(xué)而不思則惘。只是上課聽教師講，而不認真思考，深入理解，那么過一段時間，這些知識點你可能會模糊不清，遇到相關(guān)的題目，經(jīng)常犯糊涂。例如，在碳還原氧化銅的反應(yīng)中，教師會這樣講：在反應(yīng)中碳得氧具有還原性，作還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。而另一種反應(yīng)物氧化銅，在反應(yīng)中失去氧具有氧化性，作氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。學(xué)生必須認真思考才能弄清楚，針對反應(yīng)物，從得氧失氧的角度理解還原性氧化性，得氧的碳，具有還原性，作還原劑，被氧化為二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)。而失氧的氧化銅具有氧化性，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。又如，鐵在化合物中有+2價、+3價，學(xué)生得分清楚。鐵在化合物中顯+2價時，名稱讀作某化亞鐵或某酸亞鐵，鐵在化合物中顯+3價時，名稱讀作某化鐵或某酸鐵，學(xué)生要通過思考，將名稱與化學(xué)式對應(yīng)起來，能根據(jù)名稱寫出化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式讀出名稱。此時，需要提醒學(xué)生進一步弄清楚鐵在與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵鹽。這一知識點既是重點也是易錯點，學(xué)生只有認真思考才能理解。
四、練習(xí)
必要的練習(xí)鞏固是對學(xué)生所學(xué)知識的有效復(fù)習(xí)，也是促進學(xué)生對所學(xué)知識的理解，同時也豐富了學(xué)生的解題經(jīng)驗，提高了學(xué)生的解題能力。通過精當(dāng)?shù)木毩?xí)鞏固，增進了學(xué)生對知識的理解掌握，增強了學(xué)生運用知識解決問題的自信心，讓學(xué)生做到學(xué)以致用，煥發(fā)了學(xué)生的主動積極性，提高了學(xué)生的答題效率。
2012年秋季期，廣西將全面進入新課程改革。課堂教學(xué)是新課程實施的基本途徑，是學(xué)?；顒拥暮诵暮妥钪匾沫h(huán)節(jié)。2009年秋季期我校引入了郭思樂教授的“生本教育”教學(xué)理念。在進行了將近一年的學(xué)習(xí)、培訓(xùn)之后，在2010年秋季期，我校全面實施了“生本教育”的課堂教學(xué)模式?！吧窘逃崩碚?，其核心理念，就是高度尊重學(xué)生，全面依靠學(xué)生，把以往教學(xué)中主要依靠教師的教，轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕揽繉W(xué)生的學(xué)；而教師的作用和價值，體現(xiàn)在最大程度地調(diào)動學(xué)生的內(nèi)在積極性，組織學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
“生本教育”的課堂教學(xué)模式大致有以下四個環(huán)節(jié)：學(xué)生完成教師布置的前置作業(yè)、學(xué)習(xí)小組內(nèi)討論前置作業(yè)的完成情況、小組展示學(xué)習(xí)成果、教師點評本節(jié)課內(nèi)容或講解小組討論未能解決的問題。學(xué)生能否高質(zhì)量的完成前置作業(yè)是實施“生本教育”課堂的前提，由此可見，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力是實施“生本教育”的課堂教學(xué)的關(guān)鍵。本人從以下幾個方面做了嘗試和努力：
1．巧銜接，降低初高中知識臺階
美國著名的教育心理學(xué)家奧蘇貝爾指出：“影響學(xué)生的唯一重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么，作為教師要努力探明這一點，并應(yīng)據(jù)此進行教學(xué)”。
在教材方面，我認真閱讀了人民教育出版社出版的九年級化學(xué)教材的上、下冊課本。明確哪些知識點在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點在初中應(yīng)解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應(yīng)在高中拓展和深化等，做到心中有數(shù)。針對高一的化學(xué)內(nèi)容，我整理出了以下幾點：
1．1 氧化還原反應(yīng)部分。九年級化學(xué)教材中對“氧化”“還原”的描述少之又少，學(xué)生所知道的常見氧化劑、還原劑僅僅局限在O2、活潑金屬等物質(zhì)，并未從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應(yīng)。了解到這些，我在具體教學(xué)過程中做了相應(yīng)的調(diào)整。既然學(xué)生在九年級未學(xué)從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應(yīng)，則在教學(xué)過程中，就不按照現(xiàn)有的高一教材去分析這方面的情況，而是直接從化合價的升降引出了氧化還原反應(yīng)的定義。
1．2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分。九年級化學(xué)教材中只是舉例介紹了氯化鈉是離子化合物，氯化氫是共價化合物，卻沒有涉及離子化合物和共價化合物的概念。這些對學(xué)生理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一理論不利，并且在高一教材中要用到共價化合物和共用電子對以及化合價等概念，若不對這些理論進行補充，對高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)習(xí)會造成較大影響。
