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時(shí)間：2022-12-08 06:07:00
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一、電解總反應(yīng)方程式的寫法
惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、
NaOH等溶液時(shí)，電解總反應(yīng)方程式可用以下寫法，現(xiàn)以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設(shè)反應(yīng)物均足量）
1.以電解CuCl2溶液為例
第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；
CuCl2+H2O
第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；
CuCl2+H2OCu2++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H++OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H2O
第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。
CuCl2
【分析】
第一步：因?yàn)殡姌O本身不參與反應(yīng)，所以必然是溶質(zhì)和溶劑H2O
參加反應(yīng)。
第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來(lái)。
第三步：根據(jù)離子放電順序?qū)懗錾晌?，剩余離子不變。
第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質(zhì)。
第五步：因?yàn)樽笥覂蛇呏貜?fù)的物質(zhì)本質(zhì)上未參與反應(yīng)，因此刪去，即
得所有反應(yīng)物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。
同理，電解HCl溶液的總反應(yīng)方程式為：2HCl
2.以氯堿工業(yè)（電解飽和NaCl溶液）為例
第一步，寫出可能參加反應(yīng)的反應(yīng)物；
NaCl+H2O
第二步，將反應(yīng)物展開(kāi)成離子形式；
NaCl+H2ONa++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
NaCl+H2ONa++Cl2+H2+OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質(zhì)；
NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
第五步，刪去兩邊未參加反應(yīng)的物質(zhì)；配平、注明條件、整理等。
二、電解總反應(yīng)方程式的應(yīng)用
1.快速判斷電解前后溶液pH的變化
以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電
解后生成了強(qiáng)酸H2SO4，所以pH減小。對(duì)于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質(zhì)上僅僅是溶質(zhì)本身參加反應(yīng)，電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對(duì)于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上就是電解水，因此電解后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強(qiáng)，pH減小；NaOH溶液的堿性更強(qiáng)，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。
2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)
用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原
狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。
以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的體系中加入CuO（當(dāng)然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據(jù)反應(yīng)生成的Cu或O2的量進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質(zhì)上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復(fù)到原溶液的濃度。
3.進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算
電化學(xué)計(jì)算中也可以根據(jù)寫好的電解總反應(yīng)方程式直接進(jìn)行氧
化還原反應(yīng)分析，從而根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算。由于所涉及的解題思想相對(duì)比較單一，這里就不再贅述了。
三、教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的感受與思考
對(duì)于以惰性電極材料為電極電解電解質(zhì)水溶液，其電解總反應(yīng)方程式的寫法，如果從被電解的反應(yīng)物來(lái)分類，主要包括以下幾類：（1）本質(zhì)是僅僅由溶質(zhì)參加電解反應(yīng)，如電解CuCl2、HCl溶液
；（2）本質(zhì)是僅僅由溶劑參加電解反應(yīng)，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質(zhì)是由溶質(zhì)陽(yáng)離子和溶劑陰離子參加電解反應(yīng)，如電解CuSO4溶液；（4）本質(zhì)是由溶質(zhì)陰離子和溶劑陽(yáng)離子參加電解反應(yīng)，如電解NaCl溶液。
筆者在教學(xué)過(guò)程中深刻體會(huì)到，其實(shí)學(xué)生在書寫這一類方程式時(shí)，事先可以不進(jìn)行分類，只需要掌握陰、陽(yáng)兩個(gè)電極區(qū)常見(jiàn)離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達(dá)出來(lái)。同時(shí)，與一些課外常用輔導(dǎo)資料上對(duì)被電解的電解質(zhì)溶液進(jìn)行表格式分類相比，這種方法顯得更簡(jiǎn)潔明了，學(xué)生易于掌握和應(yīng)用。
筆者在教學(xué)一線剛好完成兩輪高一到高三的化學(xué)教學(xué)。在第二輪教學(xué)中，既教省理科實(shí)驗(yàn)班（科技特長(zhǎng)班），又教平行班，在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)上，兩種不同層次的班級(jí)教學(xué)都收獲了很好的教學(xué)效果。
知識(shí)是無(wú)止境的，教學(xué)也是如此。我們只有不斷地進(jìn)行教學(xué)反思、總結(jié)，不斷地研究教材，才能在已有的基礎(chǔ)上找到更多新的教學(xué)切入點(diǎn)。
參考文獻(xiàn)
[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)（選修4）教師教學(xué)用書[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S].北京：人民教育出版社，2003.
[4]王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.
江蘇高考方案的改革,使得學(xué)業(yè)水平測(cè)試的各科成績(jī)與高考成績(jī)掛了鉤,前者變得至關(guān)重要,被師生們形象地稱之為“小高考”。如何提高“小高考”的合格率和優(yōu)秀率?如何有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)和個(gè)別輔導(dǎo),從而提高課堂效率?這是擺在高二必修科目教師面前的重大課題。2008年,我承擔(dān)了兩個(gè)化學(xué)必修班的復(fù)習(xí)迎考工作,2009年我又承擔(dān)了一個(gè)班的“小高考”教學(xué)任務(wù),在復(fù)習(xí)策略上有一點(diǎn)認(rèn)識(shí),在此與大家共同探討。
一、研讀《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明
1.命題指導(dǎo)思想。
高中化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測(cè)試的命題,以教育部頒發(fā)的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》、《江蘇省普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求》為依據(jù),結(jié)合我省化學(xué)必修科目的教學(xué)實(shí)際,全面檢測(cè)學(xué)生化學(xué)必修科目的學(xué)習(xí)狀況,重點(diǎn)考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,并注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和學(xué)習(xí)能力。重視理論聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能,過(guò)程與方法,情感、態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。
2.測(cè)試范圍。
必修模塊《化學(xué)1》和《化學(xué)2》,選修模塊《化學(xué)與生活》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》二者選一,以及相關(guān)的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。
3.試卷結(jié)構(gòu)。
(1)題型比例
試卷分為選擇題和非選擇題兩大類,選擇題均為單項(xiàng)選擇題,非選擇題可包括填空、簡(jiǎn)答、計(jì)算等題型。選擇題占分約70%,非選擇題約30%。
(2)試題難度比例
各類難度試題占分的比例約為:容易題70%,中等難度題20%,較難題10%。
(3)內(nèi)容比例
《化學(xué)1》和《化學(xué)2》占分共約85%,《化學(xué)與生活》或《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》約15%。
二、2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)科試卷的特點(diǎn)
1.難度適宜,著重考查基礎(chǔ)。
學(xué)業(yè)水平考試試卷注重對(duì)學(xué)生掌握的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查。試題多源于課本或在課本的基礎(chǔ)上稍作加工的基本理論或概念及基本的元素化合物知識(shí)。從具體知識(shí)點(diǎn)上來(lái)看,本試卷在氧化還原反應(yīng)、元素周期表與元素周期律、化學(xué)計(jì)算這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)上提高了考試要求?？傊?2009年化學(xué)卷過(guò)關(guān)容易,沖A則需學(xué)生有相當(dāng)實(shí)力。
2.貼近生活,注重STS思想。
《化學(xué)與生活》模塊中的每一個(gè)題目都體現(xiàn)了科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的統(tǒng)一。化學(xué)是一門與生活聯(lián)系非常緊密的學(xué)科,不僅體現(xiàn)在教學(xué)內(nèi)容中,而且體現(xiàn)在試題的導(dǎo)向中,以這種方式讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)以致用的教育理念,實(shí)現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的指導(dǎo)思想。
3.整體穩(wěn)定,保持命題的連續(xù)性。
化學(xué)卷與前兩年比在試卷結(jié)構(gòu)上略作調(diào)整,但與之前各次模擬試卷結(jié)構(gòu)完全相同,符合考試說(shuō)明的要求。這與學(xué)業(yè)水平測(cè)試是過(guò)關(guān)性考試的定位一致。
三、考生答卷情況分析
從考生答卷情況來(lái)看主要存在以下問(wèn)題:
1.基本理論基本概念一知半解。
(1)化學(xué)式、化學(xué)符號(hào)書寫不規(guī)范。
(2)化學(xué)方程式書寫不熟練,不配平,條件不寫。例如一些考生對(duì)第25題中的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式不知道配平。
(3)解答時(shí)化學(xué)專用名詞錯(cuò)別字多,如一些考生將“油脂”寫成“油酯”,對(duì)第14題中的質(zhì)子中子和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系不熟,等等。這些都表明:一些學(xué)生對(duì)一些基本的理論和概念還沒(méi)有掌握熟練,甚至包括一些最基本的。
2.輕視教材,缺少基本的化學(xué)素養(yǎng)。
從第25題第(3)小題的金屬鈉與水的反應(yīng)可以看出,考生對(duì)課本上的重要反應(yīng)還相當(dāng)陌生。有關(guān)這一點(diǎn),我們不難從他們寫的下列反應(yīng)中看出:Na+H2O=Na2O+H2。上述反應(yīng)是課本上的重要反應(yīng)。
3.審題不清。
比如第25題反應(yīng)①要求填寫離子方程式,反應(yīng)②要求填寫化學(xué)方程式,而部分學(xué)生全部填寫離子方程式或化學(xué)方程式。
4.解題能力有待提高,這是取得學(xué)業(yè)水平測(cè)試A級(jí)的關(guān)鍵。
四、學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)備考的對(duì)策
1.弄清學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求與高考的關(guān)系,充分認(rèn)識(shí)考試過(guò)關(guān)的難度。
普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試的著眼點(diǎn)是素質(zhì)教育,實(shí)行學(xué)業(yè)水平測(cè)試是為了加強(qiáng)對(duì)高中的課程管理和質(zhì)量監(jiān)控,同時(shí)向高校提供更多有效的考生信息。實(shí)行學(xué)業(yè)水平測(cè)試有利于促進(jìn)高中學(xué)生全面發(fā)展,有利于高校更加科學(xué)、自主地選拔人才。普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試中必修學(xué)科等級(jí)計(jì)算方法:各科原始分滿分為100分。100分―90分為A級(jí),89分―75分為B級(jí),74分―60分為C級(jí),59分及以下為D級(jí)。單科C級(jí)及以上的比例一般控制在95%以上。對(duì)第一次參加必修科目測(cè)試達(dá)到A級(jí)考生,在劃線前加分計(jì)入統(tǒng)考成績(jī)。因?yàn)槠胀ǜ咧袑W(xué)業(yè)水平測(cè)試既要保證大多數(shù)考生能順利達(dá)C級(jí),又要控制達(dá)A級(jí),所以學(xué)業(yè)水平測(cè)試試卷的難度必須在基礎(chǔ)性的前提下有少量有較大難度的題目。
2.根據(jù)學(xué)校和學(xué)生的實(shí)際,統(tǒng)一安排計(jì)劃。
學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)計(jì)劃安排一個(gè)月,由于選修是在本學(xué)期學(xué)習(xí)的課程,并且課程結(jié)束后馬上是學(xué)業(yè)水平考試前的綜合復(fù)習(xí),因此復(fù)習(xí)時(shí)間可以短一些,必修1和2中的內(nèi)容有一些在選修中進(jìn)一步鞏固和延伸,可以在復(fù)習(xí)時(shí)將選修的復(fù)習(xí)穿插在必修1和2中進(jìn)行。
3.研讀考試說(shuō)明,有的放矢、科學(xué)備考。
為了適應(yīng)新高考的要求,教師應(yīng)該認(rèn)真研究“小高考”,緊扣《江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明》,克服盲目性。《江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明》是專家命題的依據(jù),因此,教師必須吃透標(biāo)準(zhǔn),對(duì)標(biāo)準(zhǔn)中的“識(shí)記”、“理解”、“應(yīng)用”、“綜合”各層次的要求心中有數(shù),對(duì)標(biāo)準(zhǔn)中的樣題要細(xì)琢磨。教師要在認(rèn)真研讀《課標(biāo)》、《教學(xué)要求》、教材和《高中化學(xué)必修科目學(xué)業(yè)水平測(cè)試說(shuō)明》的基礎(chǔ)上,自己出模擬試卷,這樣才能對(duì)江蘇新高考化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試做到心中有數(shù)。此外,教師只有對(duì)學(xué)生提出不同的要求來(lái)組織復(fù)習(xí),才能有效地使學(xué)生達(dá)到既定的知識(shí)、能力水平。
4.抓基礎(chǔ)知識(shí),抓學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。
根據(jù)《課標(biāo)》和《教學(xué)要求》,絕大多數(shù)知識(shí)的認(rèn)知性考查要求的水平層次為知道、認(rèn)識(shí)和了解,體驗(yàn)性考查要求的水平層次為體驗(yàn)。因此在復(fù)習(xí)時(shí)教師要抓基礎(chǔ)知識(shí),抓學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng),體現(xiàn)課標(biāo)的所強(qiáng)調(diào)的“基礎(chǔ)性”、“時(shí)代性”。在復(fù)習(xí)中,教師要重點(diǎn)抓住化學(xué)核心知識(shí)的復(fù)習(xí)、人教版和蘇教版二種教材交叉部分的復(fù)習(xí),有針對(duì)性地對(duì)具體物質(zhì)進(jìn)行復(fù)習(xí),整理知識(shí)主線和方程式。由于化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而雜,學(xué)生自己很難將知識(shí)總結(jié)到一起,可以分章節(jié)總結(jié)知識(shí)點(diǎn),將知識(shí)點(diǎn)串起來(lái),印發(fā)給學(xué)生,三冊(cè)書的方程式也總結(jié)歸類打印出來(lái)發(fā)給學(xué)生,使學(xué)生復(fù)習(xí)有方向。元素化合物知識(shí)比較多,學(xué)生記憶難度大,課堂上要強(qiáng)調(diào);化學(xué)平衡知識(shí)難度大、抽象,要搭設(shè)臺(tái)階,讓學(xué)生知識(shí)掌握牢靠,知識(shí)掌握準(zhǔn)確才能達(dá)到優(yōu)秀。
5.復(fù)習(xí)面向全體,落實(shí)分層次教學(xué)。
分層教學(xué)就是把全班學(xué)生按知識(shí)基礎(chǔ)和認(rèn)知水平分幾個(gè)層次,然后根據(jù)各層次學(xué)生的情況設(shè)計(jì)授課內(nèi)容和目標(biāo)進(jìn)行教學(xué),它包括教學(xué)目標(biāo)分層、教學(xué)過(guò)程分層、課堂提問(wèn)分層和課堂練習(xí)分層及課后作業(yè)分層。復(fù)習(xí)知識(shí)時(shí)教師要注意學(xué)生的不同層次,但基點(diǎn)要低,面向全體,夯實(shí)基礎(chǔ),練習(xí)要全且精。由于時(shí)間關(guān)系,復(fù)習(xí)不可能像學(xué)習(xí)該知識(shí)初期時(shí)那樣細(xì),但主要知識(shí)和重點(diǎn)一定要交代給學(xué)生,習(xí)題和知識(shí)點(diǎn)要穿插在一起系統(tǒng)復(fù)習(xí)。教師對(duì)學(xué)困生的幫助要落到實(shí)處,大多數(shù)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握還可以,但學(xué)困生在方程式的書寫、知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)上還存在惰性,對(duì)這些學(xué)生的要求在難度上可以降低一些,有些地方需要抓得更實(shí)一些,這樣他們成績(jī)就會(huì)有很大的提升。
6.科學(xué)訓(xùn)練,提高學(xué)生的得分能力。
訓(xùn)練特別是后期的訓(xùn)練不宜采取題海戰(zhàn)術(shù),教師要有針對(duì)性地一對(duì)一地精心準(zhǔn)備試題,知識(shí)性的訓(xùn)練和能力性的訓(xùn)練并重,加強(qiáng)答題規(guī)范性訓(xùn)練、加強(qiáng)有關(guān)計(jì)算的訓(xùn)練。這些都是教師和學(xué)生最容易忽略的兩個(gè)方面,而又是學(xué)生丟分的重災(zāi)區(qū)。在復(fù)習(xí)教學(xué)中,必須從嚴(yán)要求,把好三關(guān):
(1)文字表達(dá)關(guān)。平時(shí)要有計(jì)劃地訓(xùn)練,要求學(xué)生答題時(shí)注意用好字、詞、句,注意語(yǔ)句精煉化訓(xùn)練,力求做到消滅錯(cuò)別字。
(2)化學(xué)用語(yǔ)關(guān)。化學(xué)用語(yǔ)應(yīng)用要準(zhǔn)確、規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn),包括能規(guī)范、正確地寫出中學(xué)化學(xué)要求掌握的全部的化學(xué)式、化學(xué)符號(hào)、化學(xué)方程式與單位符號(hào)等。
(3)審題關(guān)。要從平時(shí)的練習(xí)開(kāi)始做起,培養(yǎng)學(xué)生正確的審題方法,要求學(xué)生審題時(shí)選準(zhǔn)切入點(diǎn),注意關(guān)鍵詞,不斷通過(guò)專項(xiàng)審題訓(xùn)練來(lái)提高審題能力,包括提高審題的速度、審題的準(zhǔn)確性。教學(xué)時(shí)課堂上應(yīng)增加板書,教師規(guī)范書寫,并適當(dāng)?shù)刈寣W(xué)生板演,對(duì)課后作業(yè)有針對(duì)性地講解和糾錯(cuò)。復(fù)習(xí)中要把概念的掌握與解題過(guò)程結(jié)合起來(lái),使學(xué)生通過(guò)解題前的思考,解題中的科學(xué)推理,解題后的認(rèn)真反思,認(rèn)真體會(huì)解題的過(guò)程與方法,逐步提高解題能力。
7.指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主性復(fù)習(xí)。