1．3 酸堿鹽部分?，F(xiàn)在廣西所用的高一教材，第一章就涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、離子方程式等知識。而九年級教材中對于“離子”的概念強調(diào)不多，并沒有從結(jié)構(gòu)上去說明溶液酸性是由“H+”決定、溶液堿性是由“OHˉ”決定的，使學(xué)生不能很好的辨別酸和酸性物質(zhì)、堿和堿性物質(zhì)。同時在九年級并未學(xué)過電離方程式的書寫。在高中教學(xué)中，要及時對酸、堿、鹽等幾種類別的物質(zhì)之間相互反應(yīng)的知識加以鞏固并及時補充相應(yīng)的概念。
1．4 化學(xué)計算部分。高一新生對化學(xué)反應(yīng)的計算還停留在書寫化學(xué)方程式、計算相對分子質(zhì)量的常規(guī)模式，守恒思想在學(xué)生大腦中尚未形成，如果不顧及學(xué)生的思維局限性，直接頻繁地運用“十字交叉法”“守恒法”“差量法”，他們一定會覺得很迷惑，所以教師在這部分的教學(xué)中，要特別注意初高中的銜接，改變學(xué)生單一的解題思路，詳細介紹這些高中常用的計算方法，練習(xí)也必不可少。
除了對教材進行認真的研究外，作為一名教師，還得摸清高一新生的心理變化情況和能力素質(zhì)情況。
2．巧激發(fā)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)趣味盎然
“生本教育”課堂中的前置作業(yè)一般是在正式學(xué)習(xí)教材中某一節(jié)內(nèi)容前由教師布置的，這就要求教師精心設(shè)計好前置作業(yè)的題目。前置作業(yè)中的題目要有梯度，盡可能照顧到各層次的學(xué)生。設(shè)計的問題要有啟發(fā)性，能啟發(fā)學(xué)生思維，能引導(dǎo)學(xué)生閱讀和思考；問題不能太多太雜；問題要少，用填空的方式呈現(xiàn)，盡量用“你認為怎樣？你判斷的依據(jù)？你發(fā)現(xiàn)了什么？”等來激活學(xué)生思維。
在學(xué)習(xí)“鹽類的水解”這節(jié)內(nèi)容之前，我讓學(xué)生做了一個實驗：七個小燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液、硝酸鉀溶液，用pH試紙測定這7種鹽溶液的pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這些鹽溶液有的pH小于7，有的pH等于7，有的pH大于7。學(xué)生議論紛紛，不知何故，于是他們學(xué)習(xí)的欲望被充分激活。我布置了以下的前置作業(yè)：
（1）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡和電離平衡，你是怎樣理解平衡移動原理的？（復(fù)習(xí)、回憶、鞏固）
（2）怎樣才能實現(xiàn)水的電離平衡向電離的方向移動？什么微?？梢越Y(jié)合水中的H+ 或OHˉ？
（3）為什么有的鹽溶液顯中性，有的卻顯酸性或堿性？
（4）這些鹽溶液顯示不同酸堿性的實質(zhì)是什么？怎樣設(shè)計實驗證明你的理解？
（5）從這些鹽溶液顯示不同酸堿性的現(xiàn)象中,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？
學(xué)生們帶著疑惑、帶著好奇、帶著濃厚的興趣津津有味地學(xué)習(xí)了起來。
3．巧點撥，提高課堂教學(xué)有效性
福建師范大學(xué)余文森教授指出了一些在新課改中出現(xiàn)的問題：教學(xué)目標(biāo)虛化，教學(xué)過程形式化，教師主導(dǎo)性的缺乏。在教學(xué)過程中過于片面的追求形式而無實質(zhì)：有情境卻沒有問題，有活動卻沒有體驗，有溫度卻沒有深度，有問答卻沒有對話，有小組卻沒有合作。一節(jié)課下來，教師不知教了什么，學(xué)生不知學(xué)了什么，這樣的課堂是低效的，甚至是無效的。
2010年秋季期，我校剛開始實施“生本教育”的課堂教學(xué)模式的時候，很多教師也有這樣的誤區(qū)：“生本教育”的核心理念不是要全面依靠學(xué)生嗎？那就讓學(xué)生自學(xué)，然后小組討論解決疑難問題就行了。有的教師甚至連教室都不去了。
案例：某教師在學(xué)生學(xué)習(xí)“離子晶體”這一節(jié)內(nèi)容時，布置了這樣一道前置作業(yè)：如何用我們所學(xué)過的知識證明氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子個數(shù)比是1∶1？學(xué)生用了一節(jié)課的時間都未能完成這道前置作業(yè)，課堂教學(xué)的有效性從何而來？若教師能及時點撥，因為氯化鈉顯電中性，Na+ 、Clˉ各帶一個單位電荷，所以陰陽離子個數(shù)比為1∶1。這樣可以讓學(xué)生省時高效地獲得知識，發(fā)展能力。
余文森教授指出：“改革的底線是不降低教育質(zhì)量”。犧牲教育質(zhì)量而進行的課堂教學(xué)改革是不可取的”。新課程改革從來都沒有否認教師的“教”，只是要考慮什么時候教，教什么，教多少的問題。如果一節(jié)課的時間學(xué)生都討論不出一個問題，這樣的課堂是無效的。當(dāng)一個問題學(xué)生自學(xué)時間較長又沒有結(jié)果的時候，教師就應(yīng)該及時的點撥和引導(dǎo)，而不是把時間花在無用的自學(xué)和小組討論上。例如，化學(xué)平衡中等效平衡這一塊內(nèi)容，教師不點撥講解，單靠學(xué)生的自學(xué)是很難理解的，這時，教師就應(yīng)該主動掌握課堂的話語權(quán)，分析講解，讓學(xué)生能順利地突破這一難點內(nèi)容。