學(xué)生學(xué)習(xí)普遍存在一個(gè)問(wèn)題,那就是“練思比”不合理,即練習(xí)做得多,研究和反思少,這樣學(xué)生勢(shì)必產(chǎn)生慣性思維,只會(huì)解決一些基礎(chǔ)性的問(wèn)題,而對(duì)一些新穎的、非常規(guī)的、復(fù)雜一些的問(wèn)題束手無(wú)策,不能獨(dú)立完成,甚至做錯(cuò)的題一段時(shí)間后又錯(cuò)。教師應(yīng)安排和指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主復(fù)習(xí),對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行領(lǐng)悟、反思、研究和消化,如果學(xué)生看了以前做過(guò)的或類似的問(wèn)題覺(jué)得很簡(jiǎn)單,就說(shuō)明他對(duì)這一知識(shí)研究透了,掌握到位了,基本融會(huì)貫通了。教師還要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)看書,教材是知識(shí)的重要載體,它里面都是經(jīng)典知識(shí)的結(jié)晶,使學(xué)生學(xué)會(huì)看書,學(xué)會(huì)從書本中自學(xué)知識(shí)是現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中尤其應(yīng)加強(qiáng)的。
總之,化學(xué)“小高考”復(fù)習(xí)要講究方法。教師研讀考試說(shuō)明,有的放矢、科學(xué)備考,針對(duì)化學(xué)各類知識(shí)的特點(diǎn),將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行濃縮、精煉、遷移,扎實(shí)打好基本功,養(yǎng)成好的規(guī)范書寫,認(rèn)真對(duì)待化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、規(guī)范解題,認(rèn)真審題及時(shí)訂正錯(cuò)題,學(xué)會(huì)思考,以良好的心態(tài)正視小高考,2010年就一定是我們的豐收年。
參考文獻(xiàn):
每年的11月份，學(xué)業(yè)水平測(cè)試便進(jìn)入復(fù)習(xí)階段。如何把握復(fù)習(xí)內(nèi)容和方法，使學(xué)生獲得A級(jí)水平，筆者認(rèn)為，應(yīng)著重在“三輪”上下功夫。
第一輪：對(duì)照考試說(shuō)明，梳理知識(shí)要點(diǎn)
每年的考試說(shuō)明，一般在年底（即12月份）才能分發(fā)到復(fù)習(xí)教師手中，而進(jìn)入總復(fù)習(xí)一般又常在11月份。為了針對(duì)性地組織有效復(fù)習(xí)，此時(shí)可先參照去年的考試說(shuō)明，對(duì)必修課本先行梳理。一輪復(fù)習(xí)一般安排在11月份至第一學(xué)期結(jié)束。
對(duì)必修1內(nèi)容，主要從分類的角度去總結(jié)相關(guān)內(nèi)容，其中包括：化學(xué)反應(yīng)分類（包含四大基本反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）；化學(xué)物質(zhì)分類（包含Na、Al、Fe、Si、Cl、N、S的單質(zhì)與化合物及分散系等）；化學(xué)實(shí)驗(yàn)分類（包含物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、物質(zhì)的制取裝置、物質(zhì)的驗(yàn)證裝置）；化學(xué)計(jì)算分類（包含物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、化學(xué)方程式等方面的計(jì)算）。對(duì)必修2內(nèi)容，主要從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度去總結(jié)，其中包括原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與化學(xué)鍵的類型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與能量變化、電子的轉(zhuǎn)移與原電池、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度；單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及活潑性與金屬與非金屬冶煉方法的選擇。當(dāng)復(fù)習(xí)選修內(nèi)容時(shí)，新的考試說(shuō)明一般已到學(xué)校。此時(shí)，則要求結(jié)合當(dāng)年的考試說(shuō)明及近三年的考試知識(shí)點(diǎn)，針對(duì)性地強(qiáng)化選修內(nèi)容中的必考知識(shí)點(diǎn)，而不能像必修內(nèi)容那樣面面俱到。一是分值不高，二是時(shí)間有限，三是考題知識(shí)點(diǎn)明顯。
第二輪：對(duì)照歷年試卷，把握解題方法
第二輪復(fù)習(xí)一般安排在第二學(xué)期開(kāi)始的前三周，其主要目的是讓學(xué)生熟悉考試題型，歸納出解題方法。如離子方程式正誤判斷技巧為三看：即一看反應(yīng)物和生成物是否正確或拆分是否正確；二看方程式兩邊電荷是否守恒；三看方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是否守恒；再如離子共存題分析技巧，先看共存條件，如，無(wú)色、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性，后逐項(xiàng)分析。
一般來(lái)說(shuō)，學(xué)業(yè)水平測(cè)試的題型具有連續(xù)性，復(fù)習(xí)迎考不在于猜題押寶，而在于把握解題的方法與技巧。有部分試題主要考查學(xué)生的識(shí)記能力，如，考查選修1（化學(xué)與生活）內(nèi)容的第24（A）題、考查物質(zhì)用途的選擇題等。此類試題在復(fù)習(xí)時(shí)，教師必須將相關(guān)的知識(shí)總結(jié)出來(lái)呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上去記憶。
第三輪：對(duì)照學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對(duì)訓(xùn)練
第三輪復(fù)習(xí)一般為考前2～3周，其主要目的是幫助學(xué)生找出薄弱環(huán)節(jié)，并對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。此時(shí)訓(xùn)練試題主要來(lái)自于一、二輪中的常見(jiàn)錯(cuò)誤題型。為了讓學(xué)生準(zhǔn)確認(rèn)清易錯(cuò)點(diǎn)，教師還應(yīng)將相關(guān)知識(shí)歸類列出，逐點(diǎn)使學(xué)生弄清。
有關(guān)22.4 L方面的試題是學(xué)業(yè)水平測(cè)試的熱點(diǎn)題型，此時(shí)要
讓學(xué)生明確，當(dāng)題中出現(xiàn)22.4 L時(shí)，其一要注意溫度、壓強(qiáng)（即是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；其二要注意物質(zhì)的狀態(tài)，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L非氣體（如水、苯、SiO2、SO3等），其物質(zhì)的量不是1 mol。又如，化學(xué)能與熱能，既要讓學(xué)生知道常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：CO2+C 2CO（化合反應(yīng)）；
1.要正確的寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式需要知道什么？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：反應(yīng)物、生成物、各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。
2.反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)過(guò)程中的量（包括質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度等）是如何變化的？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的量逐漸減小，生成物的量逐漸增大。
3.化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的確定有幾種方法？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：有三種方法，①各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的速率比；②各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；③各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的濃度變化量之比。用哪種方法確定各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)要根據(jù)題目給出的具體條件來(lái)確定。
4.撇開(kāi)該題目所給的題干條件，直接根據(jù)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C的變化與時(shí)間t的關(guān)系示意圖所給的信息，分別寫出它們對(duì)應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。學(xué)生思考討論計(jì)算后寫出：（1）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式為H2＋I(xiàn)22HI；（2）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式為2HIH2＋I(xiàn)2。
5.根據(jù)示意圖分別在這兩個(gè)化學(xué)方程式中寫出對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度和平衡時(shí)的濃度。
（1）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度和平衡時(shí)的濃度如下：
H2＋I(xiàn)22HI
起始（mol/L）1.00 1.00 0.00
平衡（mol/L）0.21 0.21 1.58
（2）示意圖的反應(yīng)化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的起始濃度和平衡時(shí)的濃度如下：
2HI H2＋I(xiàn)2
起始（mol/L）2.00 0.00 0.00
平衡（mol/L）1.58 0.21 0.21
6.觀察反應(yīng)（1）和反應(yīng)（2）平衡時(shí)相同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，由此得出什么結(jié)論？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：反應(yīng)（1）和反應(yīng)（2）平衡時(shí)相同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)是同一個(gè)平衡狀態(tài)。
7.相同條件下，同一個(gè)可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)方向開(kāi)始還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，如果要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)是同一個(gè)平衡狀態(tài)，對(duì)反應(yīng)物的用量有何要求？學(xué)生思考討論后得出結(jié)論：只要把起始時(shí)反應(yīng)物的用量用極限法轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的用量，同種物質(zhì)的用量相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)是同一個(gè)平衡狀態(tài)。
8.趁熱打鐵，讓學(xué)生做如下等效平衡題，并總結(jié)出完全等效平衡的規(guī)律。練習(xí)：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。若維持容器的體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（ ）。
A.4molA+2molB
B.3molC+1molD
C.1.8molA+0.8molB+0.3molC+0.1molD
備注：自主合作問(wèn)題式（學(xué)案）教學(xué)模式流程圖：
情景導(dǎo)入問(wèn)題發(fā)現(xiàn)情景激疑合作探討歸納拓展遷移應(yīng)用概括建構(gòu)鞏固檢測(cè)（預(yù)設(shè)、生成、應(yīng)用每個(gè)知識(shí)點(diǎn)均含這四部分）
2. 如何進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)？復(fù)習(xí)不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，應(yīng)將知識(shí)歸納整理，使其系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，以便澄清模糊認(rèn)識(shí)，辨析相似內(nèi)容，探尋物質(zhì)變化規(guī)律。以“高考大綱”為依據(jù)查缺補(bǔ)漏，就知識(shí)的關(guān)聯(lián)點(diǎn)展開(kāi)聯(lián)想，構(gòu)建各章節(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)體系化。
3. 如何進(jìn)行不同題型的訓(xùn)練？在整個(gè)復(fù)習(xí)過(guò)程中離不開(kāi)“練”，練什么、怎么練，這是值得我們商討的問(wèn)題。認(rèn)真分析近幾年各地高考試題的特點(diǎn)，重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注重能力的培養(yǎng)，才能以不變應(yīng)萬(wàn)變。
每周一練，每月一考。每周練習(xí)約90分鐘，分值100分，題量25題，Ⅰ卷18題，Ⅱ卷7題，題型有選擇、推斷、實(shí)驗(yàn)、討論、計(jì)算等。主要考近來(lái)復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容，內(nèi)容的基調(diào)向高考靠攏。因此，探究高考化學(xué)命題特點(diǎn)，是我們高三老師的一大課題。
（1）選擇題復(fù)習(xí)策略。①高考考查多的內(nèi)容就多練，考查少的內(nèi)容就少練，合理分配復(fù)習(xí)時(shí)間。②側(cè)重練習(xí)化學(xué)概念和理論部分。包括：物質(zhì)的量、氧化還原、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、膠體、反應(yīng)熱、速率與平衡等內(nèi)容。③計(jì)算類試題在近幾年高考中的出題量有所增加，所以舊題可少練，應(yīng)多練些新題。但盡量避免練過(guò)程繁瑣的試題。④有機(jī)部分在選擇題中出現(xiàn)的少，一般比較簡(jiǎn)單，不用單獨(dú)練習(xí)，可以在復(fù)習(xí)選修五時(shí)滲透。⑤應(yīng)要求學(xué)生掌握常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、用途，關(guān)注生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境。⑥對(duì)學(xué)生進(jìn)行讀題訓(xùn)練，做題時(shí)要不斷總結(jié)自身弱點(diǎn)，努力提高準(zhǔn)確率，審題要細(xì)致，把握好做題節(jié)奏，平時(shí)訓(xùn)練少用排除法，要不斷夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，要求學(xué)生堅(jiān)決不能猜答案。⑦要求學(xué)生在做選擇題時(shí)力求得滿分，并以此為目標(biāo)，訓(xùn)練學(xué)生力爭(zhēng)達(dá)到。因?yàn)橹挥羞x擇題得高分，整張卷子才能得高分。
（2）無(wú)機(jī)推斷題已成為各省市高考的主流題型。①尋找突破口是關(guān)鍵，例如物質(zhì)用途、顏色、特殊的性質(zhì)、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的通性等都有可能成為我們做題的切入點(diǎn)。②學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)看流程圖，總結(jié)規(guī)律。③學(xué)生不但要能準(zhǔn)確書寫熟悉的化學(xué)方程式，還應(yīng)掌握不熟悉方程式的書寫，例如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式等。④提高應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)分離和制備的知識(shí)、晶體知識(shí)、綠色化學(xué)的觀點(diǎn)、經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí)際生產(chǎn)中各種問(wèn)題的能力。
（3）實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練。①側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，重視對(duì)操作和現(xiàn)象的表述能力的訓(xùn)練。②加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)裝置、儀器、試劑、（畫圖）步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)，培養(yǎng)和提高學(xué)生把所掌握的實(shí)驗(yàn)知識(shí)活學(xué)活用的能力。③側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)異常和誤差分析或?qū)嶒?yàn)評(píng)價(jià)的訓(xùn)練。④重視培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、得出結(jié)論的能力。⑤關(guān)注新考法，新動(dòng)向，善于借鑒。⑥追求問(wèn)題有新意，原創(chuàng)。
（4）計(jì)算題訓(xùn)練。化學(xué)計(jì)算沒(méi)有了對(duì)過(guò)程表述、規(guī)范書寫的得分點(diǎn)，那么對(duì)結(jié)果的處理、有效數(shù)字的應(yīng)用就非常重要，所以計(jì)算仍然是難點(diǎn)。在2012年的高考全國(guó)卷中明顯加大了對(duì)計(jì)算題的考查，化學(xué)計(jì)算重點(diǎn)是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，具體地說(shuō)應(yīng)該是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；氣體摩爾體積、氣體的體積；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。將質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律等應(yīng)用到化學(xué)方程式中的適量計(jì)算、過(guò)量計(jì)算、差值法計(jì)算等。因此，以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算，就成為高考化學(xué)計(jì)算之重點(diǎn)。
（5）對(duì)于選修三和選修五兩個(gè)選修模塊的處理?；A(chǔ)好的班級(jí)可以采取都講或只講選修五的方法，中等班級(jí)可以都講或只講選修三，基礎(chǔ)差一些的班級(jí)建議只講選修三。因?yàn)橄啾容^而言，雖然有機(jī)知識(shí)含量多，邏輯性強(qiáng)，但易得滿分。選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分知識(shí)含量少，獨(dú)立性強(qiáng)，容易抓分，但不易得滿分，近幾年選修三高考中出題的難度逐年有所增加。
（6）選修五有機(jī)推斷題的訓(xùn)練。①對(duì)有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)一定要把握官能團(tuán)決定性質(zhì)這一關(guān)鍵點(diǎn)。②根據(jù)相互轉(zhuǎn)變關(guān)系和性質(zhì)、反應(yīng)的條件和類型、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有機(jī)物用途等推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)。③根據(jù)高聚物結(jié)構(gòu)推斷單體結(jié)構(gòu)。④掌握書寫同分異構(gòu)體的方法，注意書寫時(shí)的有序性，以免漏查。⑤推斷的方法一般可采用順推法，逆推法或兩種方法相結(jié)合。
（7）選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)題的訓(xùn)練。應(yīng)側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握、及升華。
我們采用的方法是每天一個(gè)“小測(cè)試”，時(shí)間一定控制在10分鐘以內(nèi)，篇幅一定要?。ň砻嬉话銥?2K或更?。莾?nèi)容一定要精選難度適中且“易混”、“易錯(cuò)”、“易忘”等具有針對(duì)性的知識(shí)，保證學(xué)生做完會(huì)受益匪淺。實(shí)施過(guò)程中一定要統(tǒng)一時(shí)間，要求學(xué)生規(guī)范答題、限時(shí)完成，每次測(cè)試完一定都要做到“必收”、“必判”、“必及時(shí)反饋”?！氨厥铡笨梢杂行У囟酱賹W(xué)生認(rèn)真完成；“必判”可以真實(shí)地反映學(xué)生仍舊存在的共性問(wèn)題并給以記錄（記錄檢測(cè)日期、學(xué)生存在的問(wèn)題、再現(xiàn)的日期、已解決的時(shí)間），備課時(shí)就更具有針對(duì)性、高效性，這些易錯(cuò)點(diǎn)就是后續(xù)小測(cè)試需要重現(xiàn)和鞏固的，也能及時(shí)糾正個(gè)別學(xué)生存在的知識(shí)性或規(guī)范性錯(cuò)誤，同時(shí)對(duì)于個(gè)別測(cè)試不過(guò)關(guān)的學(xué)生也可單獨(dú)輔導(dǎo)“面批面改”，提高輔導(dǎo)的高效性，同時(shí)在判卷過(guò)程中根據(jù)學(xué)生答題情況寫一些有針對(duì)性的評(píng)語(yǔ)，哪怕只是簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單的一個(gè)優(yōu)和良就足夠調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性了?？傊?，“小測(cè)試”是老師和學(xué)生之間溝通的橋梁，所以“必判”；“必及時(shí)反饋”即判卷、發(fā)卷、公布答案（答案一定要有詳解）要“趁熱”，別等都“涼了”再反饋，效果會(huì)大打折扣。