“生本教育”課堂上教師該教什么呢？我覺得一位特級教師的“三不教”值得我們借鑒與學(xué)習(xí)，這“三不教”是：凡學(xué)生自己看書能懂的，不教；凡看書不懂的但自己想一想能懂的，不教；想想也不懂，但經(jīng)過學(xué)生之間討論能懂的，不教。充分相信學(xué)生，充分尊重學(xué)生，給學(xué)生學(xué)習(xí)的自由，才能引領(lǐng)學(xué)生走上自主學(xué)習(xí)之路。
4．巧引導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)之有法
高中化學(xué)的學(xué)習(xí)不同于初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，因此在進入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生不但“要學(xué)”，而且“會學(xué)”，這也是化學(xué)教師的重要任務(wù)。多年來高中化學(xué)的教學(xué)使我認識到對學(xué)生進行化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)的必要性，尤其是在學(xué)生學(xué)習(xí)的相對獨立階段。掌握了良好的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生的自學(xué)就可以事半而功倍。我個人認為關(guān)鍵要讓學(xué)生學(xué)會反思。
化學(xué)常被認為是“理科中的文科”，常有學(xué)生認為“化學(xué)就是靠記”，因而用死記硬背的方法學(xué)習(xí)化學(xué)。這種認識危害很大，教師一定要注意通過說理和事實來糾正。因此，教師要引導(dǎo)學(xué)生了解本單元化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容的特點，不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)方法也應(yīng)有所改變。如《化學(xué)平衡》等章節(jié)的特點是概念多，規(guī)律多，公式多，理論性強，這就要求學(xué)生理解概念，理解概念間的相互聯(lián)系；理解規(guī)律，并逐步能運用。而《水的電離及溶液的pH》公式多，計算量大。在了解了本單元化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容的特點后更重要的要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會歸納、總結(jié)與反思。我的具體做法是在每一節(jié)課上留出一定的時間給學(xué)生用于反思學(xué)習(xí)的活動，讓學(xué)生自己總結(jié)“我們是如何學(xué)習(xí)這節(jié)課的知識的”“學(xué)了什么”“這節(jié)課還有什么不清楚的”等等。在每一單元學(xué)習(xí)結(jié)束后，這一單元的知識結(jié)構(gòu)再讓學(xué)生歸納與反思。教師可以引導(dǎo)學(xué)生從以下三個角度去反思：
一是知識反思。讓學(xué)生把本節(jié)課所學(xué)知識自主歸納、梳理，形成網(wǎng)絡(luò)，便于理解和靈活運用。同時還要反思，本節(jié)課所學(xué)的知識與以前學(xué)過的知識有哪些聯(lián)系，本節(jié)課所學(xué)高年與以前所學(xué)的概念有哪些區(qū)別和聯(lián)系。
二是目標(biāo)反思。對照自己設(shè)立的學(xué)習(xí)目標(biāo)，反思自己還存在的問題，特別要分析哪些知識還沒有理解透徹、掌握充分。
三是能力反思。反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的自學(xué)能力、質(zhì)疑能力、探究能力、反思能力、解題能力有沒有提高，今后要怎樣改進。
學(xué)生自己總結(jié)出的知識網(wǎng)絡(luò)更容易理解、消化和掌握；自己總結(jié)的方法更加實用和有效。
我在嘗試“生本教育”的課堂教學(xué)模式的過程中，高興地看到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣被調(diào)動起來了，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力逐步在提高，取得了良好的教學(xué)效果，但是我自己也有一些困惑需要化解。最大的困惑在于“課時不夠”。傳統(tǒng)的教學(xué)模式是教師講，學(xué)生被動地聽，不管學(xué)生掌握得怎么樣每一節(jié)課一定要完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。而采用“生本教育”的課堂教學(xué)模式，每一個環(huán)節(jié)都有很多的不確定性，使得一節(jié)課的教學(xué)任務(wù)一節(jié)課無法完成，有時甚至需要兩節(jié)課來完成，這對按時完成教學(xué)任務(wù)帶來了相當(dāng)大的難度，需要尋求解決的捷徑。在今后的課堂教學(xué)中，我會繼續(xù)探索、繼續(xù)實踐、繼續(xù)完善下去。
參考文獻
[1] 義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書，化學(xué)九年級上、下冊，人民教育出版社，2006年第2版
[2] 走進高中新課程，華中師大出版社，2005