《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》是必修2和選修4前兩節(jié)知識(shí)的延續(xù)與提升，該部分的重點(diǎn)是蓋斯定律的相關(guān)知識(shí)。前面已經(jīng)介紹了熱化學(xué)的基本理論和概念，也引導(dǎo)學(xué)生定性地感受了反應(yīng)熱。在此基礎(chǔ)上，介紹蓋斯定律，把化學(xué)反應(yīng)中能量變化的定性分析變成了定量分析。從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。
該部分知識(shí)是課改新增的一個(gè)知識(shí)，所以一直是高考的熱點(diǎn)，近年各地高考題均會(huì)出現(xiàn)相關(guān)題目。如2014年全國(guó)新課標(biāo)卷II第13題，北京卷第26題，海南卷13題江蘇卷第10題等。
二、學(xué)生情況分析
在前期的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)鍵能與反應(yīng)熱、化學(xué)能與反應(yīng)熱，以及反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系，燃燒熱、中和熱等知識(shí)已經(jīng)有了一定程度的了解。這些知識(shí)的掌握，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但是學(xué)生對(duì)于用計(jì)算的方式間接地獲得某些反應(yīng)的反應(yīng)熱還不是很了解。
基于以上分析，本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)確定為：
三、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)分析
（一）教學(xué)目標(biāo)分析
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
（2）能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算;
2、過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）通過(guò)對(duì)蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力;
（2）通過(guò)蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情。
（2）樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，幫助學(xué)生養(yǎng)成務(wù)實(shí)、求真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（二）教學(xué)重難點(diǎn)分析
1、蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算;
2、根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算
四、教法分析
該節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)理論知識(shí)，比較抽象、難懂。所以教學(xué)過(guò)程中要想辦法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。讓學(xué)生參與課堂，體現(xiàn)學(xué)生主體、教師主導(dǎo)的思想。在教學(xué)過(guò)程中使用到以下教法：
1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)法――引導(dǎo)學(xué)生提前預(yù)習(xí)，幫助學(xué)生確定本節(jié)課學(xué)習(xí)重點(diǎn)，以達(dá)到上課預(yù)期的目的
2、類比法――創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，以學(xué)生從操場(chǎng)到教室，可選擇多種路線為例，從途徑角度理解蓋斯定律
3、推理法――從能量守恒角度理解蓋斯定律
4、實(shí)踐訓(xùn)練法――例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練
5、小組合作探究法――小組合作，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，是學(xué)生參與到課堂，成為課堂的主人。
五、學(xué)法分析
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，采用教與學(xué)互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生有目的地思考，通過(guò)分析――對(duì)比――討論――總結(jié)――實(shí)踐的方式，使學(xué)生學(xué)會(huì)獲取知識(shí)、加工知識(shí)，并掌握應(yīng)用知識(shí)的方法。
六、教學(xué)過(guò)程
1、利用學(xué)案，引導(dǎo)學(xué)生自主探究
課前給學(xué)生準(zhǔn)備學(xué)案，讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案進(jìn)行預(yù)習(xí)。學(xué)案上列舉多種計(jì)算反應(yīng)熱的習(xí)題，讓學(xué)生課后小組探究，進(jìn)行分類。學(xué)生很容易就將習(xí)題分為幾大類：利用反應(yīng)物和生成物鍵能進(jìn)行計(jì)算的;利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的;由多個(gè)反應(yīng)計(jì)算。前兩類學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)都能計(jì)算出來(lái)，只有最后一類，是以前沒(méi)有接觸過(guò)的，所以最后一類就是本節(jié)課的學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，學(xué)生也會(huì)將注意力放在重點(diǎn)內(nèi)容的學(xué)習(xí)上。
2、知識(shí)鋪墊：
與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，提出問(wèn)題
下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃燒熱H究竟是多少？如何計(jì)算？
已知：H2O（g）==H2O（l） H2=-44kJ/mol
學(xué)生很容易就會(huì)得出：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）
H=H1+H2=-285.8kJ/mol
這樣做既復(fù)習(xí)了燃燒熱的概念及其計(jì)算，又激發(fā)了學(xué)生的認(rèn)知情緒，還為新知的掌握做鋪墊。
3、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，講解蓋斯定律
在學(xué)習(xí)蓋斯定律的時(shí)候，采用創(chuàng)設(shè)以下問(wèn)題情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱如何獲得呢？”引發(fā)學(xué)生的研究興趣，引導(dǎo)學(xué)生自主探究。
要求學(xué)生掌握蓋斯定律的涵義，以及蓋斯定律的應(yīng)用（反應(yīng)熱的計(jì)算方法）。了解若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而得到。
另外，還可以通過(guò)反應(yīng)進(jìn)程中能量變化的圖像來(lái)幫助學(xué)生理解蓋斯定律。
在蓋斯定律的理解上，從途徑的角度幫助理解，來(lái)加深對(duì)蓋斯定律的理解
4、例題的講解。注意計(jì)算教學(xué)過(guò)程中的規(guī)范化。
在學(xué)生理解蓋斯定律的基礎(chǔ)上，通過(guò)例題講解有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算。該部分內(nèi)容綜合性較強(qiáng)，一定要注意教學(xué)過(guò)程中的規(guī)范化，盡量引導(dǎo)學(xué)生明確解題模式：審題分析求解。
5、歸納總結(jié)
如對(duì)于蓋斯定律這一概念教學(xué)當(dāng)中，到最后需要進(jìn)行歸納總結(jié)得出如下結(jié)論，反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH;②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下圖所示：
6、加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固，形成良好的書寫習(xí)慣
將學(xué)案中的習(xí)題作為課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并及時(shí)解決。鞏固、落實(shí)了知識(shí)、鍛煉了計(jì)算技能。還可以補(bǔ)充煤、石油、天然氣燃燒的反應(yīng)，這些物質(zhì)燃燒時(shí)，其ΔH的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感。
七、教學(xué)資源建議
（一）使用學(xué)案，補(bǔ)充適當(dāng)練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)解決，這也是計(jì)算性課型的一個(gè)基本特點(diǎn)。通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)概念本身的理解和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。
（二）充分利用多媒體教學(xué)資源
充分利用教材所給的圖示，也可以采用電教化手段，利用多媒體軟件進(jìn)行形象化教學(xué)，幫助學(xué)生理解以下難于理解的抽象知識(shí)，比如對(duì)蓋斯定律進(jìn)行形象化的說(shuō)明。
（三）可引用大量的生活中的事例
只有思想意識(shí)提高了，自己對(duì)化學(xué)重視了，自己去鉆研了，學(xué)習(xí)的潛力是無(wú)量的，而比你教師對(duì)學(xué)生具體的輔導(dǎo)更重要.找學(xué)生面談、經(jīng)常性的溝通是增強(qiáng)“B”級(jí)邊緣生對(duì)化學(xué)重視意識(shí)的重要途徑.邊緣生的面談工作要抓得早，一般從高二進(jìn)入高三的暑假就開(kāi)始.暑假，學(xué)生有一定的自由支配時(shí)間.本人除了給學(xué)生布置常規(guī)的筆頭作業(yè)外，還布置了適當(dāng)?shù)挠洃涀鳂I(yè)，充分利用學(xué)生復(fù)習(xí)資料中的一本關(guān)于概念、方程式、用途、實(shí)驗(yàn)的小冊(cè)子，讓學(xué)生自主消化復(fù)習(xí).本人通常根據(jù)高二期末考試的成績(jī)劃定十個(gè)“B”級(jí)邊緣生.一般“B”級(jí)邊緣生的基礎(chǔ)不太扎實(shí).本人在放假前一一找這些學(xué)生面談，和他們談“B”級(jí)對(duì)他們的重要性，基礎(chǔ)知識(shí)記憶的重要性，和他們制定記憶作業(yè)的計(jì)劃.學(xué)生還是有或多或少的惰性，暑假里不忘電話聯(lián)系，了解學(xué)生復(fù)習(xí)的情況，復(fù)習(xí)計(jì)劃的執(zhí)行情況.開(kāi)學(xué)后再與學(xué)生交流，大部分學(xué)生在暑假是認(rèn)真的復(fù)習(xí)的，這為開(kāi)學(xué)后的高效復(fù)習(xí)奠定了基礎(chǔ).其實(shí)，學(xué)生覺(jué)得老師重視他，自己也充滿動(dòng)力，自己肯鉆研了，主動(dòng)了，哪有不提高的.
二、消化整理錯(cuò)題比做新題更重要
做題為了什么？為了發(fā)現(xiàn)自己的問(wèn)題，那發(fā)現(xiàn)了問(wèn)題就需要及時(shí)地把它消化、掌握.進(jìn)入高三，本人要求每位學(xué)生有一本錯(cuò)題整理集，而這一舉措對(duì)“B”級(jí)邊緣生尤為重要.首先錯(cuò)題集采取分類整理，先制定目錄，分成化學(xué)用語(yǔ)、阿伏伽德羅常數(shù)、離子方程式判誤、離子共存、元素周期律、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、實(shí)驗(yàn)裝置判誤等單元.將試卷上的典型錯(cuò)題，解題技巧與方法等，分類整理在各單元下，分類整理的好處是有利學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的知識(shí)上的薄弱點(diǎn)，同時(shí)更有利突破自己的薄弱點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)題的整理與消化，使自己的問(wèn)題越來(lái)越少，解題方法得到提煉.事實(shí)證明，這樣做是很有效的.
三、養(yǎng)成仔細(xì)審題，規(guī)范解題的習(xí)慣比攻克難題更重要
做教師的都碰到過(guò)這樣的情況：一些學(xué)生，明明選擇題要求選錯(cuò)誤的，卻習(xí)慣性的選了正確的；填空題明明要求寫價(jià)電子排布式，卻寫了電子排布式；明明要求寫方程式，卻寫了離子方程式，實(shí)驗(yàn)題等文字表述不規(guī)范……這些失真讓我們老師頭疼，這可是個(gè)失分的無(wú)底洞??！而“B”級(jí)邊緣生就差了那么幾分.學(xué)生也不希望失誤啊！這是長(zhǎng)年累月形成的壞習(xí)慣，而且這不是說(shuō)改就改掉的.如何讓學(xué)生在高三養(yǎng)成良好的仔細(xì)審題、規(guī)范答題的習(xí)慣呢？從高三第一次練習(xí)起，本人特地在練習(xí)前花了十分鐘，講了審題的要求.選擇題選“正確”還是“錯(cuò)誤”，用筆圈出來(lái)，填空題要求寫方程式還是離子方程式，用筆圈出來(lái)……
諸如此類，通過(guò)圈畫關(guān)鍵詞，強(qiáng)行養(yǎng)成仔細(xì)審題的好習(xí)慣.而且批卷時(shí)對(duì)學(xué)生的圈畫情況進(jìn)行檢查，對(duì)因沒(méi)在試卷上圈畫，審題失誤而失分的作記錄，并在試卷邊上提醒.對(duì)多次因?qū)忣}失誤而失分的同學(xué)，進(jìn)行面談，一起查看試卷，看看因失誤而扣了幾分，給予大腦刺激，示范應(yīng)該怎樣圈畫讀題.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)化訓(xùn)練，學(xué)生基本養(yǎng)成了“圈畫”的讀題習(xí)慣，雖說(shuō)有點(diǎn)死板，但確有成效，學(xué)生因?qū)忣}不仔細(xì)而失分的情況少了許多，這也是本人所教班級(jí)與同軌班級(jí)更勝一籌的地方.
貴州省是實(shí)施高中新課程改革的省份，去年剛參加第一屆新課改高考，總體下來(lái)還是成功的。本人從事高三化學(xué)教育，個(gè)人看來(lái)新課程化學(xué)高考復(fù)習(xí)備考應(yīng)深入研究《考試大綱》、《考試說(shuō)明》和貴州省“高三復(fù)習(xí)指導(dǎo)意見(jiàn)”，制定有效的復(fù)習(xí)策略，理順復(fù)習(xí)思路，把握復(fù)習(xí)方向，抓住復(fù)習(xí)重點(diǎn)，強(qiáng)化知識(shí)應(yīng)用，重視能力培養(yǎng)，使學(xué)生通過(guò)復(fù)習(xí)了解化學(xué)學(xué)科重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)、熱點(diǎn)知識(shí)，達(dá)到《考試大綱》中對(duì)化學(xué)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)能力的要求。本人對(duì)在新課程背景下化學(xué)學(xué)科如何進(jìn)行有效復(fù)習(xí)談幾點(diǎn)看法。如何根據(jù)新課程的特點(diǎn)合理安排化學(xué)學(xué)科總復(fù)習(xí)的教學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)、提高學(xué)科素養(yǎng)、具備較強(qiáng)的應(yīng)考能力是高三化學(xué)教師必須研究的一個(gè)問(wèn)題。
一、研讀《考試大綱》和《考試說(shuō)明》，選擇復(fù)習(xí)內(nèi)容和深廣度。
作為高三教師在吃透《考試大綱》和《考試說(shuō)明》的基礎(chǔ)上，分析近幾年全國(guó)卷理綜試卷中化學(xué)部分的出題特點(diǎn)，以化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)點(diǎn)為線索，按照“考點(diǎn)”、找出高考試題規(guī)律，指導(dǎo)整個(gè)高三復(fù)習(xí)過(guò)程?！犊荚嚧缶V》和《考試說(shuō)明》是高考命題的依據(jù)，隱藏著高考試題規(guī)律。強(qiáng)調(diào)以《考試大綱》和《考試說(shuō)明》為導(dǎo)向，使復(fù)習(xí)備考方向更明確、重點(diǎn)更突出，從而減輕了學(xué)生不必要的負(fù)擔(dān)。在復(fù)習(xí)備考過(guò)程中，應(yīng)以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，按照“教學(xué)要求”和《考試大綱》、《考試說(shuō)明》確定和選擇復(fù)習(xí)內(nèi)容和深廣度，不獵奇，不搞“偏、難、怪”的內(nèi)容，對(duì)“考綱”不一定要求掌握的內(nèi)容（如化學(xué)與技術(shù)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等等選修內(nèi)容），堅(jiān)決不花太多的時(shí)間，對(duì)“考綱”中降低要求的內(nèi)容，堅(jiān)決不拓寬、不加深?？傊?，對(duì)于《考試說(shuō)明》一定要認(rèn)真研究，搞清楚《考試說(shuō)明》說(shuō)了什么？要求了什么？真正做到復(fù)習(xí)時(shí)到點(diǎn)到位，在高考中讓學(xué)生考得輕松。
二、狠抓基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，掌握基本方法。
高考試題年年在變，但重點(diǎn)考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，這一點(diǎn)是始終不變的。對(duì)于化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)，教師應(yīng)以《考試說(shuō)明》為綱，緊扣課本基礎(chǔ)。首先要吃透課本，應(yīng)讓學(xué)生明白，最好的教學(xué)參考書是課本，它是知識(shí)和能力拓展的根源。其次要加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，不但要熟記它們的內(nèi)容，還要掌握它們成立的條件、運(yùn)用范圍及相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，并運(yùn)用這些理論指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，運(yùn)用這些理論解決現(xiàn)實(shí)生活及社會(huì)、生產(chǎn)科技等實(shí)際問(wèn)題。再則要使零碎知識(shí)組織有序，使知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)化、立體化，構(gòu)建合理、科學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，便于對(duì)知識(shí)的記憶、調(diào)用、重組、遷移。根據(jù)對(duì)貴州省近3年來(lái)理綜試題化學(xué)部分出題規(guī)律的研究，不同的元素應(yīng)以不同的方式做出總結(jié)，如金屬元素中的鋁的知識(shí)點(diǎn)，可以以“考綱”的形式總結(jié)為三點(diǎn)：
1. Al、Al2O3、Al3+、Al（OH）3的基本性質(zhì)及表達(dá)；
2.重視Al（OH）3兩性的研究方法。
3.重視鋁所代表的金屬材料。
而非金屬元素應(yīng)體現(xiàn)該元素的單質(zhì)、氫化物、常見(jiàn)的氧化物、常見(jiàn)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、對(duì)應(yīng)的鹽等為主線，如對(duì)氮元素和硫元素的總結(jié)，可以以化合價(jià)為主線將上述知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，既復(fù)習(xí)了元素單質(zhì)及其化合物的知識(shí)，又和氧化還原的理論知識(shí)進(jìn)行了有效聯(lián)系。
學(xué)生在歸納時(shí)，不可能面面俱到，這就要求老師應(yīng)進(jìn)行必要的指導(dǎo)和評(píng)價(jià)，要求學(xué)生對(duì)每步轉(zhuǎn)化都要盡可能有多個(gè)途徑來(lái)實(shí)現(xiàn)，并書寫反應(yīng)方程式。
三、有效提高課堂教學(xué)，提高復(fù)習(xí)效率。
傳統(tǒng)教學(xué)中，教師主導(dǎo)作用明顯，而處于主體地位的學(xué)生大多處于被動(dòng)接受狀態(tài)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)受到很大限制。因此，不論教師講得多么細(xì)致，分析得多么透徹，總結(jié)得多么全面，考試的還是學(xué)生。這要求教師在教學(xué)設(shè)計(jì)中，不貪多，可選擇少而精，對(duì)教學(xué)內(nèi)容中的重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和易錯(cuò)誤之處，精心設(shè)計(jì)、巧妙編排。
四、選好試題，注意訓(xùn)練，優(yōu)化講評(píng)過(guò)程。
只要進(jìn)入高三復(fù)習(xí)，針對(duì)高考理科綜合化學(xué)部分題型比較固定的特性，就得對(duì)復(fù)習(xí)部分的內(nèi)容精選習(xí)題，依據(jù)“考綱”、考點(diǎn)、考題進(jìn)行講評(píng)，對(duì)習(xí)題進(jìn)行歸納，包括題型、方法歸納，此后對(duì)錯(cuò)誤較多部分進(jìn)行相關(guān)題型的矯正性訓(xùn)練。通過(guò)上述訓(xùn)練，學(xué)生理綜題型不再陌生，順利過(guò)渡。這種教學(xué)方式，能夠盡可能地使差的學(xué)生變好，好的學(xué)生變優(yōu)。下面是對(duì)一道題的講評(píng)：
五、加強(qiáng)師生、學(xué)生的合作，充分發(fā)揮備課組的集體力量，開(kāi)展有效教學(xué)研究。教研成員相互取長(zhǎng)補(bǔ)短，相互切磋，資源共享，防止偏題、怪題和難題，發(fā)揮集體的智慧和力量。
例如在復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專題時(shí)，大家經(jīng)討論一致認(rèn)為，離子反應(yīng)的本質(zhì)問(wèn)題就是要掌握離子方程式的書寫，需要掌握以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：
1、哪些該用離子符號(hào)書寫？哪些用化學(xué)式書寫？歸納為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽應(yīng)寫成離子符號(hào)，其它用化學(xué)式書寫，特別要求學(xué)生識(shí)記常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽，顯而易見(jiàn)，溶解性表就是其強(qiáng)大的支柱。換個(gè)角度，學(xué)生還應(yīng)該識(shí)別，哪些是單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿，哪些難電離、易揮發(fā)和沉淀等。
2、高考常見(jiàn)題型是對(duì)離子方程式的辨析和離子共存等，對(duì)學(xué)生平時(shí)易錯(cuò)的、不易掌握的部分進(jìn)行整理，重組，變換方式進(jìn)行訓(xùn)練，如可以把判斷離子方程式是否正確選擇題設(shè)計(jì)成判斷正誤并改錯(cuò)等。
邏輯是人們的一種抽象思維（理性思維），是人們經(jīng)過(guò)判斷、概念、論證和推理，從而理解、認(rèn)識(shí)和區(qū)分客觀世界的思維過(guò)程。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，邏輯分析是學(xué)生必須掌握的重要能力，同時(shí)也是運(yùn)用較多的一種能力，更是培養(yǎng)學(xué)生歸納、數(shù)學(xué)計(jì)算、問(wèn)題解決等能力的關(guān)鍵。邏輯分析對(duì)幫助學(xué)生在化學(xué)課程學(xué)習(xí)中，更好地掌握“科學(xué)探究”學(xué)習(xí)任務(wù)有著積極作用。為此，在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，對(duì)學(xué)生邏輯思維能力進(jìn)行培養(yǎng)是當(dāng)前的重要任務(wù)，更是實(shí)現(xiàn)教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平提升的關(guān)鍵。本文基于化學(xué)選修4電化學(xué)對(duì)高中化學(xué)教學(xué)方法進(jìn)行概況，旨在為學(xué)生邏輯分析能力的培養(yǎng)提供理論指導(dǎo)。
一、問(wèn)題引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，深化邏輯體驗(yàn)
探究式實(shí)驗(yàn)是新課程學(xué)習(xí)提倡的重要方法，其提倡“問(wèn)題在前，結(jié)論在后”，且非常重視知識(shí)的探究和形成過(guò)程，通過(guò)有效的問(wèn)題引導(dǎo)，可較好地激發(fā)學(xué)生的求知興趣，且更利于學(xué)生主體地位的有效發(fā)揮，更是幫助學(xué)生形成邏輯思維的重要方法。例如，在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”一課時(shí)，我首先提出問(wèn)題：“你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？”“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？”通過(guò)問(wèn)題的引導(dǎo)，將學(xué)生的思維全面調(diào)動(dòng)起來(lái)，幫助學(xué)生逐步養(yǎng)成邏輯思考，最后，再出示相應(yīng)的習(xí)題。
（1）1mol C與1mol H2O（g）反應(yīng)生成l mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。
（2）拆開(kāi) l mol H-H鍵、l mol N-H鍵、l mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為
，1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
（3）H2+F2=2HF，H2+Cl2=2HCl，預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？
二、書寫邏輯程序，養(yǎng)成邏輯思維
在以往原電池教學(xué)中，其中“令電荷守恒”對(duì)學(xué)生而言相對(duì)來(lái)說(shuō)較為陌生，且還需要將其分為“堿性”“酸性”和“中性”三種不同的情況，這無(wú)疑致使學(xué)習(xí)難度因此增大，為此，在教學(xué)過(guò)程中，我首先組織學(xué)生書寫出“簡(jiǎn)單的原電池邏輯程序”（如下表）。
“簡(jiǎn)單的原電池”邏輯程序
續(xù)表
注：實(shí)際采用時(shí)，可對(duì)該邏輯程序做出相應(yīng)的調(diào)整。
例題：某堿性鋅錳干電池工作過(guò)程中，總方程式為：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，請(qǐng)書寫負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式。在完成“令電荷守恒”這一環(huán)節(jié)前，可完成下列公式：Zn-2e-=ZnO。
令電荷守恒：
（1）對(duì)反應(yīng)式兩邊各自的電荷總數(shù)進(jìn)行標(biāo)記：
電荷數(shù)： =
（2）對(duì)兩邊電荷總數(shù)差值的絕對(duì)值（n）進(jìn)行計(jì)算：n=2
電荷數(shù)： =
差值絕對(duì)值為2。
（3）若電解液呈現(xiàn)為酸性，則應(yīng)當(dāng)在反應(yīng)式的單邊上添加nH+；若電解液呈現(xiàn)為堿性，則應(yīng)當(dāng)在反應(yīng)式的單邊添加nOH-；若電解液呈現(xiàn)為中性，則應(yīng)當(dāng)在反應(yīng)式的單邊上添加nH+或nOH-。由于本例中干電池的電解液呈現(xiàn)為堿性，為此，需在反應(yīng)式的左邊添加2OH-：
電荷數(shù)： =
差值絕對(duì)值為2。
堿性：+2OH-
整理公式為：Zn+2OH-2e-=ZnO
通常情況下，在進(jìn)行電解池電極反應(yīng)式的解題過(guò)程中，解題的邏輯程序主要分為兩種情況，一是未知并且不易寫出的總方程式；二是已知總方程式的情況，多用于可充電電池的充電過(guò)程中。學(xué)生在掌握上述邏輯分析方法之后，還可將這些解題程序組合成一個(gè)完整的“電極反應(yīng)式”的邏輯程序圖表，在成功組合之后的程序，首先需要確定問(wèn)題情景是屬于電解池和原電池。最后，在邏輯程序圖的制作中，應(yīng)當(dāng)盡可能地細(xì)化，被合并的認(rèn)知操作或者被跳過(guò)的認(rèn)知操作能夠得到盡可能地還原。這對(duì)幫助學(xué)生養(yǎng)成邏輯思考方式有著非常重要的意義。
三、挖掘典型教學(xué)內(nèi)容，培養(yǎng)思維品質(zhì)
（1）機(jī)智引導(dǎo)，培養(yǎng)思維的靈活性。當(dāng)學(xué)習(xí)中遭遇難題時(shí)，學(xué)生的思路往往會(huì)短路，不知道從何處著手，這就需要教師進(jìn)行及時(shí)的引導(dǎo)，促使學(xué)生逐漸養(yǎng)成良好的思考方式。（2）找準(zhǔn)“題眼”，培養(yǎng)思維的突破性。通過(guò)對(duì)題目中存在的關(guān)鍵詞進(jìn)行鑒別，尤其是特殊的現(xiàn)象都可能將其設(shè)定為“題眼”，這也是形成邏輯分析的重要突破口。（3）抓住終態(tài)，培養(yǎng)思維的跳躍性。任何一個(gè)問(wèn)題通常情況下都主要包括了始態(tài)、中間過(guò)程和終態(tài)，針對(duì)部分問(wèn)題，可以運(yùn)用黑箱方法，充分展現(xiàn)思維跳躍性，并將中間過(guò)程省略掉，把握住最終的狀態(tài)，掌握主題，并盡可能地將問(wèn)題簡(jiǎn)化。
文章編號(hào)：1005－6629(2008)10－0038－03中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
原電池原理是高中電化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生首次接觸電化學(xué)知識(shí)，一方面學(xué)習(xí)興趣高，另一方面又感覺(jué)到知識(shí)陌生，理論性強(qiáng)，難于理解。如何在學(xué)生已有知識(shí)基礎(chǔ)上構(gòu)建電化學(xué)知識(shí)體系呢？筆者在教學(xué)中引入氧化還原反應(yīng)中單雙線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移，引導(dǎo)學(xué)生逐步理解原電池原理和掌握電極反應(yīng)方程式的書寫方法，在教學(xué)中達(dá)到了很好的教學(xué)效果。
1 應(yīng)用入手，激發(fā)興趣
教師：現(xiàn)代社會(huì)，各種電子移動(dòng)設(shè)備為我們的生活帶來(lái)了很大的便利，如手機(jī)、筆記本電腦、MP3等。這些設(shè)備依靠什么能源進(jìn)行工作的呢？
學(xué)生：依靠電池提供能源。
教師：電池在人類的活動(dòng)中有著十分重要的作用。大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星，小到電腦、手機(jī)、相機(jī)、心臟起搏器都離不開(kāi)各類電池。電池具有如此重要的用途，因此，我們需要掌握它的化學(xué)原理。今天就一起來(lái)探究電池祖先原電池的化學(xué)原理。
2 回顧基礎(chǔ)，引發(fā)探究
教師：我們?cè)诟咭换瘜W(xué)中學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，請(qǐng)同學(xué)們寫出Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)過(guò)程。
學(xué)生：練習(xí)結(jié)果
教師：根據(jù)雙線橋法分析該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過(guò)程和還原反應(yīng)過(guò)程。
Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
2H++2e-=H2(還原反應(yīng))
教師：提出問(wèn)題，根據(jù)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況思考，如果Zn與H+之間的電子轉(zhuǎn)移經(jīng)過(guò)電極通過(guò)導(dǎo)線來(lái)實(shí)現(xiàn)，結(jié)果會(huì)怎么樣呢？
學(xué)生：電子在導(dǎo)線內(nèi)定向移動(dòng)會(huì)形成電流。
教師：那么電流方向如何？
學(xué)生：根據(jù)電流方向與電子流動(dòng)方向相反的物理知識(shí)，判斷出電流方向?yàn)閺腍+流出通過(guò)導(dǎo)線到Zn。
教師：提出問(wèn)題，H+能作為電池的電極嗎？如果不能，如何選擇H+反應(yīng)的金屬載體電極，能選金屬性比鋅強(qiáng)的金屬嗎？
學(xué)生：不能，那樣和稀硫酸反應(yīng)的就不是鋅，而是另一活潑金屬，可以選擇比鋅金屬性弱的金屬或?qū)щ姺墙饘俦热缡?/p>
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生書寫離子方程式和用單雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移情況，以復(fù)習(xí)原電池的理論基礎(chǔ)。再通過(guò)一些巧妙的設(shè)疑，引導(dǎo)學(xué)生初步感受該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移能形成電流，同時(shí)為下一步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)做鋪墊。
3 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)能力
教師：如何證明以上的分析結(jié)果呢？請(qǐng)同學(xué)們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。
學(xué)生：設(shè)計(jì)探索性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：鋅片和銅片用導(dǎo)線連接電流計(jì)后一起插入稀硫酸中。
實(shí)驗(yàn)二：鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接電流計(jì)后一起插入稀硫酸中。
實(shí)驗(yàn)三：鋅片和鐵片用導(dǎo)線連接電流計(jì)后一起插入稀硫酸中。
教師：評(píng)價(jià)以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的可行性。充分肯定實(shí)驗(yàn)一、二的設(shè)計(jì)非常合理。對(duì)于實(shí)驗(yàn)三指出由于鋅和鐵的金屬性相差不大，所以電流很小，現(xiàn)象不明顯。下面請(qǐng)同學(xué)們按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
投影：表格
學(xué)生：按要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并完成表格內(nèi)容。
教師：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了我們前面的分析，在該裝置中確有電流產(chǎn)生，這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。這一結(jié)論在1799年首先被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池──伏打電池。
投影：一、原電池
1、原電池定義（略）
設(shè)計(jì)意圖：由于教師演示實(shí)驗(yàn)的可觀性不強(qiáng)，因此設(shè)計(jì)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的教學(xué)過(guò)程，讓每個(gè)學(xué)生充分體驗(yàn)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)樂(lè)趣，培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，也體現(xiàn)了新課程改革的基本理念，為了每個(gè)學(xué)生的發(fā)展。
4 理論突破，找出技巧
教師：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、討論并填寫下表
學(xué)生：填寫表格
教師：根據(jù)學(xué)生討論結(jié)果總結(jié)后投影
2、電極及電極反應(yīng)
Cu―正極：2H++2e-=H2還原反應(yīng)
Zn―負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)
電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2
教師：比較前面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法和上面的電極反應(yīng)，我們可以發(fā)現(xiàn)，利用電流方向與氧化還原反應(yīng)中單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向相反的知識(shí)，我們很容易判斷出原電池的正負(fù)極。而根據(jù)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況，電極反應(yīng)實(shí)際上就是雙線橋法中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的兩個(gè)過(guò)程。請(qǐng)同學(xué)們判斷原電池反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)方程式。
學(xué)生：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+還原反應(yīng)
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分析討論填寫表格，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對(duì)原電池原理的理解。并由此得出電極上發(fā)生的反應(yīng)就是電極反應(yīng)。通過(guò)比較氧化還原反應(yīng)單雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況與電極反應(yīng)，找出判斷原電池正負(fù)極和書寫電極反應(yīng)方程式的技巧。
5 強(qiáng)化訓(xùn)練，得出條件
教師：怎樣把根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出裝置圖。
學(xué)生：思考后畫出裝置圖。
教師：下面我們?cè)賮?lái)做個(gè)拼圖游戲，請(qǐng)同學(xué)們把下面FLASH中的材料拖動(dòng)到相應(yīng)位置，組成原電池。
教師：根據(jù)剛才的設(shè)計(jì)和拼圖游戲，請(qǐng)同學(xué)們思考組成原電池的條件有那些？
學(xué)生：討論、匯報(bào)討論結(jié)果
教師：根據(jù)學(xué)生討論結(jié)果，總結(jié)投影。
投影：3、組成原電池的條件
（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或石墨）作電極
（2）電解質(zhì)溶液
（3）形成閉合電路
（4）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
設(shè)計(jì)意圖：在前面的鋪墊下，學(xué)生已經(jīng)比較清楚了解原電池裝置的設(shè)計(jì)思路，這時(shí)通過(guò)讓學(xué)生用FLASH拼圖游戲組裝原電池裝置，一方面可以強(qiáng)化原電池原理知識(shí)，另一方面，為學(xué)生討論組成原電池條件打下基礎(chǔ)，在后面的討論中，學(xué)生很容易討論出原電池組成的前面三個(gè)條件。對(duì)于第四個(gè)條件，需要在教師引導(dǎo)下，學(xué)生才能清楚認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)反思
